標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的氯化氫氣體（HCl），完全溶解于水中，形成500ml的溶液．
計(jì)算（1）氯化氫氣體的物質(zhì)的量是？
（2）形成溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？
（3）取出100ml溶液，則此時(shí)取出液中的溶質(zhì)的質(zhì)量為多少？
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）氣體的物質(zhì)的量根據(jù)n=
V
Vm
來計(jì)算；
（2）根據(jù)C=
n
V
來計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度；
（3）溶液是均一的穩(wěn)定的，取出一部分溶液后，濃度不變，根據(jù)n=CV和m=nM來計(jì)算．
解答： 解：（1）標(biāo)況下，11.2LHCl氣體的物質(zhì)的量根據(jù)n=
V
Vm
=
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，
答：氯化氫氣體的物質(zhì)的量是0.5mol；
（2）溶液的物質(zhì)的量濃度C=
n
V
=
0.5mol
0.5L
=1mol/L，
答：形成溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是1mol/L；
（3）溶液是均一的穩(wěn)定的，取出一部分溶液后，濃度不變，即取出的100mL溶液的濃度仍為1mol/L，
根據(jù)n=CV可知取出的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n=1mol/L×0.1L=0.1mol，
溶質(zhì)的質(zhì)量m=nM=0.1mol×36.5g/mol=3.65g，
答：取出100ml溶液，則此時(shí)取出液中的溶質(zhì)的質(zhì)量為3.65g．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，涉及公式n=
V
Vm
和c=
n
V
的綜合應(yīng)用，題目難度不大，注意物質(zhì)的量變化與化學(xué)計(jì)量數(shù)的正比關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）的△H＜0，下列說法正確的（　�。�
A、升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間升高溫度
B、正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小
C、達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D、達(dá)到平衡后，減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

32gSO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
，其中含氧原子的物質(zhì)的量為
 
，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3
B、硝酸銀溶液與食鹽水的反應(yīng)：Ag++Cl-═AgCl↓
C、鋅與鹽酸的反應(yīng)：Zn+2H++2Cl-═Zn2++2Cl-+H2↑
D、氧化銅與稀硫酸的反應(yīng)：CuO+2H++SO42-═CuSO4+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A、足量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑
B、將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=SO32-+2HClO
C、硫酸溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O
D、向Mg（OH）2濁液中滴入FeCl3溶液：3 Mg（OH）2（s）+2 Fe3+?2 Fe（OH）3（s）+3Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在14.7g 的H2SO4中，求（1）所含有的氧原子的物質(zhì)的量？（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與14.7g 的H2SO4含有相同的氧原子的CO2的體積為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
（1）寫出該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：
 
；
（2）裝置圖中碎泡沫塑料所起作用為：
 
；
（3）①取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
       溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)		起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃溫度差平均值（T2-T1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1 
 
 
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②若上述實(shí)驗(yàn)所測(cè)中和熱數(shù)值偏小，產(chǎn)生偏差的原因可能是
 

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差  
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A是從蛇床子果實(shí)中提取的一種中草藥有效成分，是由碳、氫、氧元素組成的酯類化合物；B稱作冰片，可用于醫(yī)藥和制香精、樟腦等；C的分子中含有4種氫原子；D中只含一個(gè)氧原子，與Na反應(yīng)放出H2；F為烴．請(qǐng)仔細(xì)閱讀以下轉(zhuǎn)化關(guān)系（M的數(shù)值表示對(duì)應(yīng)有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量），回答下列問題：

（1）B的分子式為
 
；F的分子式為
 
；
（2）寫出符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①屬于酯類 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
 
、
 
（任寫兩種）．
（3）寫出D→E的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有兩個(gè)不成對(duì)的電子；D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8，E與B的質(zhì)量比為1：1．試回答：
（1）寫出D元素基態(tài)原子的電子排布式：
 
．
（2）寫出AB2的路易斯結(jié)構(gòu)式：
 
．
（3）B、C兩元素的第一電離能大小關(guān)系為
 
＞
 
（填元素符號(hào)），原因是
 

（4）根據(jù)VSEPR模型預(yù)測(cè)C的氫化物的立體結(jié)構(gòu)為
 
，中心原子C的軌道雜化類型為
 
．
（5）C的單質(zhì)分子中π鍵的數(shù)目為
 
，B．D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為
 
＞
 
（填化學(xué)式）．

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