Question

5．已知Zn（s）+H₂SO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+H₂（g）△H＜0，則下列敘述不正確的是（　�。�

• A． 該反應中舊化學鍵斷裂需要吸收能量，新化學鍵形成需要放出能量，所以反應前后物質具有的總能量不變
• B． 上述熱化學方程式中的△H的值與實驗測定中反應物的用量無關
• C． 該反應的化學能可以轉化為其他形式的能
• D． 反應物的總能量高于生成物的總能量

Answer 1

分析 由△H＜0可知，為放熱反應，化學能轉化為熱能，反應物的總能量大于生成物的總能量，物質的量與熱量成正比，但反應中焓變與反應相對應，以此來解答．

解答 解：A．該反應中舊化學鍵斷裂需要吸收能量，新化學鍵形成需要放出能量，為放熱反應，則反應物的總能量高于生成物的總能量，故A錯誤；
B．上述熱化學方程式中的△H的值與實驗測定中反應物的用量無關，反應中熱量與反應物用量有關，故B正確；
C．該反應為放熱的氧化還原反應，反應中化學能轉化為熱能，還可轉化為電能等，故C正確；
D．為放熱反應，可知反應物的總能量大于生成物的總能量，故D正確；
故選A．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化、焓變與熱量的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項B為易錯點，題目難度不大．