【題目】若反應(yīng) CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在溫度不變且體積恒定為1的密閉容器中發(fā)生,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如表所示:
時(shí)間/min | 0 | 5 | 10 | 15 |
H2 | 4mol | 2mol | ||
CO | 2mol | 1mol | ||
CH3OH(g) | 0 | 0.7mol |
①下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是____________(填字母);
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
B.2v正(H2)=v逆(CH3OH)
C.混合氣體的相對分子質(zhì)量保持不變
D.混合氣體的密度保持不變
②若起始壓強(qiáng)為P0 kPa,則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________ (kPa)-2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
③反應(yīng)速率若用單位時(shí)間內(nèi)分壓的變化表示,則10min內(nèi)H2的反應(yīng)速率v(H2)=__________kPamin-1。
【答案】AC
【解析】
結(jié)合平衡的特征“等、定”及衍生的物理量判定平衡狀態(tài);K為生成物平衡分壓冪之積與反應(yīng)物平衡分壓冪之積的比值;結(jié)合v=計(jì)算。
①A、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變,可知?dú)怏w的總物質(zhì)的量不變,為平衡狀態(tài),故A選;
B、2v正(H2)=v逆(CH3OH),不滿足不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,不是平衡狀態(tài),故B不選;
C、混合氣體的相對分子質(zhì)量保持不變,可知?dú)怏w的總物質(zhì)的量不變,為平衡狀態(tài),故C選;
D、混合氣體的密度始終保持不變,不能以此判斷平衡狀態(tài),故D不選。
故答案為:AC;
②由表中數(shù)據(jù)可知,10min達(dá)到平衡,則
由于反應(yīng)開始時(shí)氣體的物質(zhì)的量是6mol,起始壓強(qiáng)為P0,平衡時(shí)的壓強(qiáng)為P0,反應(yīng)開始?xì)錃獾姆謮簽?/span>P0,平衡時(shí)氫氣的分壓為P0×=P0,CO、CH3OH的平衡分壓均為P0×=P0,
若起始壓強(qiáng)為P0 kPa,則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=(kPa)-2=(kPa)-2,故答案為:;
③10min內(nèi)H2的反應(yīng)速率v(H2)==kPamin-1,故答案為:。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】環(huán)境科學(xué)刊發(fā)了我國科研部門采用零價(jià)鐵活化過硫酸鈉,其中S為價(jià)去除廢水中的正五價(jià)砷的研究成果,其反應(yīng)機(jī)制模型如圖所示。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為,。下列敘述正確的是
A.過硫酸鈉含個(gè)過氧鍵
B.若參加反應(yīng),共有個(gè)被還原
C.室溫下,中間產(chǎn)物溶于水所得飽和溶液中為
D.pH越小,越有利于去除廢水中的正五價(jià)砷
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知在一定條件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-QkJ·mol-1。向一密閉容器中加入2molSO2和1molO2,達(dá)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為90%,放出的熱量為Q1;向另一相同容器中加入2molSO3,在相同條件下,達(dá)平衡時(shí)吸收的熱量為Q2,則下列關(guān)系中正確的是( )
A. Q>Q1>Q2B. Q2>Q>Q1C. Q1>Q>Q2D. Q>Q1=Q2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物。
根據(jù)上圖回答問題:
(1)D、F的化學(xué)名稱是_______________、_________________。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型。
②__________,_______________;
④_________,________________。
(3)A的結(jié)構(gòu)簡式是_____________,1 mol A與足量的NaOH溶液反應(yīng)會消耗_____________mol NaOH。
(4)符合下列3個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有__________個(gè)。
①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)
②與B有相同官能團(tuán)
③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖甲不一定在丁、庚的連線上,戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素.下列判斷正確的是
A.甲與己形成的化合物一定是離子化合物
B.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚己戊
C.乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物水化物可以相互反應(yīng)
D.庚的最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.己烷共有4種同分異構(gòu)體,它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同
B.用溴水即可鑒別苯酚溶液、2,4-己二烯和甲苯
C.有機(jī)物 的名稱是2,3,5,5-四甲基-4-乙基己烷
D.的名稱:2-乙基丙烷
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】右表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,Z元素的核電荷數(shù)為X與Y元素核電荷數(shù)之和。下列說法正確的是
A.氫化物穩(wěn)定性Y比W強(qiáng),是因?yàn)?/span>Y的氫化物中存在氫鍵
B.XY2、XW2、ZY2熔沸點(diǎn)依次增大,都是由共價(jià)鍵形成的分子晶體
C.一定條件下,X單質(zhì)能與ZY2反應(yīng)生成Z單質(zhì),說明X的非金屬性比Z強(qiáng)
D.根據(jù)元素周期律,可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,鈉能與T形成Na2T2化合物
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是 ( )
A.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2
B.S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH3 S(l)+O2(g)=SO2(g) ΔH4
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH5 H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH6
D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究小組設(shè)計(jì)用含氯的有機(jī)物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M的路線如下(部分反應(yīng)試劑和條件未注明):
已知:①E的分子式為C5H8O4,能發(fā)生水解反應(yīng),核磁共振氫譜顯示E分子內(nèi)有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,其個(gè)數(shù)比為3∶1;
(R、R′、R″代表相同或不相同的烴基)。
(1)A分子中的含氧官能團(tuán)的名稱是________________。
(2)D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
(3)A→B反應(yīng)所需的試劑是________________。
(4)G→H反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
(5)已知1 mol E與2 mol J反應(yīng)生成1 mol M,則M的結(jié)構(gòu)簡式是________。
(6)E的同分異構(gòu)體有下列性質(zhì):①能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2;②能發(fā)生水解反應(yīng),且水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則該同分異構(gòu)體共有________種,其中任意1種的結(jié)構(gòu)簡式是________。
(7)J可合成高分子化合物,該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式是________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com