將100g CaCO3與一定量SiO2在高溫下充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標況下的體積為（　　）
A、22.4㎡
B、22.4L
C、11.2L
D、2.24L
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+SiO2
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2↑，SiO2不足，會發(fā)生反應(yīng)：CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑，根據(jù)n=
m
M
計算碳酸鈣的物質(zhì)的量，根據(jù)C元素守恒計算二氧化碳物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算二氧化碳的體積．
解答： 解：發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+SiO2
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2↑，SiO2不足，會發(fā)生反應(yīng)：CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑，
根據(jù)C元素守恒，n（CO2）=n（CaCO3）=
100g
100g/mol
=1mol，故標況下V（CO2）=1mol×22.4L/mol=22.4L，
故選B．
點評：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計算，明確發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，注意利用守恒法計算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色的是（　�。�
A、甲烷B、乙烯C、苯D、乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫錯誤的是（　　）
A、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
B、Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
C、Ca（OH）2溶液中通入足量的CO2：CO2+OH-=HCO3-
D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖．下列說法不正確的是（　　）
A、鐵電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+
B、通入甲烷的電極反應(yīng)式為：CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O
C、為增強污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽
D、若左池石墨電極產(chǎn)生44.8L（標況）氣體，則消耗0.5 mol氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列是工業(yè)上制備對苯二酚的兩條合成線路，有關(guān)說法正確的是（　　）
A、G→D和D→E的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)
B、B有機物中含有的官能團是羧基
C、G→A，A→B這兩步反應(yīng)都可以做到原子被100%利用
D、對苯二酚可以發(fā)生取代、加成、還原、氧化、縮聚和水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個的關(guān)鍵步驟．
（1）某溫度下，SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ?mol-1．
開始時在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），當反應(yīng)達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=
 
．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是
 
（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1mol SO3
E．升高溫度
（3）某人設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式：
 
．檢驗其中產(chǎn)物有SO42-的具體操作為
 
．
（4）常溫時，BaSO4的Ksp═1.08x10-10．現(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與2.0x10-3mol/l的Na2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為
 
．
（5）下列關(guān)于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)的圖象中，正確的是
 
．
（6）SO2有氧化性又有還原性，還有漂白性．將SO2氣體通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，其中SO2體現(xiàn)出的性質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示的反應(yīng)關(guān)系中，部分產(chǎn)物被略去．已知白色固體粉末X受熱分解，恢復(fù)到室溫生成白色固體A，無色液體B，無色氣體C．X、E、G的焰色反應(yīng)均為黃色，D為白色沉淀．
回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B
 
，D
 
．
（2）寫出C和Na2O2化學(xué)方程式：
 
．
（3）寫出E和Al反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫出X與E反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C是三種常用制備氫氣的方法．
A．煤炭制氫氣，相關(guān)反應(yīng)為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），△H=a kJ?mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H=b kJ?mol-1
B．氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水制備氫氣．
C．硫鐵礦（FeS2）燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程制備H2：

回答問題：
（1）某溫度（T1）下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生煤炭制氫氣的一個反應(yīng)：反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1＜t2）：
反應(yīng)時間/minn（CO）/molH2O/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率
 
（增大、減小、不變），H2O的體積分數(shù)
 
（增大、減小、不變）；
保持其他條件不變，溫度由T1升至T2，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為
 
（吸熱、放熱）反應(yīng)．
保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達平衡時，n（CO2）=
 
．
（2）寫出方法B制備氫氣的離子方程式：
 

（3）膜反應(yīng)器常利用膜的特殊功能實現(xiàn)反應(yīng)產(chǎn)物的選擇性分離．方法C在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是
 
．
（4）反應(yīng)：C（s）+CO2（g）=2CO（g），△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳酸鈉（Na2CO3）俗名叫純堿，也叫蘇打，是生活中常用到的一種鹽．回答下列有關(guān)問題：
（1）用碳酸鈉配成1mol/L的溶液，則溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）在碳酸鈉溶液中滴入1～2滴酚酞后，溶液顏色變?yōu)?div id="i8yg6c8" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）寫出碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）可用碳酸鈉溶液與石灰水反應(yīng)制燒堿，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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