【題目】電子工業(yè)常用FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。從腐蝕廢液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2 )中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液。廢液處理流程如下:
(1)步驟(Ⅰ)中分離溶液和沉淀的操作名稱是____________________;
(2)沉淀B中主要含有鐵和__________,氣體D是_________________;
(3)寫出步驟(Ⅲ)中生成FeCl3的化學(xué)方程式_____________;
(4)取少量最終所得溶液滴加___________,溶液呈紅色,證明有Fe3+存在。
【答案】過(guò)濾 Cu(或銅) H2(或氫氣) 2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3 KSCN溶液
【解析】
腐蝕廢液主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知:向廢液中加入過(guò)量的鐵粉,發(fā)生反應(yīng)Fe+2FeCl3=3FeCl2、Fe+CuCl2= FeCl2+Cu,則濾液A為FeCl2溶液,沉淀B為Cu和Fe,向沉淀B中加過(guò)量鹽酸,發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCl= FeCl2+H2↑,則濾液C為FeCl2和HCl的混合溶液,氣體D為H2,將濾液A和濾液C合并后通入足量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)2FeCl2+Cl2=2FeCl3,據(jù)此分析解答。
(1)步驟(Ⅰ)是將難溶物和溶液分離,操作名稱是過(guò)濾;
(2)根據(jù)分析,沉淀B中主要含有Cu(或銅)、Fe,氣體D是H2(或氫氣);
(3)根據(jù)分析,步驟(Ⅲ)是將濾液A和濾液C合并后通入足量的Cl 2反應(yīng)生成FeCl3,化學(xué)方程式為:2FeCl2+ Cl2=2FeCl3;
(4)Fe3+遇KSCN溶液變紅,滴加KSCN溶液,溶液若呈紅色,證明有Fe3+存在。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物中,存在同分異構(gòu)體的是( )
①CH3CH2CH2Br在堿性溶液中水解
②甲苯在催化劑作用下與Cl2發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)
③與NaOH的醇溶液共熱反應(yīng)
④ 在催化劑存在下與H2完全加成
A. ①②B. ①③
C. ③④D. ②③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有下列六組物質(zhì),請(qǐng)按要求選擇合適的字母編號(hào)填空:
A.O2和O3;B.C和C;C.CH3―CH2―CH2―CH3和CH3―CH(CH3)CH3;D.冰醋酸和乙酸;E.甲烷和庚烷;F.淀粉和纖維素
(1)互為同位素的是___;
(2)屬于同系物的是___;
(3)互為同素異形體的是___;
(4)互為同分異構(gòu)體的是___;
(5)屬于同一物質(zhì)的是__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+
(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
(2)某學(xué)生用對(duì)比實(shí)驗(yàn)法探究白色沉淀產(chǎn)生的原因,請(qǐng)?zhí)顚憣?shí)驗(yàn)萬(wàn)案:
實(shí)驗(yàn)方案 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
步驟1:取4mL①__________ mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | CuSO4溶液與KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀 |
步驟2:取4mL②__________mol/LFeSO4 溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 | 無(wú)明顯現(xiàn)象 |
查閱資料:
已知①SCN-的化學(xué)性質(zhì)與I-相似 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
Cu2+與SCN-反應(yīng)的離子方程式為③___________________________________。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+
實(shí)驗(yàn)方案 | 現(xiàn)象 |
向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入 3mL0.5mol/L稀硝酸 | 溶液變?yōu)樽厣胖靡欢螘r(shí)間后,棕色消失,溶液變?yōu)辄S色 |
探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因:
查閱資料:Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)
(3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因___________________________________。
(4)從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對(duì)體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行分析:
反應(yīng)Ⅰ:Fe2+與HNO3反應(yīng);反應(yīng)Ⅱ:Fe2+與NO反應(yīng)
①反應(yīng)Ⅰ是一個(gè)不可逆反應(yīng),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以證明_____________________________。
②請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化
(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:__________
(2)寫出D化合物中官能團(tuán):________;
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型。
①______________________,反應(yīng)類型:______________
②_______________________,反應(yīng)類型:______________
③______________________,反應(yīng)類型:______________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】《茉莉花》是一首膾炙人口的江蘇民歌。茉莉花香氣的成分有多種,乙酸苯甲酯是其中的一種,它可以從茉莉花中提取,也可以用甲苯和乙醇為原料進(jìn)行人工合成。一種合成路線如下:
(1)A的結(jié)構(gòu)式為 ________________;C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________;
(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________;
(3)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為__________________;
(4)C通常有三種不同類別的芳香族同分異構(gòu)體,試寫出另兩種不同類別的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(各寫一種)______________;_______________。
(5)反應(yīng) ________(填序號(hào))原子的理論利用率為100%,符合綠色化學(xué)的要求。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】汽車尾氣凈化反應(yīng)之一:NO(g)+CO(g)N2 (g)+CO 2 (g) ΔH=-373.4 kJ·mol-1。若反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài),下列說(shuō)法正確的是
A. 及時(shí)除去二氧化碳,正反應(yīng)速率加快
B. 混合氣體的密度不變是該平衡狀態(tài)的標(biāo)志之一
C. 降低溫度,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)均增大
D. 其它條件不變,加入催化劑可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)鎳與CO反應(yīng)會(huì)造成鎳催化劑中毒。為防止鎳催化劑中毒,工業(yè)上常用SO2除CO。已知:
則用SO2除去CO的熱化學(xué)方程式為___。
(2)含乙酸鈉和對(duì)氯酚()的廢水可以利用微生物電池除去,其原理如圖所示:
①B是電池的___極(填“正”或“負(fù)”);
②A極的電極反應(yīng)式為____。
(3)利用雙模三室電解法不僅可處理含NiCl2的廢水,還可回收金屬鎳,其裝置如圖所示。
①兩端電解質(zhì)溶液分別為含NiCl2的廢水和NaOH溶液,其中含NiCl2的廢水應(yīng)進(jìn)___(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”,下同)室。
②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___。
(4)某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)反應(yīng)2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O設(shè)計(jì)如下原電池,其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1mol·L-1,溶液的體積均為200mL,鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。
回答下列問(wèn)題:
①此原電池的正極是石墨___(填“a”或“b”),發(fā)生___反應(yīng)。
②電池工作時(shí),鹽橋中的SO42-移向____(填“甲”或“乙”)燒杯。
③甲燒杯中的電極反應(yīng)式為____;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)( )
A. 1mol甲基含10NA個(gè)電子
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L三氯甲烷所含的分子數(shù)目為0.5NA
C. 一定條件下,2.6 g苯和苯乙烯的混合物完全燃燒消耗O2的分子數(shù)為0.25NA
D. 15 g C2H6中含有共價(jià)鍵數(shù)目為3NA
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