Question

在2L的密閉容器內(nèi)充入5mol A和2.5mol B使之發(fā)生反應：3A（g）+B（g）?C（g）+2D（g），經(jīng)過一段時間后反應達到平衡，經(jīng)5min測定C的平均反應速率為0.1mol?L^-1?min^-1．則下列敘述中正確的是（　�。�

• A、恢復至原溫度，容器內(nèi)壓強增大
• B、A的平均反應速率為0.1 mol?L^-1?min^-1
• C、達到平衡時，B比A的轉化率小
• D、B的平衡濃度為0.25 mol?L^-1

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：依據(jù)化學平衡三段式列式計算分析，經(jīng)5min測定C的平均反應速率為0.1mol?L^-1?min^-1，則生成C物質的量=2L×5min×0.1mol?L^-1?min^-1 =1mol；
              3A（g）+B（g）?C（g）+2D（g），
起始量（mol）  5       2.5     0     0
變化量（mol）  3        1      1      2
平衡量（mol）  2       1.5     1      2
A、反應是氣體體積減小的反應；
B、依據(jù)V=

△c

△t

分析計算；
C、轉化率=

消耗量

起始量

×100%；
D、依據(jù)c=

n

V

計算

解答： 解：依據(jù)化學平衡三段式列式計算分析，經(jīng)5min測定C的平均反應速率為0.1mol?L^-1?min^-1，則生成C物質的量=2L×5min×0.1mol?L^-1?min^-1 =1mol；
              3A（g）+B（g）?C（g）+2D（g），
起始量（mol）  5       2.5     0     0
變化量（mol）  3        1      1      2
平衡量（mol）  2       1.5     1      2
A、反應是氣體體積減小的反應，隨反應進行壓強減小，故A錯誤；
B、A的平均反應速率V=

△c

△t

=

3mol 2L

5min

=0.3mol/L?min，故B錯誤；
C、轉化率=

消耗量

起始量

×100%，A轉化率=

3

5

×100%=60%，B轉化率=

1

2.5

×100%=40%，故C正確；
D、依據(jù)c=

n

V

計算，B的平衡濃度=

1.5mol

2L

=0.75 mol?L^-1，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了化學平衡三段式計算應用，主要反應速率、轉化率，濃度計算應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．