Question

一些常見化學反應可用下式表示 A + B → C+D+H2O 其中A為單質 (必要時可加熱)，請你根據(jù)下面的提示回答下列問題：

（1）若A、C、D均含有氯元素，則A與B溶液反應的離子方程式為： 。

（2）若C、D均為氣體且有一種為紅棕色，則B是 。

（3）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B反應的化學方程式為： 。

如何稀釋B的濃溶液 。

(4) 若A為紫紅色的固體，D為無色無味的氣體，則A與B溶液反應的離子方程式為： 。若產(chǎn)生標準狀況下4．48L的D氣體，則被還原的B的物質的量是 mol。

 

Answer 1

（1）Cl2+ 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O

（2）濃硝酸

（3）C＋2H2SO4（濃） CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌

（4）3Cu＋2NO3-＋8H＋=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O 0．2

【解析】

試題分析：（1）A、C、D均含有氯元素，可考慮氯氣與強堿的反應，其離子方程式為Cl2+ 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O

（2）C、D均為氣體且有一種為紅棕色，則其中一種為二氧化氮，所以B為濃硝酸，反應為碳與濃硝酸共熱的反應

（3）使澄清石灰水變渾濁的氣體為二氧化碳、二氧化硫，所以該反應為碳與濃硫酸共熱是反應，化學方程式為C＋2H2SO4（濃） CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌

（4）A為紫紅色的固體，A為銅，結合與銅反應產(chǎn)生無色無味的氣體的事實，可判斷該反應為銅與稀硝酸的反應，離子方程式為3Cu＋2NO3-＋8H＋=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O；標準狀況下4．48L的NO的物質的量為0．2mol，則被還原的硝酸的物質的量也為0．2mol

考點：考查物質判斷，氯氣、硝酸、濃硫酸的化學性質，濃硫酸的稀釋操作