【題目】鎂和鈣是第ⅡA族元素。

(1)鎂和鈣都能與水反應產(chǎn)生氫氣，鎂反應緩慢，鈣則反應較快。請推測同主族的鈹和鋇與水反應的劇烈程度__________________________________________。

(2)鈣在空氣中會與氧氣發(fā)生緩慢的反應，所以要把鈣保存在密封的容器內(nèi)。你認為鋇應如何保存______。

【答案】Be與水幾乎不反應。Ba與水反應十分劇烈 Ba需保存在密閉容器里，最好保存在煤油中，以隔絕空氣

【解析】

（1）利用同主族從上到下，金屬性增強，一般金屬性越強，與水反應越劇烈，Be在Mg的上一周期，Mg與水反應緩慢，即Be與水幾乎不反應，Ca與水反應較快，Ba在Ca的下一周期，即Ba與水反應十分劇烈；

（2）Ba比Ca活潑，因此保存鋇時，應保存在密閉容器中，最好保存在煤油中，以隔絕空氣。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取某品牌加碘食鹽（其包裝袋上的部分說明如下）配成溶液，加入少量淀粉和稀鹽酸后分成2份于試管中，分別進行下列實驗。

配料

含碘量（以I 計）

食用方法

精制鹽、碘酸鉀、亞鐵氰化鉀（抗結(jié)劑）

（35＋15）mg/kg

待食品熟后加入碘鹽

①加入FeCl2溶液，振蕩，溶液由無色變藍色。

②加入KI溶液，振蕩，溶液由無色變藍色。

下列分析合理的是

A.碘酸鉀的化學式為KIO4，受熱易分解

B.①或②都能說明食鹽中含碘酸鉀，其還原產(chǎn)物為I2

C.一袋（200 g）食鹽中含 I 為5×10-5 mol 時，符合該包裝說明

D.食鹽中添加碘酸鉀與亞鐵氰化鉀的目的均與反應速率有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應

B. 自發(fā)反應一定是熵增大的反應，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變的反應

C. 凡是放熱反應都是能自發(fā)進行的反應，而吸熱反應都是非自發(fā)進行的反應

D. 非自發(fā)反應在任何條件下都不能發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。

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下列說法不正確的是

A. 甲：Fe棒為負極，電極反應為 Fe-3e-=Fe3+

B. 乙：正極的電極反應式為 O2＋4e-＋4H+=2H2O

C. 丙：鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應，鋅筒會變薄

D. �。菏褂靡欢螘r間后硫酸鉛沉淀在電極板上，溶液酸性減弱，導電能力下降

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列比較正確的是

A. 離子半徑：Mg2+＞Na+＞O2-

B. 酸性強弱：HClO3＞H2SO4＞H3PO4

C. 堿性強弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

D. 氫化物的穩(wěn)定性：HI＞HCl＞HF

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 標準狀況下，22.4L的CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NA

B. 常溫常壓下，24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時得到的電子數(shù)為2NA

C. 標準狀況下，5.6L水含有的分子數(shù)為0.25NA

D. 1L 1mol·L-1的硫酸溶液中所含氫原子數(shù)2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加成反應是有機化學中的一類重要的反應,下列過程中發(fā)生加成反應的是　(　　)

A.甲烷與氯氣混合后光照條件下發(fā)生反應

B.在苯中滴入溴水,振蕩后溴水層顏色變淺

C.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液后溶液褪色

D.乙烯通入溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案能達到實驗目的的是

選項

實驗方案

實驗目的或結(jié)論

A.

往某溶液中加AgNO3溶液，有白色沉淀

溶液中含有Cl－

B.

將一小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小燒杯中，鈉與乙醇反應要平緩得多

乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑

C.

將某氣體通入品紅溶液，溶液褪色

氣體中含有SO2

D.

往溴水中加苯，溴水層褪色

苯與溴發(fā)生了取代反應

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列各物質(zhì)：

①CO2 ②Na2CO3溶液 ③NaOH 固體 ④CaCO3 ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O ⑦乙醇 ⑧液態(tài)氯化氫

I．屬于強電解質(zhì)的有________________；弱電解質(zhì)的有________________。（填序號）

II．按要求書寫下列各反應的離子方程式

（1）①與②的反應___________________________________________________；

（2）過量的①與⑥的反應______________________________________________；

（3）④與⑤的反應___________________________________________________。

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