分析 (1)合成氨反應(yīng)是一個(gè)體積減小的反應(yīng),可以得出隨著壓強(qiáng)的增大,平衡向氨氣增大的方向移動(dòng),結(jié)合圖象可以知道b符合要求.又因?yàn)楹铣砂狈磻?yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng),可以得出隨著溫度的升高,平衡向氨氣減少的方向移動(dòng),結(jié)合圖象可以知道a符合要求.
(2)要求三個(gè)容積相同的容器①、②、③,若起始溫度相同,分別向三個(gè)容器中充入3mol H2和1mol N2,一定條件下反應(yīng),可以知道①是恒溫,合成氨是一個(gè)放熱反應(yīng),因此①相當(dāng)于外界對(duì)體系加熱,因此加熱平衡向氨氣減少的方向移動(dòng),③活塞可以自由的移動(dòng),和外界的大氣壓強(qiáng)始終保持一致,因合成氨反應(yīng)是一個(gè)壓強(qiáng)減少的反應(yīng),所以保持壓強(qiáng)不變,相當(dāng)于對(duì)體系加壓,所以平衡向氨氣生成的方向移動(dòng).
解答 解:(1)工業(yè)合成氨為N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3 △H<0 增大壓強(qiáng)時(shí)平衡向右進(jìn)行,氨氣的百分含量增大,因△H<0,為放熱反應(yīng),增加溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),氨氣的百分含量減少,故答案為:b;a;
(2)以②為基準(zhǔn),①外有隔熱套,相當(dāng)于在②基礎(chǔ)上加熱平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),氨氣的百分含量減少.③是恒壓狀態(tài),相當(dāng)于在②基礎(chǔ)上加壓,平衡向右進(jìn)行,氨氣的百分含量增大.所以NH3物質(zhì)的百分含量由大到小的順序?yàn)棰伲饥冢饥郏?br />故答案為:①<②<③.
點(diǎn)評(píng) 本題主要考查影響平衡移動(dòng)的因素和等效平衡原理,難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol,則水電解的熱化學(xué)方程式為:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.8 kJ/mol | |
B. | 1 mol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)放出890kJ熱量,則甲烷的燃燒熱化學(xué)方程式為:$\frac{1}{2}$CH4(g)+O2(g)=$\frac{1}{2}$CO2 (g)+H2O(l)△H=-445 kJ/mol | |
C. | HF與NaOH溶液反應(yīng):H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol | |
D. | 由石墨比金剛石穩(wěn)定可知:C(金剛石,s)=C(石墨,s)△H<0 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,KW不變 | |
B. | 向水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)降低 | |
C. | 向水中加入稀硫酸,c(H+)增大,水的電離程度增大 | |
D. | 95℃純水的pH<7,說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 20mL | B. | 40mL | C. | 60mL | D. | 80mL |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Cl2和H2O2都能使品紅溶液褪色 | |
B. | 漂白粉和亞硫酸鈉固體長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì) | |
C. | 濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存 | |
D. | SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 64 | B. | 48 | C. | 32 | D. | 16 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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