短周期元素E的氯化物ECln的熔點為-78℃，沸點為59℃；若0.2mol ECln與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4g的AgCl沉淀．下列判斷錯誤的是（　　）
A、E是一種非金屬元素
B、在ECln中E與Cl之間形成共價鍵
C、E的一種常見氧化物為EO
D、E位于元素周期表的ⅥA族
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題,原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：第三周期元素E的氯化物ECln的熔點為-78℃，沸點為59℃，因而ECln形成的晶體為分子晶體，根據(jù)氯原子守恒計算n的值，確定E元素，注意Al與氯氣形成的分子晶體為AlCl3，據(jù)此解答．
解答： 解：ECln熔沸點較低，因而ECln形成的晶體為分子晶體，0.2molECln與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4g的AgCl沉淀，根據(jù)氯原子守恒有：0.2mol×n=
57.4g
143.5g/mol
，即n=2，Al與氯氣形成的分子晶體為AlCl3，故E元素是一種非金屬元素，即E應(yīng)為硫元素，
A．E為硫元素，屬于非金屬，故A正確；
B．E元素是一種非金屬元素，為硫元素，非金屬元素之間形成共價鍵，所以S與Cl之間形成共價鍵，故B正確；
C．E為硫元素，硫的一種氧化物為SO2，故C錯誤；
D．E為硫元素，處于第三周期第ⅥA族，故D正確．
故選C．
點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系，根據(jù)晶體性質(zhì)結(jié)合計算確定元素種類是解題關(guān)鍵，學(xué)生對二氯化硫比較陌生，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向100mL 3mol?L-1的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)，測得最后溶液的pH＞7．
（1）此時溶液的溶質(zhì)如果是單一成分，可能是
 
；
（2）在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加1mol?L-1的鹽酸，所得氣體（不考慮溶解于水）的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：
①加入鹽酸200mL之前，無氣體產(chǎn)生，寫出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
和
 
．AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
②產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
mL．
③B點時，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
 
mol?L-1（溶液體積的變化忽略不計）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在如圖裝置中，a為Fe，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述正確的是（　�。�
A、a電極上有氣體放出，b電極上無氣泡，溶液pH變大
B、a是正極，b是負(fù)極
C、導(dǎo)線中有電子流動，外電路中，電子從a極到b極
D、a極上發(fā)生了還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（　�。�
A、2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)是0.1NA
B、0.5NA個氯分子所占體積約為11.2L
C、28g氮氣所含原子數(shù)為2NA
D、18g水所含的質(zhì)子總數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉛蓄電池在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，它的電池反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，下列說法正確的是（　�。�
A、正極反應(yīng)為：Pb+SO42--2e-═PbSO4
B、負(fù)極反應(yīng)為：PbO2+SO42-+4H++2e-═PbSO4+2H2O
C、隨著電池的工作，電解質(zhì)溶液中H2SO4的濃度逐漸降低
D、隨著電池的工作，負(fù)極區(qū)的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)以下實驗事實，判斷四種微粒在酸性條件下，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振蕩，CCl4層呈紫色；
②向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，呈紅色；
③向KMnO4溶液中加入濃鹽酸，振蕩后紫色褪去．
A、I2＞Cl2＞Fe3+＞MnO4-
B、MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2
C、Cl2＞I2＞Fe3+＞MnO4-
D、Fe3+＞MnO4-＞Cl2＞I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列除雜方案正確的是（括號內(nèi)為除雜劑）（　　）
A、NaOH溶液中混有Ba（OH）2（K2SO4）
B、NaCl溶液中混有Na2CO3（鹽酸）
C、CO中混有CO2（熾熱的炭）
D、CO2中混有HCl氣體（NaOH溶液）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲酸為一元弱酸，在15mL 0.1mol/L KOH溶液中逐滴加入0.2mol/L甲酸溶液，溶液的pH變化和所加入的甲酸的體積關(guān)系描繪成如圖所示曲線．下面有關(guān)微粒濃度的大小關(guān)系正確的是（　　）
A、在A、B間的任意一點上都存在：c（K+）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、在B點：c（K+）=c（HCOO-）＞c（OH-）=c（H+），且a=7.5
C、在C點：c（HCOO-）＞c（K+）＞（H+）＞c（OH-）
D、在D點：c（HCOO-）+c（HCOOH）=2c（K+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列氧化還原反應(yīng)電子得失情況表示正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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