6．下列說法正確的是（　�。�
A．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強
B．可以在元素周期表中金屬與非金屬元素分界線附近尋找合適的半導體材料
C．同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強
D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

分析 A．Ca的金屬性與Na的強；
B．金屬與非金屬元素分界線附近的元素，具有金屬性與非金屬性；
C．非金屬性強，最高價氧化物對應的水化物的酸性強；
D．離子的電子層越多，離子半徑越大；相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑�。�

解答 解：A．Ca的金屬性與Na的強，應為同周期第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強，故A錯誤；
B．金屬與非金屬元素分界線附近的元素，具有金屬性與非金屬性，則元素可作半導體材料，故B正確；
C．非金屬性強，最高價氧化物對應的水化物的酸性強，則同周期非金屬最高價氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強，而低價氧化物的酸性無此規(guī)律，故C錯誤；
D．離子的電子層越多，離子半徑越大；相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則第三周期元素的離子半徑陰離子大于陽離子，且鋁離子半徑最小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查元素周期表及元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、性質及元素周期律為解答的關鍵，側重性質比較的考查，注意選項C為解答的易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．下列圖示實驗正確的是（　�。�
A．
探究濃度對化學反應速率的影響		B．
分離乙醇和乙酸的混合溶液
C．
證明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚		D．
制取并且收集干燥純凈的NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．按要求填空
（1）二氧化硫氣體通入碘水，碘水褪色，該反應的化學方程式SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
（2）實驗室制備氨氣的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O
（3）制備漂白粉的化學方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（4）收集滿一燒瓶純的二氧化氮氣體做噴泉實驗，假設溶液不擴散，所得溶液的物質的量濃度$\frac{1}{22.4}$mol/L
（5）金屬鋅和硝酸物質的量之比為2：5恰好完全反應，該反應的化學方程式4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知A、B、E三種原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應生成鹽和水；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4．
請回答下列問題：
（1）元素C在元素周期表中的位置是第三周期IVA族，元素D是S（填元素符號）．元素E是氯（填名稱），五種元素中離子半徑最小的是Al3+（寫離子符號）．
（2）C，D，E三種元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為HClO4＞H2SO4＞H2SiO3（填化學式）．
（3）寫出A和E兩元素的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式H++OH-=H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關實驗的敘述，正確的是（　�。�
A．分餾石油時，溫度計的水銀球必須插入液面以下
B．制備乙酸乙酯時，加料順序為濃硫酸、乙醇、乙酸
C．配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到稀硝酸銀溶液中，產生白色沉淀后繼續(xù)滴加，直至沉淀剛好溶解為止
D．實驗室可用苯和溴水在Fe作催化劑的情況下制備溴苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某元素原子最外層只有1個電子，它跟氯元素相結合時，所形成的化學鍵是（　�。�
A．一定是共價鍵B．一定是離子鍵
C．可能是共價鍵，也可能是離子鍵D．可能不形成化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．三氧化二鎳（Ni2O3）是一種重要的電子元件材料、蓄電池材料．工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳鐵鈣鎂合金為主）制取草酸鎳，再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳．已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽難溶于水．下列工藝流程示意圖如下：

回答下列問題：
（1）為提高酸溶操作中鎳廢料的轉化率，可采取的措施有延長酸溶時間，提高酸溶溫度、酸的濃度、充分攪拌，研磨廢料增大接觸面積（答出三條）；
（2）加入H2O2發(fā)生的主要反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
（3）加入NH4F后除掉的雜質是Ca2+、Mg2+；
（4）上述反應制出的Ni2O3可用于鎳氫電池的原料，在堿性條件下，鎳氫電池的反應為
3Ni2O3+LaNi5H6+3H2O$?_{充電}^{放電}$LaNi5+6Ni（OH）2．該電池放電時，負極電極反應式為LaNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O
（5）工業(yè)上還可用電解法制取Ni2O3．用NaOH溶液調節(jié)NiCl2溶液pH至7.5，加入適量Na2SO4后采用惰性電極進行電解．電解過程中產生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO-，再把二價鎳氧化為三價鎳．當amol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過電子的物質的量為1.25a mol．電解法制取Ni2O3實際過程中，先獲得一種結晶水合物，已知含1molNi的該結晶水合物中含有0.5mol結晶水．取該化合物20.2g進行充分加熱，而獲得Ni2O3固體和0.2mol水，則該結晶水合物的化學式為NiOOH•$\frac{1}{2}$H2O或2NiOOH•H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．工業(yè)上用粗鹽（含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質）為主要原料采用“侯氏制堿法”生產純堿和化肥NH4Cl，工藝流程如下圖所示．下列有關說法正確的是 （　�。�
A．對粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入鹽酸調節(jié)溶液pH
B．飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2
C．流程圖中的系列操作中一定需要玻璃棒
D．
如圖所示裝置可以比較Na2CO3和NaHCO3晶體的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學式為H2X，此氫化物的相對分子質量與X最高價氧化物的相對分子質量之比為17：40，X原子核內質子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y的陽離子電子層結構與Ne相同，Z與X同周期，其氣態(tài)單質是雙原子分子，兩原子共用1對電子．試回答：
（1）寫出各元素符號：XS、YNa、ZCl．
（2）X離子的結構示意圖為．X與Y形成的離子化合物的電子式為，Z和Y的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為H++OH-=H2O．
（3）Y單質在空氣中燃燒的產物是（填入化學式）Na2O2，用方程式表示該物質的一種重要用途2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（4）Z單質通入Y2X的溶液中，出現(xiàn)渾濁，寫出反應的離子方程式Cl2+S2-=S↓+2Cl-．
（5）Z和X的氣態(tài)氫化物中還原性較強的是H2S（填化學式）．

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