Question

①判斷下列描述的正誤（正確的打“√”，錯誤的打“×”）．
（1）1mol酸與1mol堿完全反應放出的熱量是中和熱．

 

（2）物質(zhì)具有的能量越高，物質(zhì)的穩(wěn)定性越強．

 

（3）化學反應的過程，既遵循質(zhì)量守恒定律，也遵循能量守恒定律．

 

（4）在確定的化學反應體系中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同．

 

（5）需要加熱才能進行的反應一定是吸熱反應．

 

②已知下列反應的反應熱為：
（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H1=-870.3kJ?mol^-1
（2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
（3）H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
試計算下列反應的反應熱：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）△H=

 

．

Answer 1

考點：反應熱和焓變,熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：①（1）據(jù)中和熱的概念分析；
（2）物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；
（3）化學反應遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律；
（4）任何化學反應都有能量變化；
（5）反應熱與反應條件無關；
②利用已知反應，據(jù)蓋斯定律解答．

解答： 解：①（1）中和熱是指強酸強堿的稀溶液中和生成1mol水時放出的熱量，故（1）×；
（2）物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，故（2）×；
（3）任何化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律，故（3）√；
（4）任何化學反應中都有能量變化，所以反應物和生成物的能量一定不同，故（4）√；
（5）燃燒都是放熱反應，需加熱到著火點，故（5）×；
②已知（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H1=-870.3kJ?mol^-1
（2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
（3）H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
據(jù)蓋斯定律，（2）×2+（3）×2-（1）得：
2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）△H=-488KJ/mol，
故答案為：-488.3 kJ?mol^-1．

點評：本題考查了中和熱、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定、反應熱、蓋斯定律等等，注意平時的知識積累．