【題目】2019 9 月,我國科研人員研制出 Ti-H-Fe 雙溫區(qū)催化劑,其中 Ti-H 區(qū)域和Fe 區(qū)域的溫度差可超過100℃。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應歷程如圖所示,其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注。下列說法錯誤的是

A.①②③在 Fe 區(qū)域發(fā)生,④⑤在Ti-H區(qū)域發(fā)生

B.在高溫區(qū)加快了反應速率,低溫區(qū)提高了氨的產(chǎn)率

C.該歷程中能量變化最大的是2. 46eV,是氮分子中氮氮三鍵的斷裂過程

D.使用 Ti-H-Fe 雙溫區(qū)催化合成氨,不會改變合成氨反應的反應熱

【答案】C

【解析】

A. 由題中圖示可知,過程④完成了Ti-H-Fe-*NTi-H-*N-Fe兩種過渡態(tài)的轉化,N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域傳遞,A項正確;

B. ①為催化劑吸附N2的過程,②為形成過渡態(tài)的過程,③為N2解離為N的過程,以上都需要在高溫時進行,加快了反應速率,為了增大平衡產(chǎn)率④⑤要在低溫區(qū)進行,B項正確;

C. 經(jīng)歷①過程之后氮氣分子被催化劑吸附,并沒有變成氮原子,①過程中氮氮三鍵沒有斷裂,C項錯誤;

D. 化學反應不會因加入催化劑而改變吸放熱情況,D項正確;

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A~E是初中化學常見的物質:鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、二氧化碳中的某一種。A可用于金屬表面除銹,B可用來改良酸性土壤。它們相互之間發(fā)生反應或轉化的關系如右圖所示(“-”表示兩種物質間能發(fā)生反應,“→”表示兩種物質間的轉化關系)。

(1)A、C的化學式分別為________、________;D在生活和生成中的一種用途是_________。

(2)E→D反應的化學方程式為_____________________________;B與D反應的化學方程式為_________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】把過量鐵屑加入FeCl3、CuCl2的混合溶液中,反應結束后,稱得剩余固體的質量與所加鐵屑的質量相等。則原溶液中FeCl3CuCl2的物質的量之比是(

A.72B.32

C.23D.27

【答案】D

【解析】

根據(jù)反應①2Fe3Fe=3Fe2可知,鐵溶解,固體質量減少,根據(jù)反應②Cu2Fe=CuFe2可知,鐵溶解,銅析出,固體質量增加,而反應結束后,稱得剩余固體質量與所加鐵屑的質量相等,則反應①中固體減少的質量與反應②中固體增加的質量相等,即56 g·mol1×(64g·mol156g·mol1)×n(Cu2),得n(Fe3)n(Cu2)27,故n(FeCl3)n(CuCl2)27,故答案為D。

【點睛】

考查Fe3+Cu2+的氧化能力大小的比較,能正確判斷固體的成分是解本題的關鍵;根據(jù)Fe3+、Cu2+的氧化性強弱判斷反應先后順序,從而確定固體的成分、溶液的成分;有固體剩余,若固體只有銅,則反應后的溶液中一定無Fe3+存在,一定存在Fe2+,可能含有Cu2+;若有鐵剩余,一定有銅生成,Fe3+Cu2+無剩余。

型】單選題
束】
7

【題目】下列說法正確的是(

A.綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵,在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:樣品中沒有Fe3,Fe2易被空氣氧化為Fe3

B.在給定條件下,FeFeCl2Fe(OH)2可以實現(xiàn)

C.FeCl2反應生成FeCl3,推測FeI2反應生成FeI3

D.鐵比銅金屬性強,故用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某廢水中含有一定量的Na、SO32-,可能含有CO32-,某研究小組欲測定其中SO32-的濃度,設計如圖所示的實驗方案:

則試劑X可以是(

A.0.1mol·L1KMnO4(H2SO4酸化)溶液

B.0.5mol·L1NaOH溶液

C.新制氯水

D.KI溶液

【答案】C

【解析】

根據(jù)題意需將SO32-氧化成SO42-,需加入氧化劑;

A.酸性高錳酸鉀具有強氧化性,但是用H2SO4酸化,引入了SO42-,使測定結果偏大,故A錯誤;

B0.5mol·L1NaOH溶液中NaOH不是氧化劑,故B錯誤;

C.新制氯水可以將SO32-氧化成SO42-,故C正確;

DKI溶液溶液中KI不是氧化劑,故D錯誤;

故答案為C。

型】單選題
束】
15

【題目】CO2氣體中含有少量的SO2,欲用如圖所示裝置得到干燥純凈的CO2,則下列敘述正確的是(

A.先讓混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶①,再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶②

B.先讓混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶①,再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶②

C.先讓混合氣體通過盛有Na2CO3溶液的洗氣瓶②,再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶①

D.先讓混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶②,再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶①

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性,某同學設計了如下實驗方案,其中符合實驗要求且完全正確的是(

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

離子反應

實驗結論

A

向氯化亞鐵溶液中通入氯氣

淺綠色溶液變成棕黃色溶液

2Fe2Cl2=2Fe32Cl

Fe2具有還原性

B

在氯化亞鐵溶液中加入鋅片

淺綠色溶液變成無色溶液

Fe2Zn=FeZn2

Fe2具有還原性

C

在氯化鐵溶液中加入鐵粉

棕黃色溶液變成淺綠色溶液

Fe3Fe=2Fe2

鐵單質具有還原性

D

在氯化鐵溶液中加入銅粉

藍色溶液變成棕黃色溶液

2Fe3Cu=2Fe2Cu2

Fe2具有氧化性

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣,淺綠色溶液變成棕黃色溶液,說明Fe2具有還原性,發(fā)生的離子反應為2Fe2Cl2=2Fe32Cl,故A正確;

B.在氯化亞鐵溶液中加入鋅片,淺綠色溶液變成無色溶液,說明Fe2具有氧化性,發(fā)生的離子反應為Fe2Zn=FeZn2,故B錯誤;

C.離子方程式電荷不守恒,正確的離子方程式為2Fe3Fe=3Fe2,故C錯誤;

D.在氯化鐵溶液中加入銅粉,溶液顏色應由棕黃色變成藍色,故D錯誤;

故答案為A。

型】單選題
束】
18

【題目】某無色的混合氣體甲中可能含有NO2、NOCO2、O2NH3、N2中的幾種,將100mL甲氣體經(jīng)過如圖所示的實驗裝置進行處理,結果得到酸性溶液,而幾乎無氣體剩余,則甲氣體的組成為(不考慮Na2O2NO2、NO的反應)

A.NO2、CO2、N2B.NH3、NOCO2

C.NH3、N2、CO2D.NO、O2、NH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某液態(tài)鹵代烷RX(R是烷基,X是某種鹵素原子)的密度是ag/cm3 ,該RX可以跟稀堿發(fā)生水解反應生成ROH(能跟水互溶)和HX。為了測定RX的相對分子質量,擬定的實驗步驟如下:

①準確量取該鹵代烷 b mL,放入錐形瓶中。②在錐形瓶中加入過量稀NaOH溶液,塞上帶有長玻璃管的塞子,加熱,發(fā)生反應。③反應完成后,冷卻溶液,加稀HNO3酸化,滴加過量AgNO3溶液,得白色沉淀。④過濾,洗滌,干燥后稱重,得到cg固體;卮鹣旅鎲栴}:

(1)裝置中長玻璃管的作用是________________________。

(2)步驟④中,洗滌的目的是為了除去沉淀上吸附的__________________離子。

(3)該鹵代烷中所含鹵素的名稱是_____,判斷的依據(jù)是______________。

(4)該鹵代烷的相對分子質量是____________________。(用含a、b、c的代數(shù)式表示)

(5)如果在步驟③中加HNO3的量不足,沒有將溶液酸化,則步驟④中測得的c值(填下列選項代碼)___________。

A.偏大  B.偏小  C.大小不定  D.不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高錳酸鉀是實驗室常用的氧化劑。某實驗小組制備高錳酸鉀,具體流程如圖:

實驗一:錳酸鉀的制備。稱取3.0 g KClO3固體和 7. 0 g KOH固體混合,于鐵坩堝中小火加熱,待混合物熔融后用鐵棒不斷攪拌,再加入4.0g MnO2 繼續(xù)加熱。

(1)熔融時加人 MnO2 后坩堝中反應的化學方程式為 _____________

(2)用鐵棒而不用玻璃棒攪拌的原因是______________ 。

實驗二:錳酸鉀的歧化。待鐵坩堝冷涼后放人燒杯中,加水共煮浸取,取出坩堝,開啟啟普發(fā)生器,趁熱向溶液中通入CO2,直到溶液綠色全部變?yōu)樽仙珵橹,靜置沉淀,用砂芯漏斗進行抽濾,留濾液。歧化反應實驗裝置如圖所示:

(3)向啟普發(fā)生器中加入塊狀固體的位置_______ (選填字母“a”“b”“ c”)。該儀器的優(yōu)點是方便控制反應的發(fā)生與停止,其原理是_____________。

(4)燒杯中錳酸鉀歧化反應的化學方程式為___________________。

(5)錳酸鉀歧化時不能用鹽酸代替 CO2,原因是_______________

實驗三:錳酸鉀的濃縮結晶。將濾液轉移至蒸發(fā)皿中,蒸發(fā)濃縮,自然冷卻結晶,抽濾至干。將晶體轉移至已知質量的表面皿上,放入烘箱中 80 干燥半小時左右,冷卻,稱量,產(chǎn)品質量為 3.16 g

(6)蒸發(fā)濃縮濾液至___________停止加熱。

(7)該實驗小組制備高錳酸鉀的產(chǎn)率是____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】0.1molCnHmCOOH所表示的羧酸加成時需50.8g碘,0.1mol該羧酸完全燃燒時,產(chǎn)生CO2H2O3.4mol,該羧酸是(  )

A. C15H27COOHB. C15H31COOH

C. C17H31COOHD. C17H33COOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效漂白劑,工業(yè)設計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下:

已知:①ClO2氣體只能保持在濃度較低狀態(tài)下以防止爆炸性分解,且需現(xiàn)合成現(xiàn)用,ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。

NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO2·3H2O,溫度高于38℃時析出晶體NaClO2,溫度高于60℃時NaClO2分解生成NaClO3NaCl。

1)寫出無隔膜電解槽中陽極的電極反應式:_________。

2)生成ClO2的反應中需用酸進行酸化,你認為最宜選用的酸為______________(寫酸的名稱)。

3ClO2吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式為________,H2O2的電子式為________。

4)請補充從濾液獲得NaClO2的操作步驟:①減壓,55℃蒸發(fā)結晶;②______;③用38~60℃熱水洗滌; ④低于60℃干燥,得到成品。

5NaClO2溶液濃度含量可用碘量法測定,其原理為在稀硫酸介質中,NaClO2能定量地將碘離子氧化成碘,以淀粉為指示劑,用0.1000 mol·L1的硫代硫酸鈉標準溶液滴定碘而確定NaClO2。已知:2I2 + 2Na2S2O3=2NaI + Na2S4O6

NaClO2溶液體積V1 mL加入到適量的稀硫酸和KI溶液中,反應完畢用Na2S2O3滴定反應后的溶液,消耗V2 mL Na2S2O3溶液,則NaClO2的濃度為_______g·L1(雜質不參與反應,NaClO2中的氯元素被還原為Cl)。

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