Question

A、R、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，且知：
（1）其原子半徑大小關(guān)系是：D＞E＞R＞C＞A；
（2）A、D同主族，并可形成離子化合物DA；
（3）R、D、E三者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素；
（4）R、E兩種元素原子的最外層電子數(shù)之和等于A、C、D三種元素原子的最外層電子數(shù)之和．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）DA與水反應(yīng)得到A單質(zhì)后所得溶液的pH

 

7（填“＞”“＜”或“=”）；
（2）D₂C₂的電子式

 

；
（3）D的最高價氧化物水化物中存在的化學鍵類型是

 

；
（4）1mol E單質(zhì)與足量的D的最高價氧化物的水化物溶液反應(yīng)，能產(chǎn)生

 

mol A₂氣體．并寫出其反應(yīng)的離子方程式

 

；
（5）在火箭推進器中裝有強還原劑液態(tài)R₂H₄和強氧化劑過氧化氫，當它們混合時，即產(chǎn)生大量氣態(tài)R₂和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)R₂H₄與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成R₂和水蒸氣，同時放出256kJ熱量．寫出熱化學方程式

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、R、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，并可形成離子化合物DA，故AD屬于ⅠA族，故A為氫；A、D之間隔著R、C兩種元素，故D為鈉；R、D、E三者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素，故C元素為氧，由于E原子序數(shù)大于Na，故E為鋁；R、E兩種元素原子的最外層電子數(shù)之和等于H、O、Na三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，R的最外層電子數(shù)=1+6+1-3=5，故F為氮元素，據(jù)此解答各小題即可．

解答： 解：A、R、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，并可形成離子化合物DA，故AD屬于ⅠA族，故A為氫；A、D之間隔著R、C兩種元素，故D為鈉；R、D、E三者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素，故C元素為氧，由于E原子序數(shù)大于Na，故E為鋁；R、E兩種元素原子的最外層電子數(shù)之和等于H、O、Na三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，R的最外層電子數(shù)=1+6+1-3=5，故F為氮元素，
依據(jù)分析可知：A為氫，R為氮，C為氧，D為鈉，E為鋁，
（1）DA為NaH，NaH與水反應(yīng)得到氫氣，化學反應(yīng)方程式為：NaH+H₂O=H₂↑+NaOH，故所得溶液為氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液的pH＞7，故答案為：＞；
（2）D₂C₂為Na₂O₂，Na₂O₂是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽離子，過氧根離子得到電子形成陰離子，電子式為，故答案為：；
（3）Na的最高價氧化物水化物為NaOH，NaOH中存在鈉離子與氫氧根之間的離子鍵，O與H形成共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵；
（4）1mol Al反應(yīng)可以失去3mol電子，生成1mol氫氣需要2mol電子，故1mol鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成1.5mol氫氣，單質(zhì)與水不能拆，故反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：1.5；2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；
（5）0.4mol液態(tài)肼和足量H₂O₂反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256kJ的熱量，1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)時放出的熱量640kJ，則熱化學方程式為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=640 kJ?mol^-1，故答案為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641kJ?mol^-1．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識，考查較為綜合，涉及知識點多，根據(jù)題干信息，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，學習中注意反應(yīng)熱以及氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識，題目難度中等．