Question

18．中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)A在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A+B→E+F+H₂O（未配平）
（1）若A為小蘇打，F(xiàn)為氣體．該反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
（2）若A為黃綠色氣體單質(zhì)，F(xiàn)是漂白粉的有效成分，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C1₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（3）若A是磁鐵礦的主要成分，B是鹽酸．寫出反應(yīng)的離子方程式為Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O．

Answer 1

分析 A在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A+B→E+F+H₂O，結(jié)合反應(yīng)物和生成物種類和反應(yīng)特征分析推斷；
（1）小蘇打與酸反應(yīng)放出二氧化碳；
（2）若A為黃綠色氣體單質(zhì)，F(xiàn)是漂白粉的有效成分，則A為Cl₂，F(xiàn)為Ca（OH）₂，氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)得到漂白粉；
（3）A是磁鐵礦的主要成分為Fe₃O₄，B是鹽酸，二者反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鐵與水．

解答 解：（1）小蘇打與酸反應(yīng)放出二氧化碳，該反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，
故答案為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
（2）若A為黃綠色氣體單質(zhì)，F(xiàn)是漂白粉的有效成分，則A為Cl₂，F(xiàn)為Ca（OH）₂，氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)得到漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C1₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：2C1₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（3）A是磁鐵礦的主要成分為Fe₃O₄，B是鹽酸，二者反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鐵與水，反應(yīng)方程式為：Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O，
故答案為：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O．

點評 本題考查無機物推斷，難度中等，掌握元素化合物的性質(zhì)是關(guān)鍵，側(cè)重對常用化學(xué)用語的考查．