12．根據(jù)題目要求，回答下列問題：
Ⅰ．某同學(xué)用乙醇、乙酸和濃硫酸制取乙酸乙酯，裝置如圖1所示．
（1）裝置中干燥管的作用是防止小試管中液體發(fā)生倒吸
（2）小試管中的試劑加入順序為B
A．濃硫酸 乙醇   乙酸   B．乙醇  濃硫酸  乙酸   C．乙酸  濃硫酸  乙醇
II．已知：R-OH+HX→R-X+H2O如圖2是實驗室用乙醇與濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)制備溴乙烷的裝置，圖中省去了加熱裝置．乙醇、溴乙烷、溴有關(guān)參數(shù)數(shù)據(jù)見表：
乙醇溴乙烷溴
狀態(tài)無色液體無色液體深紅棕色液體
密度/g•cm-30.791.443.1
沸點/℃78.538.459
（3）本實驗中應(yīng)采取的加熱方式是水浴加熱．
（4）為除去產(chǎn)品中的Br2，最好選擇下列溶液來洗滌產(chǎn)品B．
A．氫氧化鈉    B．亞硫酸鈉   C．碘化鈉

分析 Ⅰ．在大試管中先注入乙醇，再分別緩緩加入濃硫酸、乙酸（乙醇和濃硫酸的加入順序不可互換），乙醇和乙酸在濃硫酸催化作用下生成乙酸乙酯，發(fā)生反應(yīng)方程式為CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O，小試管中飽和碳酸鈉溶液除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，則球形干燥管可防止液體倒吸，以此來解答；
II．（3）加熱時加快反應(yīng)速率蒸出溴乙烷；
（4）根據(jù)溴乙烷和溴的性質(zhì)，逐一分析能夠和溴反應(yīng)且不能和溴乙烷反應(yīng)試劑，注意除雜不能引進新的雜質(zhì)．

解答 解：（1）裝置中干燥管的作用是防止小試管中液體發(fā)生倒吸，故答案為：防止小試管中液體發(fā)生倒吸；
（2）濃硫酸溶于水放出大量的熱，乙醇中含有少量水，應(yīng)將濃硫酸加入到乙醇中，防止硫酸溶解時放出大量的熱導(dǎo)致液體飛濺，則加入藥品的順序為先在大試管中注入乙醇，再分別緩緩加入濃硫酸和乙酸（乙酸和濃硫酸的加入順序可互換），邊加邊振蕩試管使之混合均勻，即加入順序為乙醇、濃硫酸、乙酸，
故答案為：B；
（3）加熱的目的是加快反應(yīng)速率，溫度高于38.4°C溴乙烷全部揮發(fā)蒸餾出來，但是為了控制溫度，應(yīng)采取水浴加熱，
故答案為：水浴加熱；
（4）A．氫氧化鈉，加氫氧化鈉會引起溴乙烷水解，故A錯誤；
B．加亞硫酸鈉只與溴反應(yīng)不與溴乙烷反應(yīng)，故B正確；
C．除去溴乙烷中的少量雜質(zhì)Br2，加碘化鈉會引入碘單質(zhì)雜質(zhì)，故C錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機物的制備實驗，為高頻考點，把握制備實驗原理、物質(zhì)的性質(zhì)、實驗技能等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．對于可逆反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　�。�
A．達到化學(xué)平衡時，5v正（O2）=4v逆（NO）
B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO，同時消耗x mol NH3，則可確定反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C．達到化學(xué)平衡時，若增大容器的體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率也減小
D．化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是2v正（NH3）=3v正（H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．應(yīng)用如圖裝置，在硬質(zhì)破璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物加熱，并通過水蒸氣，就可以完成“高溫下Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”．

請完成該實驗中的問題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；該氧化還原反應(yīng)的氧化劑是H2O．
（2）實驗前必須對整套裝置進行的操作是檢驗裝置的氣密性．
（3）圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是提供持續(xù)不斷的水蒸氣；
燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸．
（4）檢驗溶液中是否含有三價鐵離子用KSCN溶液（寫化學(xué)式），現(xiàn)象是溶液變?yōu)檠t色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．下面是甲、乙、丙3位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)的實驗任務(wù)
【實驗?zāi)康摹恐迫∫宜嵋阴?br />【實驗原理】甲、乙、丙3位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑；
【裝置設(shè)計】甲、乙、丙3位同學(xué)分別設(shè)計了下列3套實驗裝置：

請從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的裝置中選擇1套作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，應(yīng)該選擇的裝置是乙（填“甲”或“乙”）．丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃導(dǎo)管改成了球形干燥管，除起導(dǎo)氣和冷凝作用外，另一個重要的作用是防止倒吸．
【實驗步驟】
（1）按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；
（2）將試管固定在鐵架臺上；
（3）在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；
（4）用酒精燈對試管①加熱；
（5）當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象停止實驗．
【問題討論】
a．步驟（1）中組裝好實驗裝置后，加入樣品前還應(yīng)檢查裝置氣密性；
b．根據(jù)試管②中觀察到的現(xiàn)象，可知乙酸乙酯的物理性質(zhì)有無色、不溶于水、密度比水��；
c．試管②中裝有飽和Na2CO3溶液，其作用是溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度；
d．從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作是分液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．某活動小組進行碳酸氫鈉的制備實驗．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
（1）一位同學(xué)將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．試回答下列有關(guān)問題：

①實驗室制氨氣的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
②乙裝置中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，丁裝置中稀硫酸的作用是吸收未反應(yīng)完的NH3．
③實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是過濾（填分離操作的名稱），該操作所需要的玻璃儀器有：玻璃棒和漏斗、燒杯．
（2）碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g 與足量的石灰水充分反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥．質(zhì)量為 12.00g，則所得固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為86.3%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．草酸亞鐵為黃色固體，作為一種化工原料，可廣泛用于涂料、陶瓷、玻璃器皿等的著色劑以及新型電池材料、感光材料的生產(chǎn)．合成草酸亞鐵的流程如圖1：

（1）配制（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O溶液時，需加入少量稀硫酸，目的是抑制Fe2+和NH4+離子水解．
（2）得到的草酸亞鐵沉淀需充分洗滌，檢驗是否洗滌干凈的方法是取少量最后一次的洗滌濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的 BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈．
（3）將制得的產(chǎn)品（FeC2O4•2H2O）在氬氣氣氛中進行加熱分解，結(jié)果如圖2（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分數(shù)）．
①則A-B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4+2H2O；
②已知B→C過程中有等物質(zhì)的量的兩種氣態(tài)氧化物生成，寫出B→C的化學(xué)方程式FeC2O4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑；
（4）某草酸亞鐵樣品中含有少量草酸銨．為了測定不純產(chǎn)品中草酸根的含量，某同學(xué)做了如下分析實驗：
Ⅰ．準確稱量m g樣品，溶于少量2mol/L硫酸中并用100mL容量瓶定容．
Ⅱ．取上述溶液20mL，用c mol/L高錳酸鉀標準溶液滴定，溶液變?yōu)榈仙�，消耗高錳酸鉀溶液的體積為V1 mL．
Ⅲ．向上述溶液中加入足量Zn粉，使溶液中的Fe3+恰好全部還原為Fe2+，過濾，
Ⅳ．洗滌剩余的鋅粉和錐形瓶，洗滌液并入濾液
Ⅴ．用c mol/L KMnO4溶液滴定該濾液至溶液出現(xiàn)淡紫色，消耗KMnO4溶液的體積V2 mL．
回答下列問題：
①已知：草酸（H2C2O4）與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，紫色消失，寫出該反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O；
②若省略步驟Ⅳ，則測定的草酸根離子含量偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
③m g樣品中草酸根離子的物質(zhì)的量為c（V1-V2）×10-3×$\frac{25}{2}$mol（用c，V1，V2的式子表示，不必化簡）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上合成氨的流程示意圖如下：

回答下列問題：
（1）工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣．氮氣來源于空氣，從空氣中制取氮氣的方法是液化；氫氣來源與水和碳氫化合物，甲烷與水蒸氣反應(yīng)制取氫氣的化學(xué)方程式為CH4+H2O（g）$\frac{\underline{催化劑}}{△}$CO+3H2．
（2）設(shè)備A中含有電加熱器、觸媒和熱交換器，設(shè)備A的名稱是合成塔．其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3．
（3）設(shè)備B的名稱是冷凝塔，其中進水口是a（填“a”或“b”）．
（4）設(shè)備C的作用是將液氨與未反應(yīng)的原料氣分離．
（5）在原料氣制備過程中混有的CO能使催化劑中毒，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應(yīng)實現(xiàn)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0．為了提高該反應(yīng)中CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是升高溫度（寫出一條即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．聚合化鋁是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)的堿式氯化鋁Al2（OH）nCl6-n．本實驗采用鋁鹽溶液水解絮凝法制備堿式氯化鋁．其制備原料為分布廣、價格廉的高嶺土，化學(xué)組成為：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）以及少量雜質(zhì)和水分．已知氧化鋁有多種不同的結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)也有差異，且一定條件下可相互轉(zhuǎn)化；高嶺土中的氧化鋁難溶于酸．制備堿式氯化鋁的實驗流程如下：
根據(jù)流程圖回答下列問題：
（1）“煅燒”的目的是改變高嶺土的結(jié)構(gòu)，使其能溶于酸．
（2）配制質(zhì)量分數(shù)15%的鹽酸需要200ml30%的濃鹽酸（密度約為1.15g•cm-3）和230g蒸餾水，配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、量筒．
（3）“溶解”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（4）加少量鋁粉的主要作用是除去溶液中的鐵離子．
（5）“蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90～100℃，控制溫度的實驗方法是水浴．
（6）若溶解過程改為加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．加強能源資源節(jié)約和生態(tài)環(huán)境保護，增強可持續(xù)發(fā)展能力．下列做法與之不相符的是（　�。�
A．防止廢舊電池重金屬鹽對土壤水資源造成污染，大力開發(fā)廢舊電池綜合利用技術(shù)
B．為減少北方霧霾，作物秸稈禁止直接野外燃燒，研究開發(fā)通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙醇用作汽車燃料
C．為節(jié)約垃圾處理的費用，大量采用垃圾的填埋
D．為減少溫室氣體排放，應(yīng)減少燃煤．大力發(fā)展新能源，如核能、風(fēng)能、太陽能

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同步練習(xí)冊答案