20.工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn),流程如圖1:

(1)在合成氨的反應(yīng)中,改變反應(yīng)條件,會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng).如圖2表示隨條件改變,氨氣的百分含量的變化趨勢(shì).
當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時(shí),變化趨勢(shì)正確的是(選填字母序號(hào))b,
當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時(shí),變化趨勢(shì)正確的是(選填字母序號(hào))a.
(2)如圖3所示三個(gè)容積相同的容器①、②、③,若起始溫度相同,分別向三個(gè)容器中充入3mol H2和1mol N2,一定條件下反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)各容器中NH3物質(zhì)的百分含量由小到大的順序?yàn)棰伲饥冢饥郏ㄌ钊萜骶幪?hào))

分析 (1)合成氨反應(yīng)是一個(gè)體積減小的反應(yīng),可以得出隨著壓強(qiáng)的增大,平衡向氨氣增大的方向移動(dòng),結(jié)合圖象可以知道b符合要求.又因?yàn)楹铣砂狈磻?yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng),可以得出隨著溫度的升高,平衡向氨氣減少的方向移動(dòng),結(jié)合圖象可以知道a符合要求.
(2)要求三個(gè)容積相同的容器①、②、③,若起始溫度相同,分別向三個(gè)容器中充入3mol H2和1mol N2,一定條件下反應(yīng),可以知道①是恒溫,合成氨是一個(gè)放熱反應(yīng),因此①相當(dāng)于外界對(duì)體系加熱,因此加熱平衡向氨氣減少的方向移動(dòng),③活塞可以自由的移動(dòng),和外界的大氣壓強(qiáng)始終保持一致,因合成氨反應(yīng)是一個(gè)壓強(qiáng)減少的反應(yīng),所以保持壓強(qiáng)不變,相當(dāng)于對(duì)體系加壓,所以平衡向氨氣生成的方向移動(dòng).

解答 解:(1)工業(yè)合成氨為N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3 △H<0 增大壓強(qiáng)時(shí)平衡向右進(jìn)行,氨氣的百分含量增大,因△H<0,為放熱反應(yīng),增加溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),氨氣的百分含量減少,故答案為:b;a;
(2)以②為基準(zhǔn),①外有隔熱套,相當(dāng)于在②基礎(chǔ)上加熱平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),氨氣的百分含量減少.③是恒壓狀態(tài),相當(dāng)于在②基礎(chǔ)上加壓,平衡向右進(jìn)行,氨氣的百分含量增大.所以NH3物質(zhì)的百分含量由大到小的順序?yàn)棰伲饥冢饥郏?br />故答案為:①<②<③.

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查影響平衡移動(dòng)的因素和等效平衡原理,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是(  )
A.氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol,則水電解的熱化學(xué)方程式為:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.8 kJ/mol
B.1 mol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)放出890kJ熱量,則甲烷的燃燒熱化學(xué)方程式為:$\frac{1}{2}$CH4(g)+O2(g)=$\frac{1}{2}$CO2 (g)+H2O(l)△H=-445 kJ/mol
C.HF與NaOH溶液反應(yīng):H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol
D.由石墨比金剛石穩(wěn)定可知:C(金剛石,s)=C(石墨,s)△H<0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.疊氮化合物應(yīng)用廣泛,如NaN3可用于汽車安全氣囊,phCH2N3可用于合成化合物V(見(jiàn)下圖,僅列出部分反應(yīng)條件,Ph-代表苯基

(1)下列說(shuō)法不正確的是B(填字母).
A.反應(yīng)①、④屬于取代反應(yīng)     
B.化合物I可生成酯,但不能發(fā)生氧化反應(yīng)
C.一定條件下化合物Ⅱ能生成化合物I
D.一定條件下化合物Ⅱ能與氫氣反應(yīng),反應(yīng)類型與反應(yīng)②相同
(2)化合物Ⅱ發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為(不要求寫出反應(yīng)條件).
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為(要求寫出反應(yīng)條件).
(4)化合物Ⅲ與PhCH2N3發(fā)生環(huán)加成反應(yīng)生成化合物V,不同條件下環(huán)加成反應(yīng)還可以生成化合物V的同分異構(gòu)體.該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.關(guān)于水的電離平衡,下列敘述正確的是(  )
A.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,KW不變
B.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)降低
C.向水中加入稀硫酸,c(H+)增大,水的電離程度增大
D.95℃純水的pH<7,說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.配制250mL 2mol/L的稀鹽酸,需要12.5mol/L的濃鹽酸的體積為(  )
A.20mLB.40mLC.60mLD.80mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用同一原理解釋的是( 。
A.Cl2和H2O2都能使品紅溶液褪色
B.漂白粉和亞硫酸鈉固體長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)
C.濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存
D.SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置.

(1)寫出下列儀器的名稱:
a.蒸餾燒瓶         b.冷凝管        c.容量瓶
(2)儀器c在使用前必須進(jìn)行的操作是驗(yàn)漏.
(3)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是溫度計(jì)、酒精燈,將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),溫度計(jì)水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處.冷凝水由g(填f或g)口通入,f口流出.
(4)現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL,裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖.
①圖中的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流.除了圖中給出的儀器和托盤天平外,為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有:玻璃棒、膠頭滴管.
②根據(jù)計(jì)算得知,所需NaOH的質(zhì)量為2.0g
③若在配置過(guò)程中出現(xiàn)下列情況,將使所配制的NaOH溶液的濃度偏低的是ADF(選各選項(xiàng)的序號(hào)).
A.將相同大小的紙片放在托盤天平上,并將固體NaOH放在紙上稱量
B.配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒(méi)有烘干
C.固體NaOH在燒杯中溶解后,立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)并接著進(jìn)行后繼續(xù)操作
D.轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
E.最后確定NaOH溶液體積(定容)時(shí),俯視觀察液面與容量瓶刻度線
F.定容搖勻后靜止,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水至刻度線.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L某氣體的質(zhì)量為8g,則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是( 。
A.64B.48C.32D.16

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

15.已知:C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.5kJ/mol;2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol,現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣,且混合物在氧氣中完全燃燒,共放出63.53kJ熱量,則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為1:1.家用液化氣的主要成分之一是丁烷,當(dāng)10kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí),放出熱量為5×105kJ,試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:C4H10(g)+$\frac{13}{2}$O2(g)═4CO2(g)+5H2O△H=-2900kJ/mol.

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