經(jīng)測試，某溶液中只存在、Cl-、H+、OH-四種離子。下列關(guān)于該溶液中離子濃度可能關(guān)系的分析中，不正確的是

A.c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)                  B.c(Cl-)＞c(H+)＞c()＞c(OH-)

C.c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)                  D.c()＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

D

解析：分析條件，該溶液可能的組成只能有三種情況：①NH4Cl溶液；②NH4Cl+HCl溶液。③NH3·H2O+HCl。而無論①或②哪種情況，由于的水解，c()總會小于c(Cl-)，且c(H+)＞c(OH-)，故D不正確，A、B正確。第③種情況，在NH3·H2O過量的條件下，可能會出現(xiàn)c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)的情況，C正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
②c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
填寫下列空白
（1）若溶液中只溶解一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是
NH4Cl
NH4Cl
（填化學式），上述四種離子濃度的大小順序為（填序號）
①
①
，用離子方程式表示呈現(xiàn)該順序的原因
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
．
（2）若四種離子的關(guān)系符合③，則溶質(zhì)為
NH4Cl、NH3．H2O
NH4Cl、NH3．H2O
（填化學式）；若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)為
HCl、NH4Cl
HCl、NH4Cl
（填化學式）；
（3）將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，下列圖象正確的是（填圖象符號）
B
B
；

（4）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）
＜
＜
c（NH3?H2O）（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?朝陽區(qū)二模）已知某溶液中只存在OH-、H+、Cl-、NH4+四種離子，其離子濃度可能有如下關(guān)系：下列說法正確的是（　　）
①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
④c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在25℃條件下將pH=10的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）
 
．
A．8        B．12   C． 8～10之間     D．10～12之間
（2）醋酸銨溶液呈
 
性，并寫出醋酸銨水解的離子方程式
 
．
（3）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是
 
．
（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）      B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）      D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是
 
，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號）
 
．
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學式是
 
．
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）
 

c（NH3?H2O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的關(guān)系c（NH4+）
 
c（Cl-）．

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科目：高中化學 來源：桂壯紅皮書·高中同步系列·活題巧解巧練·高二化學（上） 題型：013

已知某溶液中只存在OH－，H+，，Cl－四種離子．經(jīng)四位同學測定，其濃度大小關(guān)系如下，其中不可能的是

[　　]

A．[Cl－]＞[]＞[H+]＞[OH－]
B．[Cl－]＝[]＞[H+]＝[OH－]
C．[OH－]＞[H+]＞[Cl－]＞[]
D．[Cl－]＞[H+]＞[]＞[OH－]

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