明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl(SO4)2·12H2O]。從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過(guò)程如下所示：

    焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl(SO4)2·12H2O+3S＝2K2SO4 +2Al2O3+9SO2+48H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

  (1)在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是                   。

  (2)從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是                              。

  (3)A12O3在一定條件下可制得AIN，其晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶體中Al的配位數(shù)是            。    

  (4)以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是                              。

  (5)焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時(shí)：

  2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)            △H1= 一197 kJ/mol；

 2H2O (g)＝2H2O(1)                   △H2＝一44 kJ/mol；

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l)     △H3＝一545 kJ/mol。

  則SO3 (g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是          ①                  。

  焙燒948t明礬(M＝474 g/mol )，若SO2 的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的硫酸   ②    t。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將1 mol CnHmO2的有機(jī)物在O2中完全燃燒后，生成的CO2和H2O(g)的體積相等，并消耗44.8 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。該有機(jī)物分子中C原子數(shù)n為(　　)

A．1                                   B．2

C．3                                   D．4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

(1)操作①為_(kāi)___________________。

(2)操作②～④加入的試劑依次可以為_(kāi)___________________________________。

(3)如何判斷SO已除盡？_____________________________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的多次沉淀________(填“需要”或“不需要”)多次過(guò)濾，其理由是

________________________________________________________________________。

(5)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密？請(qǐng)說(shuō)明理由：___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：

(1)將菱鋅礦研磨成粉的目_________。

(2)完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：

(3)針鐵礦(Goethite)是以德國(guó)詩(shī)人歌德(Goethe)名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是____________________。

(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為_(kāi)_________________。

Mg(OH)2

Zn(OH)2

MgCO3

CaCO3

開(kāi)始沉淀的pH

10.4

6.4

—

—

沉淀完全的pH

12.4

8.0

—

—

開(kāi)始溶解的pH

—

10.5

—

—

Ksp

5.6×10－12

—

6.8×10－6

2.8×10－9

(5)工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過(guò)程中，合適的反應(yīng)物是________(選填序號(hào))。

a．大理石粉　　　　　　　 　b．石灰乳

c．純堿溶液                 d．燒堿溶液

(6)“濾液4”之后的操作依次為_(kāi)_______、________、過(guò)濾、洗滌、干燥。

(7)分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。

（1）下圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

①該電化腐蝕稱為                   。

②圖中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域，生成鐵銹最多的是          (填字母)。

（2）用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下：

①步驟I若溫度過(guò)高，將導(dǎo)致硝酸分解。硝酸分解的化學(xué)方程式為                     。

②步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         。

③上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是                     (任寫一項(xiàng))。

（3）已知t℃時(shí)，反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常數(shù)K＝0.25。

①t℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(CO)：n(CO2)＝              。

②若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%，則x＝                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石（含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）制備溴化鈣的主要流程如下：

完成下列填空：

35.上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%，若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸的氫溴酸500ml，所需的玻璃儀器有玻璃棒、                 。

36.已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+。步驟Ⅱ加入的試劑a是        ，控制溶液的pH約為8.0的目的是          、            。

37.試劑b是          ，步驟Ⅳ的目的是                 。

38.步驟Ⅴ所含的操作依次是                 、             。

39.制得的溴化鈣可以通過(guò)如下步驟測(cè)定其純度：

①稱取4.00g無(wú)水溴化鈣樣品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾；④     ；⑤稱量。若得到1.88g碳酸鈣，則溴化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                   （保留兩位小數(shù)）。

若實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范而測(cè)定結(jié)果偏低，其原因是                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，加熱至560 ℃開(kāi)始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

(1)已知步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，單質(zhì)碘和氯酸鉀的物質(zhì)的量之比為6∶11，則反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

_____________________________________________________________________。

(2)步驟②中調(diào)節(jié)pH＝10的目的是_______________________________________。

參照碘酸鉀的溶解度：

溫度/℃

20

40

60

80

KIO3 g/100 g H2O

8.08

12.6

18.3

24.8

操作③的方法是_____________________________________________________。

(3)檢驗(yàn)加碘食鹽中的碘元素，學(xué)生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)，然后用四氯化碳檢驗(yàn)生成的碘單質(zhì)時(shí)，甲應(yīng)觀察到的明顯現(xiàn)象有_______________________________________________________________________。

學(xué)生乙對(duì)純凈的NaCl進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取1 g純凈的NaCl，加3 mL水配成溶液，然后滴入5滴淀粉溶液和1 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，振蕩，溶液無(wú)變化，然后再滴入1滴1 mol·L－1的H2SO4，振蕩，一段時(shí)間后溶液變淺藍(lán)色。請(qǐng)推測(cè)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示

______________________________________________________________________。

(4)學(xué)生丙查閱有關(guān)食品碘強(qiáng)化劑的資料后知道，碘酸鈣也是一種允許使用的食品碘強(qiáng)化劑，它是一種白色結(jié)晶或結(jié)晶性粉末，難溶于水和乙醇。丙同學(xué)在氯化鈣溶液中加入理論量的碘酸鉀溶液，反應(yīng)生成的沉淀經(jīng)水洗后，室溫下干燥得碘酸鈣晶體，加熱至160～540 ℃變成無(wú)水物，此時(shí)固體質(zhì)量為原晶體質(zhì)量的78.3%，寫出制備碘酸鈣晶體的離子方程式：_________________________________________________；

檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


燃燒某混合氣體，所產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量一定大于燃燒相同質(zhì)量丙烯所產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量，該混合氣體可

能是                                                    (　　)

A．丁烯、丙烯                           B．乙炔、乙烯

C．乙烷、丙烷                           D．乙烷、環(huán)丙烷(C3H6)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在NH4NO3、N2、NO2、NO這四種物質(zhì)中，Ｎ元素表現(xiàn)出的化合價(jià)共有（　 　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

 A．2種    　B．3種     　C．4種      D．5種

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同步練習(xí)冊(cè)答案