18．硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水形成硅酸干膠，稱(chēng)為“硅膠”．它具有優(yōu)良的吸附性，常用作干燥劑，也可作催化劑的載體．

分析 硅膠表面積較大，有微孔，吸水效果較好，具有優(yōu)良的吸附性，據(jù)此分析．

解答 解：硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水形成硅酸干膠，稱(chēng)為“硅膠”，硅膠表面積較大，有微孔，它具有優(yōu)良的吸附性，吸水效果較好，且無(wú)毒，所以硅酸凝膠干燥后可作實(shí)驗(yàn)室、袋裝食品和瓶裝藥品的干燥劑，硅膠疏松多孔，作干凝膠，可用作催化劑的載體，
故答案為：吸附．

點(diǎn)評(píng) 本題考查硅膠的性能，掌握其具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)是解答關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料．羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：
①Ni（S）+4CO（g）$\stackrel{50℃}{?}$ Ni（CO）4（g）+Q
②Ni（CO）4（g）$\stackrel{230℃}{?}$ Ni（S）+4CO（g）
完成下列填空：
（1）在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)（1）中Ni（CO4）的產(chǎn)率，可采取的措施有增大壓強(qiáng)、從反應(yīng)體系中移走Ni（CO）4（g）．
（2）若反應(yīng)（2）達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)bc．
a．平衡常數(shù)K增大                   b．CO的濃度減小
c．Ni的質(zhì)量減小                     d．v逆[Ni（CO）4]增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽(yáng)能電池的重要材料．請(qǐng)回答：
（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；已知高溫下CuO→Cu2O+O2，從銅原子價(jià)層電子結(jié)構(gòu)（3d和4s軌道上應(yīng)填充的電子數(shù)）變化角度來(lái)看，能生成Cu2O的原因是CuO中銅的價(jià)層電子排布為3d 94s0，Cu2O中銅的價(jià)層電子排布為3d10，后者處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)而前者不是．
（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡(jiǎn)單的氫化物中，分子構(gòu)型分別為V形、正四面體，若“Si-H”中共用電子對(duì)偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時(shí)單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負(fù)性相對(duì)大小為Se＞Si（填“＞”、“＜”）．
（3）SeO2常溫下白色晶體，熔點(diǎn)為340～350℃，315℃時(shí)升華，則SeO2固體的晶體類(lèi)型為分子晶體；若SeO2類(lèi)似于SO2是V型分子，則Se原子外層軌道的雜化類(lèi)型為sp2．
（4）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對(duì)電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3•NH3．BF3•NH3中B原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3，B與N之間形成配位鍵．
（5）金剛砂（SiC）的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示；則金剛砂晶體類(lèi)型為原子晶體，在SiC中，每個(gè)C原子周?chē)罱腃原子數(shù)目為12個(gè)；若晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則金剛砂的密度表達(dá)式為$\frac{4×40}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個(gè)數(shù)比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18個(gè)電子，E與B同主族，C的陽(yáng)離子與F的陰離子相差一個(gè)電子層，且可形成離子個(gè)數(shù)比為2：1的離子化合物丙．
（1）D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，丙的電子式為，E在周期表中的位置為第三周期VA族．
（2）下列說(shuō)法正確的有①②③．
①化合物乙分子中只含有極性共價(jià)鍵
②C、D、E、F原子半徑由大到小的順序?yàn)镃＞D＞E＞F
③B、E形成的氫化物中，B的氫化物更穩(wěn)定
④化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價(jià)鍵
（3）將F燃燒的產(chǎn)物通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀并放出無(wú)色氣體，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式表示該反應(yīng)3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
（4）寫(xiě)出一個(gè)由以上元素構(gòu)成的10電子微粒與18電子微粒反應(yīng)的離子方程式2NH3+H2S═2NH4++S2-或NH3+HS-═NH4++S2-或NH3+H2S═NH4++HS-．
（5）甲溶液顯酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．有機(jī)化合物P（C8H9NO2）可用如下方法來(lái)合成：

已知：受對(duì)位取代基的影響，HO--NH2中-NH2上的氫原子較活潑．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若A分子的核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰且能使溴水褪色，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2═CH2．
（2）寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式：2CH3COOH→（CH3CO）2O+H2O．
（3）反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；寫(xiě)出P在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）有機(jī)物W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，W的酸性水解產(chǎn)物的名稱(chēng)為3，4-二羥基丁酸；W不具有的化學(xué)性質(zhì)中是C（填代號(hào)）．
A．與濃HBr溶液反應(yīng)生成溴代產(chǎn)物
B．發(fā)生水解反應(yīng)
C．與溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)
D．發(fā)生消去反應(yīng)
E．催化氧化生成含羰基的化合物
（5）P的同分異構(gòu)體較多，其中一類(lèi)與F互為同系物且氮原子與苯環(huán)直接相連，此類(lèi)同分異構(gòu)體共有9種；另一類(lèi)同分異構(gòu)體同時(shí)符合下列條件：①屬于對(duì)位二取代苯且苯環(huán)上連接-NH2；②能發(fā)生水解．試寫(xiě)出滿足此條件的P的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．諺語(yǔ)“雷雨發(fā)莊稼”不包括下列哪個(gè)化學(xué)反應(yīng)（　�。�
A．N2+O2═2NOB．N2+3H2═2NH3
C．2NO+O2═2NO2D．3NO2+H2O═2HNO3+NO↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．鋁制器具不能用來(lái)盛放醋、酸梅湯和堿水等物質(zhì)．如果盛放這些物質(zhì)的話，鋁制器具就容易被腐蝕．由此說(shuō)明鋁制器表面存在的是兩性 氧化物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．設(shè) N A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．已知 N2（g）+3H2 （g）═2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1，當(dāng)有 1molNH3時(shí)，上述反應(yīng)的△H 變?yōu)?46.2 kJ•mol-1
B．1mol 羥基（-OH）與 17gNH3所含電子數(shù)都為NA
C．由 8.0gCH3COONa 和少量 CH3COOH 形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為0.1NA
D．常溫常壓下，7.1gCl2與足量的Fe粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

8．今有NaHSO4、Na2SO3、Na2SO4的混合物7.66g和硫酸充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出896mL氣體，相同質(zhì)量的該混合物，能和20mL的0.5mol•L-1NaOH溶液完全中和，試求該混合物中三種鹽的質(zhì)量和物質(zhì)的量之比．

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