用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液時，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3后恰好恢復到電解前的濃度和pH （不考慮二氧化碳的溶解）。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：

A．0．4mol B．0．5mol C．0．6mol D．0．8mol

 

C

【解析】

試題分析：由于Cu2(OH) 2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+ CO2↑n(Cu2(OH) 2CO3)= 0.1mol,則根據(jù)反應方程式可知產(chǎn)生2mol的CuSO4和3mol的H2O。電解后恰好恢復到電解前的濃度和pH，則電解了0.2mol的CuSO4和0.3mol的H2O。根據(jù)電解方程式2CuSO4+3H2O2Cu+2H2SO4+H2↑+1/2O2↑。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：0.6mol。因此選項是C。

考點：考查電解原理的應用及有關計算的知識。

 

練習冊系列答案
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（14分）丁香酚氧基乙酸甲酯（E）在人類高血脂癥的治療方面有應用前景。其合成路線（部分反應條件略去）如下：

（1）B →C的反應類型是 ；B的結構簡式是 。（2）D中含氧官能團的名稱是醚基和 。

（3）請寫出ClCH2COONa的酸化產(chǎn)物能同時滿足下列條件的同分異構體結構簡式

①能發(fā)生銀鏡反應 ②屬于酯類

（4）由D合成E的化學方程式是 。

（5）下列關于A的說法正確的是 。

A．1molA完全燃燒消耗12molO2 B.能使酸性KMnO4溶液褪色

C．能與NaHCO3反應 D.既能與溴發(fā)生加成反應又能發(fā)生取代反應

 

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我國重點城市近年來已發(fā)布“空氣質(zhì)量日報”。下列物質(zhì)中不列入首要污染物的是（　　）

A．二氧化碳　　B．二氧化硫　　C．二氧化氮　　D．可吸入顆粒物

 

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葡萄糖不能發(fā)生的反應有（ ）

A．酯化反應 B．銀鏡反應 C． 還原反應 D．水解反應

 

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(7分)在一個密閉容器中，有一個左右可滑動隔板，兩邊分別進行可逆反應，各物質(zhì)的量如下：M、N、P為2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各為0.50mol，B的物質(zhì)的量為x，當x的物質(zhì)的量在一定范圍內(nèi)變化，均可以通過調(diào)節(jié)反應器的溫度，使兩側反應均達到平衡，且隔板在反應器的正中位置。達到平衡后，測得M的轉(zhuǎn)化率為75%，填寫空白：

（1）達到平衡后，反應器左室氣體總的物質(zhì)的量為 mol。

（2）若要使右室反應開始時V正>V逆，x的取值范圍 。

（3）若要使右室反應開始時V正<V逆，x的取值范圍 。

 

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把3體積的NO2氣體，依次通過下列3個分別裝有①NaHCO3飽和溶液②濃H2SO4③Na2O2的裝置后，用排水法把殘留氣體收集到集氣瓶中，集氣瓶內(nèi)氣體應是（同溫同壓下測定）

A．1體積NO B．2體積NO2和0.5體積O2

C．2體積O2 D．0.25體積O2

 

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某有機物X能發(fā)生水解反應，水解產(chǎn)物為Y和Z。同溫同壓下，相同質(zhì)量的Y和Z的蒸氣所占體積相同，化合物X可能是

A．乙酸丙酯   B．甲酸甲酯    C．乙酸甲酯  D．乙酸乙酯

 

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A．①③④ B．②④⑧ C．①③⑤ D．①⑤⑦

 

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下列推斷正確的是 (　　)

A．BF3是三角錐形分子

B．NH的電子式：，離子呈平面形結構

C．CH4分子中的4個C—H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的s?p σ鍵

D．CH4分子中的碳原子以4個sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊，形成4個s－sp3 σ鍵

 

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