Question

8．CH₃COOH的電離方程式為CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．在0.1mol•L^-1醋酸中加入下列物質(zhì)，醋酸的電離平衡及平衡時物質(zhì)的濃度的變化：
（1）向醋酸中加入醋酸鈉固體，電離平衡向左移動（填“向左”“向右”或“不”，下同）；c（H⁺）減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”，下同），pH增大．
（2）向醋酸中加入碳酸鈣固體，電離平衡向向右移動；c（CH₃COOH）減�。�
（3）向醋酸中加入大量的水，c（OH^-）增大．導電能力減小，電離平衡常數(shù)不變．

Answer 1

分析 （1）醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加入醋酸鈉固體，醋酸根離子濃度增大，平衡向逆反應方向移動，c（H⁺）減小，PH增大；
（2）碳酸鈣和醋酸反應生成醋酸鈣和二氧化碳、水，電離平衡向向右移動，c（CH₃COOH）減��；
（3）向醋酸溶液中加入水，促進醋酸電離，平衡向正反應方向移動，導電能力與離子濃度有關，電離平衡常數(shù)與溫度有關，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變．

解答 解：（1）醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加入醋酸鈉固體，醋酸鈉為強電解質(zhì)，完全電離，電離出CH₃COO^-，溶液中醋酸根離子濃度增大，平衡向左方向移動，c（H⁺）減小，PH=-lgC（H⁺），所以PH增大，
故答案為：向左；減小；增大；
（2）向醋酸中加入碳酸鈣固體，碳酸鈣和醋酸反應生成醋酸鈣和二氧化碳、水，離子方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH═Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑，因碳酸鈣與乙酸反應的本質(zhì)為碳酸根離子和乙酸電離出的氫離子反應，所以CH₃COOH的電離平衡向右移動，c（CH₃COOH）減小，
故答案為：向右；減��；
（3）弱電解質(zhì)濃度越稀，電離程度越大，醋酸溶液中加水稀釋，促進電離，電離平衡向正反應方向移動，則液中導電粒子的數(shù)目增多，但溶液的體積增大的倍數(shù)大于n（H⁺）增加的倍數(shù)，則c（H⁺）減小，c（OH^-）增大，導電能力與離子濃度有關，離子濃度減小，導電能力減弱，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，
故答案為：增大；減��；不變．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點及影響醋酸電離的因素是解本題關鍵，注意加水促進電離及同離子效應的影響，題目難度中等．