下列結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不正確的是（　　）
分析：A．Na燃燒生成白色固體氯化鈉；
B．NaHCO3完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、水、NaOH；
C．加堿使Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+平衡正向移動(dòng)；
D．壓縮體積，濃度變大，顏色加深，且壓縮時(shí)2NO2?N2O4平衡正向移動(dòng)．
解答：解：A．Na燃燒生成白色固體氯化鈉，發(fā)生2Na+Cl2=2NaCl，觀察到白煙，故A正確；
B．NaHCO3完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、水、NaOH，離子反應(yīng)為HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，觀察到白色沉淀，故B錯(cuò)誤；
C．加堿使Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+平衡正向移動(dòng)，則由橙色變成黃色，故C正確；
D．壓縮體積，濃度變大，顏色加深，且壓縮時(shí)2NO2?N2O4平衡正向移動(dòng)，但濃度大于原平衡濃度，則紅棕色先變深后變淺但比原來(lái)還是要深，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)及化學(xué)平衡的移動(dòng)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及影響平衡移動(dòng)的因素是解答本題的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)B中量少的物質(zhì)完全反應(yīng)為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某同學(xué)對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并放出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學(xué)手冊(cè)》知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì) Al Al2O3 Fe Fe2O3
熔點(diǎn)/℃ 660 2054 1535 1462
沸點(diǎn)/℃ 2467 2980 2750 ---
Ⅰ．（1）該同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認(rèn)為他的解釋是否合理：
 
（ 填“合理”或“不合理”）．
（2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實(shí)驗(yàn)所用試劑是
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是
 
（填序號(hào)），并說(shuō)明理由：
 
．
A．濃硫酸       B．稀硫酸 　　　C．稀硝酸 　　　D．氫氧化鈉溶液精英家教網(wǎng)
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．為了測(cè)定熔融物中兩種金屬的物質(zhì)的量之比，某同學(xué)取一定量上述的熔融物與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問(wèn)題：
（1）逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液的定量玻璃儀器
 
，圖中OC段沒(méi)有沉淀生成的原因是：
 
．（用離子方程式表示）
（2）由上述圖形分析可知，溶液中結(jié)合OH-能力最強(qiáng)的離子是
 
（填離子符號(hào)，下同）、最弱的離子是
 
．若測(cè)定F點(diǎn)沉淀的質(zhì)量，需對(duì)混合物進(jìn)行：過(guò)濾、
 
、
 
、稱量．
（3）通過(guò)如圖數(shù)據(jù)試計(jì)算，熔融物中兩種金屬的物質(zhì)的量之比n（Fe）：n（Al）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開(kāi)研究．現(xiàn)行高中化學(xué)教材中對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學(xué)手冊(cè)》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì) Al Al2O3 Fe Fe2O3
熔點(diǎn)/℃ 660 2054 1535 1462
沸點(diǎn)/℃ 2467 2980 2750 --
Ⅰ．（1）某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認(rèn)為他的解釋是否合理？答：
 

（填“合理”或“不合理”）
（2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實(shí)驗(yàn)所用試劑是
 

反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是
 
（填序號(hào)）．
A．濃硫酸   B．稀硫酸  C．稀硝酸      D．氫氧化鈉溶液
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問(wèn)題：
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（1）圖中OC段沒(méi)有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

（2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
上述現(xiàn)象說(shuō)明溶液中
 
結(jié)合OH-的能力比
 
強(qiáng)（填離子符號(hào)）．
（3）B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為
 
mol，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開(kāi)研究，現(xiàn)行高中化學(xué)教材(必修加選修)中對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊(cè)》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：

物  質(zhì)

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點(diǎn)/℃

660

2 054

1 535

1 462

沸點(diǎn)/℃

2 467

2 980

2 750

—

I．（1）某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理？答：___________（填“合理”或“不合理”）。

（2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中是否含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是_____________，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是___________（填序號(hào)）。

A.濃硫酸         B.稀硫酸         C.稀硝酸          D.氫氧化鈉溶液

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積 (mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示。試回答下列問(wèn)題：

（4）圖中OC段沒(méi)有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________。

（5）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________；上述現(xiàn)象說(shuō)明溶液中____________結(jié)合OH－的能力比__________強(qiáng)（填離子符號(hào)）。

（6）B與A的差值為_(kāi)________mol。

（7）B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為_(kāi)___________mol，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為_(kāi)__________mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年山西省忻州一中高二下學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（帶解析） 題型：計(jì)算題

（15分）某同學(xué)對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并放出耀眼的光芒”；“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。由化學(xué)手冊(cè)查閱得有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表。

物質(zhì)
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔點(diǎn)/℃
660
2054
1535
1462
沸點(diǎn)/℃
2467
2980
2750
 
Ⅰ．（1）該同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵的低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理______(填“合理”或“不合理”)。
（2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是________，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________。
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。取一定量該熔融物與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐漸滴加4 mol·L－1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積V(NaOH)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n(沉淀)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問(wèn)題：

（1）圖中OC段沒(méi)有沉淀生成，此階段發(fā)生的離子方程式為：_______________。
（2）在DE段沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______。
（3）由上述圖像分析可知，溶液中離子結(jié)合OH－的能力由強(qiáng)到弱的順序是___________。（用離子符號(hào)表示）
（4）B與A的差值___________mol。
（5）B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為_(kāi)______ mol，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液體積為_(kāi)___mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆上海市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開(kāi)研究。現(xiàn)行高中化學(xué)教材中對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊(cè)》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點(diǎn)/℃

660

2054

1535

1462

沸點(diǎn)/℃

2467

2980

2750

--

 

Ⅰ.某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。

你認(rèn)為他的解釋是否合理？答：__________(填“合理”或“不合理”)

（1）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是             ，

反應(yīng)的離子方程式為                                            。

（2）實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是            (填序號(hào))。

A．濃硫酸       B．稀硫酸      C．稀硝酸     D．氫氧化鈉溶液

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問(wèn)題：

（3）圖中OC段沒(méi)有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________

（4）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________

（5）上述現(xiàn)象說(shuō)明溶液中________________結(jié)合OH－的能力比________強(qiáng)（填離子符號(hào)）。

（6）B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為_(kāi)______mL。

 

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