【題目】工業(yè)上可用軟錳礦漿(主要成分為MnO2)吸收硫酸廠的廢氣SO2,并制備
MnSO4·H2O晶體,其工藝流程如下:
已知:①浸出液的pH<2,其中的金屬陽離子主要是Mn2+,還有少量Fe2+、Al3+等。
②幾種離子沉淀時數(shù)據(jù)信息如下:
離子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mn2+ |
開始沉淀時pH | 7.6 | 2.7 | 3.8 | 8.3 |
完全沉淀時pH | 9.7 | 4.0 | 4.7 | 9.8 |
請回答下列問題:
(1)加入MnO2氧化時溶液中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
(2) 若流程中取消“加入MnO2”,對上述流程的影響是____________________________。
(3)試劑X能否選用碳酸錳(MnCO3)或氫氧化錳[Mn(OH)2],判斷并說明理由: ________。
(4)濾渣的主要成分是________,利用濾渣能提取鐵紅,其原理是___________________。
(5)從濾液中提取MnSO4·H2O晶體的操作是___________________。
【答案】 MnO2+2Fe2++4H+===Mn2++2Fe3++2H2O 當(dāng)Fe2+完全沉淀時,Mn2+也幾乎完全沉淀,得到的產(chǎn)品中含有FeSO4雜質(zhì) 能 Fe3+、Al3+的水解程度比Mn2+的大,加入的MnCO3或Mn(OH)2能與水解生成的H+反應(yīng),促進(jìn)Fe3+、Al3+水解,進(jìn)而轉(zhuǎn)化為沉淀Fe(OH)3、Al(OH)3 用足量NaOH溶液洗滌濾渣,過濾得到Fe(OH)3,再灼燒即得鐵紅 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾
【解析】本題分析:本題主要考查對工藝流程的評價,涉及物質(zhì)的分離方法等。
(1)加入MnO2氧化時, Fe2+被氧化為Fe3+,同時MnO2被還原為Mn2+,反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+===Mn2++2Fe3++2H2O。
(2)當(dāng)Fe2+完全沉淀為Fe(OH)2時,Mn2+也幾乎完全沉淀為Mn(OH)2,得到的產(chǎn)品MnSO4·H2O中含有FeSO4雜質(zhì)。
(3)試劑X能選用碳酸錳(MnCO3)或氫氧化錳[Mn(OH)2], Fe3+、Al3+的水解程度比Mn2+的大,加入的MnCO3或Mn(OH)2能與水解生成的H+反應(yīng),促進(jìn)Fe3+、Al3+水解,進(jìn)而轉(zhuǎn)化為沉淀,而Mn2+水解程度小,主要以離子形式存在。
(4)當(dāng)Fe3+、Al3+完全沉淀時,Mn2+不會沉淀,濾渣的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3 ;利用濾渣能提取鐵紅,其原理是:用足量NaOH溶液溶解濾渣,過濾得到Fe(OH)3,再灼燒即得鐵紅。
(5)從濾液中提取MnSO4·H2O晶體的操作是:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲苯是一種重要的化工原料,能用于生產(chǎn)苯甲醛、苯甲酸等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì),請回答:
名稱 | 性狀 | 溶點(℃) | 沸點(℃) | 相對密度() | 溶解性 | |
水 | 乙醇 | |||||
甲苯 | 無色液體易熱易揮發(fā) | -95 | 110.6 | 0.8660 | 不溶 | 互溶 |
苯甲醛 | 無色液體 | -26 | 179 | 1.0440 | 微溶 | 互溶 |
苯甲酸 | 白色片狀或針狀晶體 | 122.1 | 249 | 1.2659 | 微溶 | 易溶 |
注:甲苯、苯甲醛,苯甲酸三者互溶;
實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸燒瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑, 再加入15mL冰醋酸和2mL甲苯,攪拌升溫至7O℃,同時緩慢加入12mL過氧化氫,在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時。
(1)裝置a主要作用是_____________。三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(2)經(jīng)測定,反應(yīng)溫度升高時,甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大,但溫度過高時,苯笨甲醛的產(chǎn)量卻有所減少,可能的原因是_____________。
(3)反應(yīng)完畢后,反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時,還應(yīng)經(jīng)過_____、______(填坡操作名稱)等操作,才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。
(4)實驗中加入過量的過氧化氫并延長反應(yīng)時間時,會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸,正確的操作步驟是_____(按步驟順序填字母)。
a.對混合液進(jìn)行分液 b.過濾、洗滌、干燥
c.水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2 d.與適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩
②若對實驗①中獲得的苯甲酸產(chǎn)品進(jìn)行純度測定?煞Q取2.500g產(chǎn)品,溶于200mL乙醇配成溶液,量取所得的乙醇溶液20.OOmL于錐形瓶,滴加2~3滴酚酞指示劑,然后用預(yù)先配好的0.1000mol/L KOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定,到達(dá)滴定終點時消耗KOH溶液vmL。產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(列出原始的計算式,不需要化簡)。
③下列情況會使測定結(jié)果偏低的是_______(填字母)。
a.滴定終點時俯視讀取耗喊量 b.KOH標(biāo)準(zhǔn)液長時間接觸空氣
c.配且KOH標(biāo)準(zhǔn)液時仰視定容 d.將酚酞指示劑換為甲基橙溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)知識的重要基礎(chǔ),下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是( )
①用電子式表示HCl的形成過程:
②MgCl2 的電子式:
③質(zhì)量數(shù)為133、中子數(shù)為78的銫原子: Cs
④乙烯、乙醇結(jié)構(gòu)簡式依次為:CH2CH2、C2H6O
⑤S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖:
⑥次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式:H﹣O﹣Cl.
A. ①②③④⑤ B. ②④⑥ C. ③⑤ D. ③⑤⑥
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳,隨n(CO2)增大,先后發(fā)生三個不同的反應(yīng),當(dāng)0.01mol<n(CO2) 0.015mol時發(fā)生的反應(yīng)是:
2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列對應(yīng)關(guān)系正確的是
選項 | n(CO2)/mol | 溶液中離子的物質(zhì)的量濃度 |
A | 0 | c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-) |
B | 0.01 | c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-) |
C | 0.015 | c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-) |
D | 0.03 | c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+) |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將Cu放入0.1 molL﹣1FeCl3溶液中,反應(yīng)一段時間后取出Cu片,溶液中Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量濃度之比為4:3,則反應(yīng)后溶液中Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為
A.3:2 B.3:8 C.4:3 D.3:4
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為 ,取Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)恰好反應(yīng)(反應(yīng)時可加熱煮沸),則Na、NaOH、NaHCO3三種物質(zhì)的物質(zhì)的量為
A. 2:2 :1 B. 1:1:1 C. 3:2:1 D. 3:3:2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用的說法中,均正確的是
A.石英能導(dǎo)電,所以用作光導(dǎo)纖維
B.明礬與水反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體,可用于自來水消毒
C.氧化鋁熔點高,常用于耐高溫材料
D.蘇打溶液呈弱堿性,可用作胃酸中和劑
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)鎳的原理如圖所示。下列說法錯誤的是
已知:①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解;
②氧化性:Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度)
A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng):4OH4e= O2↑+2H2O
B. 為了提高鎳的產(chǎn)率,電解過程中需要控制廢水的pH
C. 電解過程中,B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少
D. 若將圖中陽離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com