Question

下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-K在周期表中的位置，按要求回答下列問(wèn)題：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				B	C		D
3	E	F	G	H	I	J	K

（1）上表A-K元素中，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的元素是（寫(xiě)出元素名稱(chēng)，下同）

氟

，金屬性最強(qiáng)的元素是

鈉

，原子半徑最小的元素是

氫

．
（2）比較D^-、E⁺及K^-的離子半徑，由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->

Cl^-＞F^-＞Na⁺

（3）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（填物質(zhì)的化學(xué)式）

HF

．寫(xiě)出元素 C、K的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)的現(xiàn)象

產(chǎn)生白煙

，反應(yīng)化學(xué)方程式為：

NH₃+HCl═NH₄Cl

．
（4）（本小題均填物質(zhì)的化學(xué)式）在最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是（填物質(zhì)的化學(xué)式，下同）

NaOH

，酸性最強(qiáng)的是

HClO₄

，呈兩性的是

Al（OH）₃

．

Answer 1

分析：（1）氟元素只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)，金屬性最強(qiáng)的元素在周期表的左下方位置，原子半徑最小的元素的原子在周期表的左上角；
（2）離子的電子層越多半徑越大，電子層上電子排布一樣的離子，則核電荷數(shù)越多半徑越小，反之越大；
（3）元素原子的得電子能力越強(qiáng)則氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氨氣能和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨固體；
（4）同周期元素的原子從左到右最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱，同一主族元素的原子，從上到下，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)．

解答：解：根據(jù)元素的周期數(shù)和族序數(shù)可以確定各種元素，A是H，B是C，C是N，D是F，E是Na，F(xiàn)是Mg，G是Al，H是Si，I是P，J是S，K是Cl．
（1）氟元素只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)氟，同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，原子半徑逐漸減小，同一主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，原子半徑逐漸增大，所以短周期元素中金屬性最強(qiáng)的是鈉，原子半徑最小的元素是氫，故答案為：氟；鈉；氫；
（2）離子的電子層越多半徑越大，所以Cl^-半徑最大，而F^-、Na⁺為電子層上電子排布一樣的離子，則核電荷數(shù)越多半徑越小，所以F^-＞Na⁺，故答案為：Cl^-＞F^-＞Na⁺；
 （3）同周期元素的原子從左到右氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，同一主族元素的原子從上到下氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以短周期元素中最穩(wěn)定的氫化物是HF，氨氣能和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨固體，現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，反應(yīng)方程式為：NH₃+HCl═NH₄Cl，故答案為：HF；產(chǎn)生白煙；NH₃+HCl═NH₄Cl；
（4）同周期元素的原子從左到右最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱，同一主族元素的原子，從上到下，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)，所以短周期元素中堿性最強(qiáng)的是氫氧化鈉，酸性最強(qiáng)的是高氯酸，兩性氫氧化物是氫氧化鋁，故答案為：NaOH；HClO₄；Al（OH）₃．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道元素周期表結(jié)構(gòu)和元素周期律知識(shí)的綜合題目，要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力，難度不大．