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在一個體積固定的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（g），達到平衡時C的濃度為a mol/L．若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍為a mol/L的是（　�。�

　

A．

4mol A+2mol B

B．

2mol A+1mol B+3mol C+1mol D

　

C．

3mol C+1mol D+1mol B

D．

3mol C+1mol D


考點：

等效平衡．.

專題：

化學平衡專題．

分析：

恒溫恒容下，不同途徑達到平衡后，C的濃度仍為a mol/L，說明與原平衡為等效平衡，按化學計量數轉化到左邊，滿足n（A）=2mol，n（B）=1mol即可，據此解答．

解答：

解：A、開始加入4molA+2molB，相當于在加入2molA和1molB達平衡后，再加入2molA和1molB，平衡向正反應進行，平衡時C的濃度大于amol/L，但轉化率降低，故C的濃度小于2amol/L，故A錯誤；

B、開始加入2molA+1molB+3molC+1molD，將3molC、1molD按化學計量數轉化到左邊可得2molA、1molB，故等效為開始加入4molA+2molB所到達的平衡，由A中分析可知，平衡時C的濃度大于amol/L，故B錯誤；

C、開始加入3molC+1molD+1molB，將3molC、1molD按化學計量數轉化到左邊可得2molA、1molB，故等效為開始加入2molA、2molB所到達的平衡，等效為在加入2molA和1molB達平衡后，再加入1molB，平衡向正反應進行，平衡時C的濃度大于amol/L，故C錯誤；

D、開始加入3molC、1molD，按化學計量數轉化到左邊可得2molA、1molB，與原平衡為等效平衡，故D正確；

故選D．

點評：

考查化學平衡的有關計算、等效平衡，難度中等，構建平衡建立的途徑是解題關鍵，注意等效平衡規(guī)律：1、恒溫恒壓下，按化學計量數轉化到一邊，滿足對應物質的物質的量之比相同，為等效平衡；2、恒溫恒容下，若反應前后氣體氣體發(fā)生變化，按化學計量數轉化到一邊，滿足對應物質的物質的量相等，為等效平衡；若反應前后氣體的體積不變，按化學計量數轉化到一邊，滿足對應物質的物質的量之比相同，為等效平衡．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


有機化合物J是治療心臟病藥物的一種中間體，分子結構中含有3個六元環(huán)。其中一種合成路線如下：

已知：

①A既能發(fā)生銀鏡反應，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，其核磁共振氫譜顯示有4種氫，且峰面積之比為1︰2︰2︰1。

②有機物B是一種重要的石油化工產品，其產量可用來衡量國家的石油化工發(fā)展水平。

③

回答以下問題：

（1）A中含有的官能團名稱是                                  。

（2）寫出有機反應類型B→C           ，F→G          ，I→J          。

（3）寫出F生成G的化學方程式                                       。

（4）寫出J的結構簡式                                   。

（5）E的同分異構體有多種，寫出所有符合以下要求的E的同分異構體的結構簡式

                                                                        。

 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應  ②能發(fā)生銀鏡反應  ③苯環(huán)上只有兩個對位取代基  ④能發(fā)生水解反應。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為b g/mL，質量分數為W，物質的量濃度為cmol/L，則下列關系中不正確的是（  ）

A．W= 17c/1000b       B  W= 17V/(17V+22400)   C  b =(17V+22400)/(22.4+22.4V)  D  c=1000 bV/(17V+22400)

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知下列反應的熱化學方程式：

6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2

C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3

則反應4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H為（　�。�

　

A．

12△H3+5△H2﹣2△H1

B．

2△H1﹣5△H2﹣12△H3

C．

12△H3﹣5△H2﹣2△H1

D．

△H1﹣5△H2﹣12△H3

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科目：高中化學 來源： 題型：


可逆反應A+B（s）⇌C達到平衡后，無論加壓或降溫，B的轉化率都增大，則下列結論正確的是（　�。�

　

A．

A為固體，C為氣體，正反應為放熱反應

　

B．

A、C均為氣體，正反應為吸熱反應

　

C．

A為氣體，C為固體，正反應為吸熱反應

　

D．

A為氣體，C為固體，正反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


在溫度、容積相同的三個密閉容器中發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：

容器

甲

乙

丙

反應物投入量

1molN2、3molH2

2molNH3

4molNH3

NH3的濃度（mol/L）

c1

c2

c3

反應的能量變化

放出a kJ

吸收b kJ

吸收c kJ

體系壓強

P1

P2

P3

反應物轉化率

α1

α2

α3

下列說法正確的是（　　）

　

A．

2 c1＞c3

B．

a+b=92.4

C．

2P1＜P3

D．

α1+α3=1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列分類依據和結論都正確的是

A．HClO、濃硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸

B．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物

C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是電解質

D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個氫原子，都是二元酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


將25%的硫酸溶液和5%的硫酸溶液等體積混合，所得硫酸溶液的質量分數是(　　)。

A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．無法估算

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科目：高中化學 來源： 題型：


掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。

(1)寫出下列儀器的名稱：a. 、 b. 、 c.

(2)儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有 (填序號)

(3)若用裝置I分離水和酒精的混合物，還缺少的儀器是 ，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在 處。冷凝水由 口通入， 口流出(填f或g)

(4)現需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖。

①圖中的錯誤是

②除了圖中給出的的儀器和托盤天平外，為完成實驗還需要的儀器有：

③根據計算得知，所需NaOH的質量為 g

④配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次) ________

A.用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶

B.準確稱一定質量的NaOH固體于燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解

C.恢復到室溫后將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中(有少量溶液因操作不慎濺出瓶外)

D.將容量瓶蓋緊，振蕩、搖勻

E.改用膠頭滴管加水，仰視使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處

⑤按以上操作步驟配得的NaOH溶液的物質的量濃度 (填“偏大”、“不變”或“偏小”)

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同步練習冊答案