A.2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-Q1
2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH=-Q2
B.S(g)+O2(g) SO2(g) ΔH=-Q1
S(g)+O2(g) SO2(g) ΔH=-Q2
C.C(s)+O2(g)
CO(g) ΔH=-Q1
C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH=-Q2
D.H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) ΔH=-Q1
H2(g)+
Cl2(g)
HCl(g) ΔH=-Q2
解析:應(yīng)根據(jù)熱化學(xué)方程式特性來分析此題。首先分析同一物質(zhì)不同聚集狀態(tài)之間轉(zhuǎn)化時的能量變化。例如A中因H2O(g)H2O(l)放熱,故Q2>Q1;B中S(s)
S(g)吸熱,而且S在燃燒時必須由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)才能燃燒,故Q2<Q1。其次分析化學(xué)計量數(shù)對反應(yīng)熱的影響,例如D中Q1=2Q2,故Q1>Q2。再分析不同物質(zhì)在反應(yīng)中的相互關(guān)系及對反應(yīng)熱的影響。例如C中C不完全燃燒生成CO,而CO還可以繼續(xù)燃燒放出熱量,故Q2>Q1。
答案:AC
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
乙炔水化法 | 乙烯氧化法 | |
原料 | 乙炔、水 | 乙烯、空氣 |
反應(yīng)條件 | HgSO4、100~125℃ | PdCl2-CuCl2、100~125℃ |
平衡轉(zhuǎn)化率 | 乙炔平衡轉(zhuǎn)化率90%左右 | 乙烯平衡轉(zhuǎn)化率80%左右 |
日產(chǎn)量 | 2.5噸(某設(shè)備條件下) | 3.6噸(相同設(shè)備條件下) |
原料生產(chǎn)工藝過程 | ||||||||
乙炔 | CaCO3
| |||||||
乙烯 | 來源于石油裂解氣 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
物 質(zhì) | 燃燒熱(kJ?mol-1) |
H2(g) | -285.8 |
CO(g) | -283.0 |
CH4(g) | -890.3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A.H2與O2總是按照質(zhì)量比1∶8的關(guān)系發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B.在同溫同壓下,H2的體積總是隨著H2分子數(shù)的遞增而增大
C.適宜的催化劑總是使化學(xué)反應(yīng)的速率大幅度地提高
D.不同的元素,其金屬性、非金屬性各不相同。但全部元素的金屬性、非金屬性的差異是有規(guī)律的
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列事實中可用元素周期律作解釋的是…( )
A.H2與O2總是按照質(zhì)量比1∶8的關(guān)系發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B.在同溫同壓下,H2的體積總是隨著H2分子數(shù)的遞增而增大
C.MnO2可使KClO3加快分解
D.不同的元素,其金屬性、非金屬性各不相同。但在所有元素內(nèi),其金屬性、非金屬性的差異是有規(guī)律的
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年河北省定州中學(xué)高考復(fù)習(xí)綜合測試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:計算題
(10分)工業(yè)上目前使用兩種方法制取乙醛:(1)乙炔水化法;(2)乙烯氧化法。下列兩表提供生產(chǎn)過程中原料、反應(yīng)條件、原料平衡轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)量等有關(guān)的信息情況:
表一:原料、反應(yīng)條件、平衡轉(zhuǎn)化率、日產(chǎn)量
| 乙炔水化法 | 乙烯氧化法 |
原料 | 乙炔、水 | 乙烯、空氣 |
反應(yīng)條件 | HgSO4、100~125℃ | PdCl2-CuCl2、100~125℃ |
平衡轉(zhuǎn)化率 | 乙炔平衡轉(zhuǎn)化率90%左右 | 乙烯平衡轉(zhuǎn)化率80%左右 |
日產(chǎn)量 | 2.5噸(某設(shè)備條件下) | 3.6噸(相同設(shè)備條件下) |
| 原料生產(chǎn)工藝過程 |
乙炔 | ![]() |
乙烯 | 來源于石油裂解氣 |
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