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下列說法正確的是

A．硅和石墨都是重要的半導體材料
B．SO2、NO2、CO2都會導致酸雨的形成
C．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理不同
D．氫能是清潔能源，工業(yè)上用電解水法制大量氫氣符合節(jié)能減排理念

C

解析試題分析：A、硅是重要的半導體材料，石墨可以導電，但不屬于重要的半導體材料，A不正確；B、CO2導致造成溫室效應，不能形成酸雨，B不正確；C、明礬溶于電離出的Al3＋水解生成Al(OH)3膠體，膠體具有吸附性，起到凈水劑的作用。漂白粉溶于水可以生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，起到殺菌劑的作用，二者的原理是不同的，C正確；D、電解法制備氫氣需要消耗大量的電能，不符合節(jié)能減排理念，D不正確，答案選C。
考點：考查半導體材料、酸雨的形成、明礬和漂白粉作用、節(jié)能減排等

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

甲、乙、丙、丁4種物質均為只含有兩種元素的化合物，其分于中均含有18個電子，下列說法中正確的是

A．若氣體甲的水溶液在常溫下的PH<7，則甲一定為HCl
B．若乙的摩爾質量與O2相同，則乙一定為N2H4
C．若3.0g的丙的物質的量為0.lmol，則丙一定為甲烷的同系物
D．若丁為四原子分子，則丁一定能使品紅溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．往沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，可制得Fe(OH)3膠體
B．CO2溶于水中，只存在平衡：CO2+H2OH2CO3
C．在潮濕的空氣中，生鐵比純鐵更耐腐蝕
D．實驗室可用濃H2SO4制備HCl，這是因為H2SO4的酸性比HCl強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向100mL18mol/L的硫酸中加入足量銅片，加熱并充分反應。下列有關說法正確的是

A．充分反應后轉移1.8mol電子 B．H2SO4只作氧化劑
C．若不加熱應生成H2 D．消耗的銅的質量一定少于57.6g

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應，其產物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是(　　)
①金屬鈉在純氧中燃燒�、贔eSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間�、跢eCl3溶液中滴入KSCN溶液　④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中

A．②③①④ B．③②①④
C．③①②④ D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氫能源是一種重要的清潔能源�，F(xiàn)有兩種可產生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72 LH2(已折算成標準狀況)。甲與水反應也能產生H2，同時還產生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液�；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質氣體丙，丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25 g/L。請回答下列問題：
(1)甲的化學式是_________；乙的電子式是__________。
(2)甲與水反應的化學方程式是__________________________________。
(3)氣體丙與金屬鎂反應的產物是_______(用化學式表示)。
(4)乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙，寫出該反應的化學方程式_________。有人提出產物Cu中可能還含有Cu2O，請設計實驗方案驗證之______________。(已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O)
(5)甲與乙之間_______(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應產生H2，判斷理由是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題


（1）寫出下列反應的化學方程式：
①鋁熱反應（鋁粉與四氧化三鐵）：                               ；
②銅片與過量的濃硫酸共熱：                             ；
（2）寫出下列反應的離子方程式：
③銨鹽溶液與燒堿溶液共熱：                                            ；
④銅片與濃硝酸反應：                                            。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

印刷電路的廢腐蝕液中含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導致環(huán)境污染及資源的浪費，可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。
(1)測得某廢腐蝕液中含CuCl2 1.5 mol·L－1、FeCl2 3.0 mol·L－1、FeCl3 1.0 mol·L－1、HCl 3.0 mol·L－1。
取廢腐蝕液200 mL按如下流程在實驗室進行實驗：

回答下列問題：
①廢腐蝕液中加入過量鐵粉后，發(fā)生反應的離子方程式為________。
②檢驗廢腐蝕液中含有Fe3＋的實驗操作是________；在上述流程中，“過濾”用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________。
③由濾渣得到純銅，除雜所需試劑是________。
(2)某化學興趣小組利用下圖所示裝置制取氯氣并通入到FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液。

①實驗開始前，某同學對實驗裝置進行了氣密性檢查，方法是________。
②濃鹽酸與二氧化錳加熱反應的化學方程式為________；燒杯中NaOH溶液的作用是________。
③參考(1)中數(shù)據(jù)，按上述流程操作，需稱取Fe粉的質量應不少于________g，需通入Cl2的物質的量應不少于________ mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

用下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置已略去）。請回答下列問題：

（1）若A中為濃硝酸，B中為銅單質，C中為氫氧化鈉溶液�，F(xiàn)將濃硝酸滴入B中，則B中發(fā)生反應的化學方程式為      。
（2）若A中為濃氨水，B中為生石灰，C中為明礬溶液。
①將濃氨水逐滴滴入B中，可產生大量氨氣，原因可能是 _         （填序號）。
a．生石灰和濃氨水反應產生氨氣，氨氣易溶于水
b．生石灰和水反應，消耗水，使氨氣的溶解量減少
c．反應放出大量熱，使氨氣在水中溶解度明顯降低
② C中通入過量氨氣時，反應的離子方程式為         。
（3）若A中為水，B中為過氧化鈉，C中為酸性淀粉碘化鉀溶液，將水滴入B中后，B中的實驗現(xiàn)象為         ；若C中溶液變?yōu)樗{色，則C中發(fā)生反應的離子方程式為_          。

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