9．白酒的主要成分為乙醇和水，下列關(guān)于乙醇的描述中正確的是（　　）
A．乙醇是一種無(wú)色無(wú)味的液體，可以與水以任意比例互溶
B．1mol乙醇中含有共價(jià)鍵的數(shù)目是7NA（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）
C．乙醇與乙二醇、丙三醇互為同系物
D．乙醇可以直接被氧化為乙酸

分析 A、乙醇是有特殊香味的液體；
B、乙醇中含5條C-H鍵，1條C-C鍵和1條C-O鍵和1條O-H鍵，據(jù)此分析；
C、同系物是結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物；
D、乙醇可以被高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑氧化為乙酸．

解答 解：A、乙醇是有特殊香味的液體，可以與水互溶，故A錯(cuò)誤；
B、乙醇中含5條C-H鍵，1條C-C鍵和1條C-O鍵和1條O-H鍵，即1mol乙醇中含8mol共價(jià)鍵即8NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、同系物是結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物，而乙醇與乙二醇、丙三醇相差的不是CH2，還相差O原子，故不是同系物，故C錯(cuò)誤；
D、乙醇可以被高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑直接氧化為乙酸，從而使高錳酸鉀溶液褪色，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了乙醇的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，難度不大，應(yīng)注意把握乙醇有較強(qiáng)的還原性，能被高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑氧化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知短周期元素A和B的離子A2+和B2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　�。�
A．A2+的半徑比B2-的半徑小B．A的原子序數(shù)比B小
C．A和B原子的電子層數(shù)相等D．A和B原子的最外層電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示正確的是（　　）
A．乙酸乙酯：CH3COOCH3CH2B．硝基苯：
C．丙烯：CH2CHCH3D．二甲醚：CH3OCH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下表的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不符合圖示要求的是（　�。�
XYZ
例氧化物化合物純凈物
A苯的同系物芳香烴芳香族化合物
B膠體分散系混合物
C電解質(zhì)離子化合物化合物
D堿性氧化物金屬氧化物氧化物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某興趣小組同學(xué)利用高錳酸鉀氧化甲苯制備苯甲酸（KMnO4中性條件下還原產(chǎn)物為MnO2，酸性條件下為Mn2+）

已知：苯甲酸相對(duì)分子量122，熔點(diǎn)122.4℃，在25℃和95℃時(shí)溶解度分別為0.3g和6.9g．
實(shí)驗(yàn)流程：
①往裝置A中加入2.7mL（2.3g）甲苯和125mL水，然后分批次加入8.5g稍過(guò)量的KMnO4固體，控制反應(yīng)溫度約在100℃，當(dāng)甲苯層近乎消失，回流不再出現(xiàn)油珠時(shí)，停止加熱．
②將反應(yīng)混合物趁熱過(guò)濾，用少量熱水洗滌濾渣，合并濾液與洗滌液，冷卻后加入濃鹽酸，經(jīng)操作I得白色較干燥粗產(chǎn)品．
③純度測(cè)定：稱取1.220g白色樣品，配成100mL苯甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)滴定四次，每次消耗的體積如下表所示．
 第一次第二次第三次第四次
體積（mL）24.0024.1022.4023.90
請(qǐng)回答：
（1）裝置A的名稱三頸燒瓶．若不用溫度計(jì)，本實(shí)驗(yàn)控制反應(yīng)溫度的措施為沸水浴加熱．
（2）白色粗產(chǎn)品中除了KCl外，其他可能的無(wú)機(jī)雜質(zhì)為MnCl2．
（3）操作②中趁熱過(guò)濾的目的是防止苯甲酸結(jié)晶析出，減少其損失，操作I的名稱過(guò)濾、干燥．
（4）步驟③中用到的定量?jī)x器有分析天平，分析天平，50mL酸式、堿式滴定管．
（5）樣品中苯甲酸純度為96.00%．
（6）滴定操作中，如果對(duì)裝有KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視則測(cè)定結(jié)果將偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉安蛔儭保�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
①NaOH溶液和過(guò)量的Ca（HCO3）2溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
②將SO2通入FeCl3溶液中：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
③在強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
④將AlCl3溶液與Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
⑤向明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì)，下圖儀器裝置可用來(lái)測(cè)定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．圖中：①空氣 ②某溶液 ③純堿 ④某溶液 ⑤堿石灰
其實(shí)驗(yàn)步驟是：
a．按圖所示，組裝好實(shí)驗(yàn)儀器，并檢查其氣密性．
b．準(zhǔn)確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量（設(shè)為m1 g）．
c．準(zhǔn)確稱量一定量的純堿（設(shè)為n g），并將其放入廣口瓶?jī)?nèi)．
d．從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸，并從“①”處緩慢鼓入空氣，直到B容器中不再產(chǎn)生氣體為止．
e．準(zhǔn)確稱量干燥管D的總質(zhì)量（設(shè)為m2 g）．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到操作d時(shí)，要緩緩鼓入空氣，其作用是將裝置中的CO2全部趕入D中．裝置A中盛裝的液體“②”應(yīng)選用NaOH溶液，裝置A的作用是吸收空氣中的CO2，如果撤去裝置A，直接向B中緩緩鼓入空氣，則會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“不變”）偏大．
（2）在空白格內(nèi)畫(huà)出裝置C及試劑④是；裝置C的作用是吸收生成的二氧化碳?xì)怏w中的水蒸氣；如果撤去裝置C，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（3）根據(jù)此實(shí)驗(yàn)，計(jì)算純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)式為$\frac{2650（m{\;}_{2}-m{\;}_{1}）}{11n}$%（用m1、m2、n表示）．
（4）裝置E的作用是防止空氣中的水汽和CO2進(jìn)入D被吸收．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．下列框圖中的字母分別代表一種常見(jiàn)的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）．已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體，M為紅褐色沉淀．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電解X溶液的離子方程式：2C1-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．
（2）D+E-→B的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是2：1
（3）G+J-→M的離子方程式是3AlO2-+Fe3++6H2O=Fe（OH）3↓+3Al（OH）3↓．
（4）Y受熱分解的化學(xué)方程式是4Fe（NO3）3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO2（g）?O2（g）+2NO（g）；（△H＞0），達(dá)平衡．改變其中一個(gè)條件X，Y隨X變化符合曲線的是（　�。�
A．當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示NO2的物質(zhì)的量
B．當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率
C．當(dāng)X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，Y表示混合氣體的密度
D．當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量時(shí)，Y表示O2的物質(zhì)的量

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同步練習(xí)冊(cè)答案