Question

0.1mol/L的Na₂S溶液中，有關(guān)粒子的濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�

• A、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）
• B、c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）
• C、c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）
• D、c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+c（H₂S）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：Na₂S是強(qiáng)堿弱酸鹽，硫離子水解而使溶液呈堿性，則C（OH^-）＞C（H⁺），溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷．

解答： 解：A．溶液呈電中性，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得C （Na⁺）+C（H⁺）=2C（S^2-）+C（HS^-）+C（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B．溶液呈電中性，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得C （Na⁺）+C（H⁺）=2C（S^2-）+C（HS^-）+C（OH^-），故B正確；
C．根據(jù)物料守恒得C（Na⁺）=2C（S^2-）+2C（HS^-）+2C（H₂S），故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)物料守恒得C（Na⁺）=2C（S^2-）+2C（HS^-）+2C（H₂S），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較，涉及鹽類水解，還常常與弱電解質(zhì)電離聯(lián)合考查，根據(jù)溶液中存在的守恒分析解答，硫離子存在兩步水解，但第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，題目難度中等．