Question

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。用化學(xué)方程式表示工業(yè)上常用于冶煉T單質(zhì)的原理是________________________________________ ________________________________。

(2)與W同主族的某元素，其氫化物分子中含有18個(gè)電子，該分子中的共價(jià)鍵類型是________。

(3)元素的非金屬性：Q________W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)，結(jié)合方程式簡(jiǎn)述其原因是________________。

(4)甲是R的氧化物，通常狀況下呈紅棕色�，F(xiàn)有一試管甲，欲使元素R全部轉(zhuǎn)化為其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，實(shí)驗(yàn)步驟：將盛有甲的試管倒扣在水槽中，________________。

Answer 1

解析　觀察圖中所給元素在周期表中的位置關(guān)系可知T位于第三周期，又由于其所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，所以可判斷出T是Al。則Q、R、W分別是C、N、S。(1)工業(yè)上，電解熔融的氧化鋁冶煉鋁。(2)S位于第ⅥA族，該族某元素的氫化物中含有18個(gè)電子，則該元素是O，氫化物是H₂O₂，其結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，分子中含有H—O極性鍵和O—O非極性鍵。(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)。根據(jù)CO能發(fā)生水解反應(yīng)而SO不發(fā)生水解反應(yīng)可知，碳酸是弱酸而硫酸是強(qiáng)酸，從而說(shuō)明碳的非金屬性比硫弱。也可以根據(jù)Na₂CO₃與H₂SO₄能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)來(lái)說(shuō)明。(4)將NO₂通入水中，發(fā)生反應(yīng)：3NO₂＋H₂O===2HNO₃＋NO，生成的NO不溶于水。向其中通入氧氣，發(fā)生反應(yīng)：2NO＋O₂===2NO₂。將兩個(gè)方程式合并可得：4NO₂＋O₂＋2H₂O===4HNO₃。因此，向試管中緩緩?fù)ㄈ胱懔垦鯕�，可使NO₂完全轉(zhuǎn)化為硝酸。

答案　(1)　2Al₂O₃(熔融)4Al＋3O₂↑

(2)極性鍵和非極性鍵

(3)弱于　CO＋H₂OHCO＋OH^－，碳酸根離子水解，而硫酸根離子不發(fā)生水解(合理即可)

(4)向試管中緩緩?fù)ㄈ胱懔垦鯕?/p>