【題目】在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中,c(K+)=0.1mol/L,c(Mg2+)=0.15mol/L,c(Cl﹣)=0.2mol/L,則c(NO3﹣)為( 。
A.0.05 mol/L
B.0.20 mol/L
C.0.30 mol/L
D.0.40 mol/L
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 碳酸氫鈉的水解:HCO3-+ H2OH3O++ CO32-
B. 以硫酸鋁和小蘇打為主要反應物的泡沫滅火器中的反應原理:Al3+ +3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
C. 1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入等體積4 mol/L NaOH溶液:Al3++4OH— = AlO2-+2H2O
D. 用惰性電極電解AlCl3溶液:2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑+ Cl2↑
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【題目】工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在氣體中冷卻.可作為冷卻氣體的是( 。
①空氣 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2 .
A.①②
B.②③
C.③④
D.④⑤
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【題目】下列關于電解精煉銅的說法中不正確的是
A. 電解質(zhì)溶液中要含有Cu2+
B. 粗銅作陽極,精銅作陰極
C. 電解時,陽極發(fā)生氧化反應,陰極發(fā)生還原反應
D. 粗銅中所含Zn、Fe、Ni等雜質(zhì)電解后以單質(zhì)形式沉枳于陽極泥中
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【題目】向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉,充分反應后溶液中固體剩余物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。忽略溶液體積的變化,下列說法不正確的是
A. a點時溶液中陽離子為Cu2+、Fe2+和Fe3+
B. b點時溶液中發(fā)生的反應為:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
C. c點時溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1
D. 原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1
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【題目】室溫下,將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低,熱效應為ΔH1;將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高,熱效應為ΔH2;CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為:CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s) +5H2O(),熱效應為ΔH3。則下列判斷正確的是
A. ΔH2>ΔH3 B. ΔH1<ΔH3
C. ΔH1+ΔH3=ΔH2 D. ΔH1+ΔH2=ΔH3
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【題目】某學生的實驗報告中,描述合理的是
A. 用托盤天平稱量25.20g NaCl
B. 用pH試紙測得NaClO溶液的pH約為11
C. 用25mL堿式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液
D. 將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾得到硫酸銅晶體
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【題目】甲烷是天然氣的主要成分,是生產(chǎn)生活中應用非常廣泛的一種化學物質(zhì)。
(1)一定條件下,用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知:
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1=-1160kJ/mol
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H2=-574kJ/mol
現(xiàn)有一份在相同條件下對H2的相對密度為17的NO與NO2的混合氣體。
①該混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為________;
②在一定條件下NO氣體可以分解為NO2氣體和N2氣體,寫出該反應的熱化學方程式:________.
(2)以甲烷為燃料的新型燃料電池,其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池,目前已得到了廣泛的研究。如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。
①B極為電池________極,電極反應式為________。
②若用該燃料電池作電源,用石墨作電極電解100mL1mol/L的硫酸銅溶液,寫出陽極的電極反應式:_______;標準狀況下,當兩極收集到的氣體體積相等時,理論上消耗的甲烷的體積為________,實際上消耗的甲烷體積(已折算成標準狀況下)比理論上大,可能原因為______________。
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【題目】某學習小組設計制取SO2并驗證其部分性質(zhì)的實驗裝置圖如下(夾持裝置省略),下列敘述正確的是
A. 關閉彈簧夾a,打開彈簧夾b,用酒精燈在三頸燒瓶下微熱,若能觀察到C中長導管口有明顯氣泡現(xiàn)象,就能判斷裝置A、B部分氣密性良好
B. A裝置中比較理想的反應物質(zhì)是Na2SO3固體和質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸
C. B裝置溶液變紅色,說明SO2是酸性氧化物;C裝置產(chǎn)生白色沉淀的原因為:BaCl2+SO2+H20 BaSO3↓+2HC1
D. 取反應后D溶液少許,滴加品紅溶液,紅色褪去,不能說明SO2具有漂白性
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