【題目】已知:4FeO42﹣+10H2O═4Fe(OH)3↓+8OH﹣+3O2↑,測得c(FeO42﹣)在不同條件下變化如圖甲、乙、丙、丁所示:
下列說法正確的是( )
A.圖甲表明,其他條件相同時,溫度越低FeO42﹣轉化速率越快
B.圖乙表明,其他條件相同時,堿性越強FeO42﹣轉化速率越快
C.圖丙表明,其他條件相同時,堿性條件下Fe3+能加快FeO42﹣的轉化
D.圖丁表明,其他條件相同時,鈉鹽都是FeO42﹣優(yōu)良的穩(wěn)定劑
【答案】C
【解析】
A.由甲圖可知,升高溫度,FeO42-的濃度變化較大;
B.由乙圖可知堿性越強,FeO42-的濃度變化越小;
C.由丙圖可知鐵離子濃度越大,FeO42-的濃度變化越大;
D.由丁圖可知在磷酸鈉溶液中,FeO42-的濃度變化較大。
A.由甲圖可知,升高溫度,FeO42﹣的濃度變化較大,可知溫度越高FeO42﹣轉化速率越快,故A錯誤;
B.由乙圖可知堿性越強,FeO42﹣的濃度變化越小,則堿性越強FeO42﹣轉化速率越小,故B錯誤;
C.由丙圖可知鐵離子濃度越大,FeO42﹣的濃度變化越大,故C正確;
D.由丁圖可知在磷酸鈉溶液中,FeO42﹣的濃度變化較大,可知鈉鹽不都是FeO42﹣優(yōu)良的穩(wěn)定劑,其中醋酸鈉為優(yōu)良的穩(wěn)定劑,故D錯誤;
故選:C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在1 L 2 mol·L-1稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉,反應中氧化產物的物質的量與加入鐵粉的物質的量的關系如圖所示:
回答下列問題:
(1)與曲線a對應的離子方程式為_____。
(2)曲線b代表的微粒為_____________,n2的值為__________。
(3)若M點時再加入V L 2 mol·L-1的稀硝酸,恰好反應完全,則V為_____________。
(4)研究表明硝酸的濃度越小,反應后氮的化合價越低。在極稀的硝酸溶液中加入少量鐵粉,生成NH4+的離子方程式為_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示為合成羥甲香豆素中間體的結構簡式。下列說法正確的是( )
A.該物質分子中所有碳原子可能共平面
B.該物質能在Cu作催化劑條件下氧化生成含醛基的物質
C.1mol該分子最多可與3molNaOH反應
D.與足量溴水反應,1mol該分子最多消耗1molBr2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.Cl表示中子數(shù)為18的氯元素的一種核素
B.乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)和硬脂酸甘油酯()互為同系物
C.的名稱為2﹣乙基丁烷
D.CH3(CH2)2CH3和CH(CH3)3互為同素異形體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物J是我國自主成功研發(fā)的一種新藥。合成J的一種路線如圖:
(1)由A生成B的反應所需的試劑及反應條件為___。
(2)由B生成C的反應類型為___。
(3)D___(填寫“存在”或“不存在”)順反異構現(xiàn)象。
(4)C與新制氫氧化銅反應的化學方程式為___(該條件下苯環(huán)上的溴不參與反應)。
(5)寫出同時滿足下列條件的J的一種同分異構體的結構簡式___。
①分子中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結構;
②能發(fā)生銀鏡反應;
③分子中只含有有2種不同化學環(huán)境的氫。
(6)寫出以乙醇和乙酸為原料制備的合成路線圖___(無機試劑和乙醚任用,合成路線圖示例見本題題干)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I.利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應,既能凈化尾氣,又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2,其部分工藝流程如下:
(1)一定條件下,NO與NO2存在下列反應:NO(g) + NO2(g) N2O3(g),其平衡常數(shù)表達式為K = ____。
(2)吸收時,尾氣從吸收塔底進入,石灰乳從吸收塔頂噴淋,好處是____。
(3)為提高Ca(NO2)2的產率及純度,則n(NO)∶n(NO2)應控制為____。
(4)生產中溶液需保持弱堿性,在酸性溶液中Ca(NO2)2會發(fā)生分解,產物之一是NO,其反應的離子方程式為___。
II.鋁是地殼中含量最高的金屬元素,其單質及合金在生產生活中的應用日趨廣泛。
(1)真空碳熱還原—氯化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁,相關的熱化學方程式如下:
Al2O3(s) + AlCl3(g) + 3C(s) =3AlCl(g) + 3CO(g) △H = a kJ·mol—1
3AlCl (g)=2Al(l) + AlCl3(g) △H = bkJ·mol—1
則Al2O3(s) + 3C(s) =2Al(l) + 3CO(g) △H = __kJ·mol—1(用含a、b的代數(shù)式表示)。
(2)鋁電池性能優(yōu)越,Al—AgO電池可用作水下動力電源,其原理如圖所示。該電池反應的化學方程式為____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(15 分)化合物H 是合成藥物鹽酸沙格雷酯的重要中間體,其合成路線如下:
(1)化合物A 中的含氧官能團為 和 (填官能團名稱)。
(2)反應①→⑤中,屬于取代反應的是 (填序號)。
(3)寫出同時滿足下列條件的B 的一種同分異構體的結構簡式: 。
I. 分子中含有兩個苯環(huán);II. 分子中有7 種不同化學環(huán)境的氫;III. 不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,但水解產物之一能發(fā)生此反應。
(4)實現(xiàn)D→E 的轉化中,加入的化合物X 能發(fā)生銀鏡反應,X 的結構簡式為 。
(5)已知:;衔是合成抗癌藥物美法倫的中間體,請寫出以和為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用反應 8NH3+6NO2 12H2O+7N2可脫除煙氣中的 NO2。下列有關該反應的說法中正確的是
A.NH3 是氧化劑
B.NO2 發(fā)生氧化反應
C.NO2在反應中得到電子
D.每生成 0.7mol N2,反應轉移 2.4×6.02×1023個電子
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【題目】已知下列物質在20℃下的Ksp如下,
化學式 | AgCl | AgBr | AgI | Ag2S | Ag2CrO4 |
顏色 | 白色 | 淺黃色 | 黃色 | 黑色 | 紅色 |
Ksp | 2.0×10-10 | 5.4×10-13 | 8.3×10-17 | 2.0×10-48 | 2.0×10-12 |
下列說法不正確的是
A. 20℃時,上述五種銀鹽飽和溶液中,Ag+物質的量濃度由大到小的順序是:Ag2CrO4>AgCl>AgBr>AgI>Ag2S。
B. 向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當兩種沉淀共存時,c(Br -) /(Cl -)=2.7×10-3
C. 測定水體中氯化物的含量,常用標準硝酸銀法進行滴定,滴定時,應加入的指示劑是K2CrO4
D. 某溶液中含有Cl-、Br-和I-,濃度均為0.010 mol·L-1,向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液時,Cl-最先沉淀出來
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