10．學(xué)生設(shè)計(jì)了下圖所示的方法對(duì)A鹽進(jìn)行鑒定
由此分析，下列結(jié)論中，正確的是（　�。�
A．A中一定有Fe3+B．C中一定有Cu2+
C．B一定為AgCl沉淀D．A一定為CuCl2溶液

分析 依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A和適量酸化的硝酸銀反應(yīng)生成的B-白色沉淀可能為AgCl、硫酸銀；C與NaOH溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀D，則D為氫氧化銅，C為硝酸銅溶液；則C中一定含有銅離子，A可能為氯化銅或硫酸銅，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A和適量酸化的硝酸銀反應(yīng)生成的B-白色沉淀可能為AgCl、硫酸銀；C與NaOH溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀D，則D為氫氧化銅，C為硝酸銅溶液；則C中一定含有銅離子，A可能為氯化銅或硫酸銅，
A．根據(jù)分析可知，A中一定含有銅離子，故A錯(cuò)誤；
B．依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系的現(xiàn)象可知，C中一定含有銅離子，故B正確；
C．B可能為氯化銀或硫酸銀沉淀，不一定為氯化銀，故C錯(cuò)誤；
D．A可以為為硫酸銅或氯化銅，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化的性質(zhì)應(yīng)用和物質(zhì)推斷的方法應(yīng)用，主要考查銅及其化合物的性質(zhì)應(yīng)用和離子檢驗(yàn)，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．1 mol聚乙烯含有的原子數(shù)目為6NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CHCl3中所含有的原子總數(shù)為2.5NA
C．一定條件下，2.6 g乙炔、苯的氣態(tài)混合物中所含碳原子數(shù)為0.2NA
D．1 mol甲基與1mol羥基所含電子數(shù)均為10 NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．以色列科學(xué)家達(dá)尼埃爾•謝赫特曼因發(fā)現(xiàn)“準(zhǔn)晶體”獨(dú)獲2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．某準(zhǔn)晶體W由一定比例的鐵、銅、鋁組成，取兩小塊該準(zhǔn)晶體：一塊投入燒杯①中，注入濃氫氧化鈉溶液浸沒(méi)固體；另一塊投入燒杯②中，注入稀硫酸浸沒(méi)固體．下列分析合理的是（　　）
A．燒杯①中，若構(gòu)成微型電池，負(fù)極反應(yīng)式為2Al-6e-=2Al3+，正極反應(yīng)式為 6H++6e-=3H2↑
B．燒杯①中，若將電解質(zhì)溶液換成濃硝酸，構(gòu)成微型電池時(shí)鋁為負(fù)極，銅為正極
C．燒杯②中，若鐵、銅構(gòu)成微型電池，則鐵為負(fù)極；若鋁、鐵構(gòu)成微型電池，則鐵為正極
D．燒杯②中，固體最終完全溶解，溶液呈藍(lán)色．向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中含離子鍵的是（　　）
A．HClB．NaFC．CH4D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷．
（1）工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過(guò)程中有多種途徑生成CH4．
①寫(xiě)出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O的熱化學(xué)方程式CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）△H=-162kJ•mol-1
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ•mol-1
C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
②科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4．
寫(xiě)出銅電極表面的電極反應(yīng)式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量硫酸（選填“鹽酸”或“硫酸”）．
③另一生成CH4的途徑是CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）．某溫度下，將0.1mol CO和0.3molH2充入10L的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g），平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為80%，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.5×105．（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
（2）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入
空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫(xiě)出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4HS+O2=2NH3•H2O+2S↓．
（3）天然氣的一個(gè)重要用途是制取H2，其原理為：CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）．

在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示，則壓強(qiáng)P1小于P2（填“大于”
或“小于”）；壓強(qiáng)為P2時(shí)，在Y點(diǎn)：v（正）大于v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）天然氣也可重整生產(chǎn)化工原料，最近科學(xué)家們利用天然氣無(wú)氧催化重整獲得芳香烴X．由質(zhì)譜分析得X的相對(duì)分子質(zhì)量為106，其核磁共振氫譜如圖2，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（　�。�
A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+
B．HS-水解的離子方程式：HS-+H2O?S2-+H3O+
C．CO32-水解的離子方程式：CO32-+2 H2O?H2CO3+2OH-
D．用FeS為沉淀劑除去廢水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）=HgS（s）+Fe2+（aq）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法或解釋不正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量濃度均為1 mol•L-1的NaCl和MgCl2中：c（Cl-）=3c（Na+）
B．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的順序是①＞②＞③＞④
C．室溫下，向0.01 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D．向0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol•L-1 NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．當(dāng)△H＜0時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．已知C（s）+O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，說(shuō)明碳的燃燒熱為110.5kJ/mol
C．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無(wú)關(guān)
D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO2和O2按4：1的體積比混合充滿一個(gè)大試管，把大使管倒立于水中，水面逐漸上升，最后試管中溶液的物質(zhì)的量濃度（不考慮試管中溶液擴(kuò)散）為（　�。�
A．0.8mol•L-1B．0.72mol•L-1C．0.1mol•L-1D．0.036mol•L-1

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