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15．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．稀硝酸和過量鐵屑反應：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O．
B．硝酸銀溶液和過量的氨水反應：Ag++3NH3•H2O═Ag（NH3）2OH+NH4++2H2O
C．向NH4Al（SO4）2溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D．碳酸鈉溶液中加入過量苯酚：+CO32-→+HCO3-

分析 A．硝酸具有強氧化性，鐵具有還原性，鐵過量，生成硝酸亞鐵；
B．硝酸銀溶液和氨水反應，氨水少量生成沉淀，氨水過量沉淀溶解生成絡合物[Ag（NH3）2]OH，[Ag（NH3）2]OH易電離出[Ag（NH3）2]+、OH-；
C．向NH4Al（SO4）2溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液生成偏鋁酸鋇、硫酸鋇和一水合氨；
D．碳酸的酸性比苯酚強，但苯酚的酸性強于碳酸氫根離子，碳酸鈉溶液中加入過量苯酚，生成苯酚鈉和碳酸氫鈉．

解答 解：A．硝酸具有強氧化性，鐵具有還原性，硝酸過量，鐵被氧化成+3價，Fe+4HNO3 =Fe（NO3）3+NO↑+2H2O；鐵過量，過量的鐵與產物硝酸鐵反應，生成硝酸亞鐵3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，總離子方程式為3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故A錯誤；
B．硝酸銀中滴氨水是銀氨溶液的配制，先產生白色氫氧化銀沉淀，繼續(xù)滴加，形成配合物銀氨絡離子（銀氨溶液）使沉淀溶解．先發(fā)生：Ag ++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+，后發(fā)生：AgOH+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++OH-+2H2O，總反應為：Ag++2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O，故B錯誤；
C．向NH4Al（SO4）2溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液，氫氧根過量，鋁離子生成偏鋁酸根離子，銨根離子生成一水合氨，離子方程式：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+5OH-═AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O，故C錯誤；
D．苯酚和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉和苯酚鈉，C6H5OH+Na2CO3→C6H6ONa+NaHCO3，離子反應為+CO32-→+HCO3-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子方程式的書寫，題目難度中等，注意從化學式、離子符號、電荷守恒以及是否符合反應實際的角度分析，D為易錯點，碳酸的酸性比苯酚強，但苯酚的酸性強于碳酸氫根離子．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．龍膽酸甲酯是制取抗心率失常藥物--氟卡尼的中間體．
I．已知龍膽酸甲酯結構如圖所示．
（1）龍膽酸甲酯的含氧官能團名稱為酯基、羥基．
（2）下列有關龍膽酸甲酯的描述，不正確的是D（填字母）．
A．不能發(fā)生消去反應   B．1mol龍膽酸甲酯最多能與3mol溴反應．
C．難溶于水                  D．能與碳酸鈉溶液反應產生二氧化碳
（3）龍膽酸甲酯與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是．
II、已知X及其他幾種有機物存在如圖轉化關系，且測得A中含三個甲基：
回答以下問題：
（4）X的結構簡式為，C4H9Br→B的化學反應是取代反應．
（5）寫出C→D的化學方程式（CH3）2CHCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$（CH3）2CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（6）寫出符合下列條件的龍膽酸的一種同分異構體的結構簡式．
①能發(fā)生銀鏡反應 ②能使FeCl3溶液顯色 ③酯類 ④核磁共振氫譜的峰值為1：1：2：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有機實驗操作或敘述正確的是（　�。�
A．將乙烯和乙炔氣體分別通入溴的四氯化碳溶液中，兩者都褪色
B．甲烷和氯氣在室溫下的光照環(huán)境中可以穩(wěn)定存在
C．苯能使溴水褪色是因為二者反應生成了溴苯
D．要除去乙烷中的乙烯制得純凈的乙烷，將混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．金屬鎵是一種廣泛用于電子工業(yè)和通訊領域的重要金屬，鎵元素（31Ga）在元素周期表中位于第四周期，ⅢA族，化學性質與鋁元素相似．
（1）工業(yè)上利用Ga與NH3合成固體半導體材料氮化鎵（GaN）同時有氫氣生成，反應中，生成3mol H2時放出30.8KJ的熱．
①反應的熱化學方程式是2Ga（s）+2NH3（g）?2GaN（s）+3H2（g）△H=-30.8KJ/mol．
②反應的化學平衡常數表達式是$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）}$；溫度升高時，反應的平衡常數變小．（填“變大”“變小”或“不變”）
③在密閉體系內進行上述可逆反應，下列有關表達正確的是A．

A．圖象Ⅰ中如果縱坐標為正反應速率，則t時刻改變的條件可以為升溫或加壓
B．圖象Ⅱ中縱坐標可以為鎵的轉化率
C．圖象Ⅲ中縱坐標可以為化學反應速率
D．圖象Ⅳ中縱坐標可以為體系內混合氣體平均相對分子質量
④氮化鎵（GaN）性質穩(wěn)定，但能緩慢的溶解在熱的NaOH溶液中，該反應的離子方程式是GaN+OH-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$GaO2-+NH3↑．
（2）將一塊鎵鋁合金完全溶于燒堿溶液中得到溶液X．已知：
Al（OH）3Ga（OH）3
酸式電離常數Ka2×10-111×10-2
堿式電離常數Kb1.3×10-331.4×10-34
往X溶液中緩緩通入CO2，最先析出的氫氧化物是Al（OH）3．
（3）工業(yè)上電解精煉鎵的原理如下：待提純的粗鎵（內含Zn、Fe、Cu雜質）為陽極，高純度鎵為陰極，NaOH溶液為電解質溶液．在電流作用下使粗鎵在陽極溶解進入電解質溶液，離子遷移到達陰極并在陰極放出電析出高純鎵．
①已知離子氧化性順序為：Zn2+＜Ga3+＜Fe2+＜Cu2+，電解精煉鎵時陽極泥的成分是Fe、Cu．
②GaO2-在陰極放電的電極方程式是GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列環(huán)境相同時間內，鋼鐵能得到有效保護的是（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．若將過量AgNO3溶液滴入KCl和K2CrO4的混合溶液充分反應，所得溶液中c（Cl-）：c（CrO42-）的值為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．.A、B、C、D、E是中學化學常見單質，X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產物，它們之間有如下轉化關系（反應物和產物中的H2O已略去）：

（1）Y的電子式為，構成C單質的元素在周期表中位于第三周期第VIIA族
（2）反應①的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑反應②的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（3）某工廠用B制漂白粉．
①寫出制漂白粉的化學方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
②為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某小組進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸，此時發(fā)生的離子方程式為：2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O
靜置．待完全反應后，用0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液做標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL．則該漂白粉中有效成分的質量分數為35.75%（保留到小數點后兩位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖所示，φ（X）為氣態(tài)反應物在平衡混合物中的體積分數，T為溫度．符合該曲線的反應是（　�。�
A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0B．2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0
C．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0D．C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產生污染的銅鎳電池．氫鎳電池的總反應式是
$\frac{1}{2}$H2+NiO（OH）$?_{放電}^{充電}$Ni（OH）2．根據此反應判斷，下列敘述中正確的是（　　）
A．電池放電時，電池負極周圍溶液的c（OH-）為斷增大
B．電池放電時，H2是負極
C．電池放時時，氫元素被氧化
D．電池放電時，鎳元素被氧化

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