為充分利用海洋資源，研究人員發(fā)明海水電池，這

種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：

5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl

下列說法錯誤的是

A．負極反應式： Ag+Cl——e－=AgCl    B．每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子

C．Cl—不斷向電池的正極移動          D．Na2Mn5O10是還原產(chǎn)物

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


蒸干并灼燒下列物質(zhì)的水溶液，仍能得到該物質(zhì)的是

A．碳酸鈉       B．碳酸氫鈉      C．硫酸亞鐵         D．氯化鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組的同學欲測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下:

請回答下列問題:

(1)證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是:取樣,先滴加KSCN溶液,再滴加　　　　,該過程的現(xiàn)象為__________________________________________。

(2)步驟②加入過量H2O2的目的是 _____________________________________。

(3)步驟③中反應的離子方程式是 _____________________________________。

(4)步驟④中一系列處理的操作步驟:過濾、________　、灼燒、　　　　、稱量。

(5)若實驗中鐵無損耗,則每片補血劑中含鐵元素的質(zhì)量為　　　　g。

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科目：高中化學 來源： 題型：


鐵棒和石墨棒用導線連接后，浸入0. 01mol/L 的氯化鈉溶液中，下列說法正確的是

A．鐵棒附近產(chǎn)生OH—      B．鐵棒質(zhì)量減少

C．石墨棒上放出氫氣       D．石墨棒上放出氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：


上海世博會期間，在德國館的漢堡之家展館人們看到一個1∶20飛機燃料電池的模型。燃料電池是一

種通過氫氧結(jié)合來發(fā)電的電化學裝置。某氫氧燃料電池的電池反應為2H2＋O2===2H2O，電解液為KOH溶

液。氫氧燃料電池的突出優(yōu)點是把________能直接轉(zhuǎn)化為________能，而不用經(jīng)過________能這一中間形

式。

（1）有關氫氧燃料電池的下列敘述中，正確的是   (　　)

A．此電池能發(fā)出藍色火焰

B．氫氣為正極，氧氣為負極

C．因為生成水，所以工作時溶液的堿性越來越強

D．負極上氫氣失電子，發(fā)生氧化反應；正極上氧氣得電子，發(fā)生還原反應

（2）該電池所產(chǎn)生的水可以作為飲用水，今欲制得常溫下1 L水，則電池內(nèi)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

A．8.9×10－3 mol                 B．4.5×10－2 mol

C．1.1×102 mol                  D．5.6×103 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


能源短缺是人類社會面臨的重大

問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

     反應I：  CO(g) ＋ 2H2(g)    CH3OH(g) 

     反應II： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g) 

     上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是                   （填“I”或“Ⅱ”）。

  （2）已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)   ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

則CH3OH(l)+ O2(g) ＝ CO(g) + 2H2O(l)  ΔH＝               

（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如下左圖所示的電池裝置。

①     該電池負極的電極反應為                           。

② 工作一段時間后，測得溶液的pH                    （填增大、不變、減�。�。

③用該電池作電源，組成如下右圖所示裝置(a、b、c、d均為石墨電極)，甲容器裝250mL0.04mol/LCuSO4溶液，乙容器裝300mL飽和NaCl溶液，寫出c電極的電極反應          ，常溫下，當300mL乙溶液的pH為13時，斷開電源，則在甲醇電池中消耗O2的體積為                   mL(標準狀況) ，電解后向甲中加入適量下列某一種物質(zhì) ，可以使溶液恢復到原來狀態(tài)，該物質(zhì)是            (填寫編號) 。

A．CuO        B．CuCO3　　  C．Cu(OH)2　　　D．Cu2(OH)2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。

下列有關說法正確的是

A．正極反應式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2

B．放電過程中，Li+向負極移動

C．沒轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7 g Pb

D．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學 來源： 題型：


一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率．現(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO

氣體，另一極通O2和CO2混合氣體，其總反應為：2CO＋O2===2CO2.則下列說法中正確的是 （�。�

A．通CO的一極是電池的正極

B．負極發(fā)生的電極反應是：O2＋2CO2＋4e－===2CO

C．負極發(fā)生的電極反應是：CO＋CO－2e－===2CO2

D．正極發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


近年來，我國在超導體材料研究方面居于世界領先地位，鉈(Tl)是超導體的組成成分之一，鉈位于第六

周期第ⅢA族。下列對鉈的可能性質(zhì)的推導正確的是(　　)

①是易導電的銀白色金屬�、赥l(OH)3是兩性氫氧化物

③Tl3＋氧化能力比Al3＋強�、軉钨|(zhì)能與稀硝酸反應生成硝酸鹽

A．①④                              B．②③

C．只有①                            D．只有④

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