【題目】對羥基扁桃酸是農(nóng)藥、藥物、香料合成的重要中間體,它可由苯酚和乙醛酸在一定條件下反應制得:
下列說法不正確的是
A. 上述反應的原子利用率可達到100%
B. 在核磁共振氫譜中對羥基扁桃酸應該有6個吸收峰
C. 1mol對羥基扁桃酸與足量NaOH溶液反應,消耗3 mol NaOH
D. 可以用FeCl3溶液鑒別乙醛酸和苯酚
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【題目】下列對文中描述內(nèi)容的相關解釋正確的是( )
選項 | 描述 | 解鐸 |
A | 丹砂燒之成水銀,積變又還成丹砂 | 兩個反應互為可逆反應 |
B | 凡埏泥造瓦,掘地二尺余,擇取無沙粘土而為之 | 其中“瓦”的主要成分為硅酸鹽 |
C | 硝石(KNO3)如握鹽雪不冰,強燒之,紫青煙起 | 產(chǎn)生“紫青煙”的原因為KNO3分解 |
D | 其法用濃酒精和槽入瓶,蒸令氣上,用器承滴露 | 其中涉及的操作方法為蒸發(fā)濃縮 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】下圖表示某化學反應過程中,生成物的量與時間的關系,圖中a、b、c三條曲線不能反映下列哪種因素對生成物的量的影響( )
A. 不同的溫度 B. 不同的pH值
C. 不同的底物濃度 D. 不同的酶濃度
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【題目】用于金屬焊接的某種焊條,其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。
(1)Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________;Al與NaOH溶液反應的離子方程式為____________。
(2)30Si的原子的中子數(shù)為________________________。SiO2的晶體類型為_____________。
(3)Al3+與Yn-的電子數(shù)相同,Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性,則該族氫化物中沸點最低的是___________________。
(4)焊接過程中,藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體,該氣體是____________。
(5)經(jīng)處理后的熔渣36.0 g(僅含Fe2O3、Al2O3、SiO2),加入足量稀鹽酸,分離得到11.0 g固體;濾液中加入過量NaOH溶液,分離得到21.4 g固體;則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)為____________。
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【題目】廢鎳催化劑中主要有Ni,還有Al、Fe、SiO2及其它不溶于酸、堿的雜質(zhì),F(xiàn)用廢鎳催化劑制備NiSO4·7H2O晶體,其流程如下圖:
已知:Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38,Ka sp[Fe(OH)2]=8.0×10-16,K[Al(OH)3]=3.2×10-34,Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15,1g2=0.3,
回答下列問題
(1)“堿浸”的目的是______。
(2)“酸浸時發(fā)生的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑、_______。
(3)“凈化除雜需要先加入H2O2溶液,發(fā)生反應的離子方程式為______,然后調(diào)節(jié)PH=_______時,使雜質(zhì)離子恰好完全沉淀(注:離子濃度小于或等于1×10-5mol/L時沉淀完全)
(4)“操作A為”______。
(5)Ni2+在強堿性溶液中還可被NaClO氧化為NiOOH,該反應離子方程式為______。
(6) NiOOH也可作為原電池的電極材料,若在堿性條件下形成燃料電池,負極通入N2H4氣體,則負極的電極反應式為______。
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【題目】(1)①在BF3分子中,F—B—F的鍵角是________,B原子的雜化軌道類型為________,BF3和過量NaF作用可生成NaBF4,BF的立體構(gòu)型為________;
②在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中,層內(nèi)B原子與N原子之間的化學鍵為________,層間作用力為________。
(2)①Y2X2(C2H2)分子中Y原子軌道的雜化類型為______,1 mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為______。
②元素Y(C)的一種氧化物與元素Z(N)的一種氧化物互為等電子體,元素Z的這種氧化物的分子式為________。
③化合物ZX3(NH3)的沸點比化合物YX4(CH4)的高,其主要原因是______________________。
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【題目】碘化鉀可用于有機合成、制藥等,它是一種白色立方結(jié)晶或粉末,易溶于水。實驗室制備KI 的實驗裝置如下
實驗步驟如下:
①在上圖所示的C中加入 127g 研細的單質(zhì)I2 和 195g 30%的 KOH 溶液,劇烈攪拌。
②I2完全反應后,打開彈簧夾向其中通入足量的 H2S。
③將裝置 C 中所得溶液用稀 H2SO4酸化后,置于水浴上加熱 10min。
④在裝置 C 的溶液中加入 BaCO3 ,充分攪拌后,過濾、洗滌。
⑤將濾液用氫碘酸酸化,蒸發(fā)濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶膜, 、 、洗滌、干燥。
⑥得產(chǎn)品 145g。
回答下列問題;
(1)步驟①將碘研細的目的是_____________________________________。
(2)裝置A 中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________ ;裝置 B 中的試劑是____________________,C裝置的名稱是_____________。
(3)裝置 C 中I2與 KOH 反應產(chǎn)物之一是 KIO3 ,該反應的化學方程式為_______________。
(4)步驟④的目的是___________________________________ 。
(5)補充完整步驟⑤ __________________、_______________。
(6)本次實驗產(chǎn)率為__________________ (保留四位有效數(shù)字)。
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【題目】(1)某溫度時,在2 L容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由此分析,該反應的化學方程_____________________________________;從反應開始至2 min,Z的反應速率為_____ mol·L-1·min-1。
(2)若上述反應的△H<0,下列有關該反應速率的敘述,正確的是_________。
A.升高溫度和增大壓強均可以增大活化分子百分數(shù),加快反應速率
B.使用催化劑可以使反應的活化能降低,加快反應速率
C.活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞
D.降低溫度,v正、v逆均減小且v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù)
(3)在一密閉容器中發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,達到平衡后,只改變某一個條件時,反應速率與反應時間的關系如圖所示。 t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是:
A.增大壓強 B.減小壓強 C.升高溫度 D.降低溫度 E.加催化劑 F.充入氦氣
t1時刻________;t3時刻________;t4時刻________(填字母)。
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