【題目】【2014全國大綱卷】
苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線:
制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略):
已知:苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5 ℃,微溶于冷水,溶于乙醇。
回答下列問題:
(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時(shí),加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是
。
(2)將a中的溶液加熱至100 ℃,緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應(yīng)。在裝置中,儀器b的作用是 ;儀器c的名稱是 ,其作用是 。
反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水,再分離出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是 。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是 (填標(biāo)號(hào))。
A.分液漏斗 B.漏斗 C.燒杯 D.直形冷凝管 E.玻璃棒
(3)提純粗苯乙酸的方法是 ,最終得到44 g純品,則苯乙酸的產(chǎn)率是 。
(4)用CuCl2 2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸餾水洗滌沉淀,判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是 。
(5)將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后,加入Cu(OH)2攪拌30min,過濾,濾液靜置一段時(shí)間,析出苯乙酸銅晶體,混合溶劑中乙醇的作用是 。
【答案】
(1)先加水、再加入濃硫酸(1分)
(2)滴加苯乙腈(1分) 球形冷凝管(1分) 回流(或使氣化的反應(yīng)液冷凝)(1分)
便于苯乙酸析出(2分) BCE(全選對(duì)2分)
(3)重結(jié)晶(1分) 95% ( 2分)
(4)取少量洗滌液、加人稀硝酸、再加AgN03溶液、無白色渾濁出現(xiàn)(2分)
(5)增大苯乙酸溶解度,便于充分反應(yīng)(2分)
【解析】物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)要從制備的原理、原料與生成物的性質(zhì)和相關(guān)信息入手,應(yīng)用所學(xué)知識(shí)并結(jié)合問題進(jìn)行全面的分析作答。
(1)蒸餾水與濃硫酸混合應(yīng)先加水、再加入濃硫酸,防止暴沸。
(2)儀器b為分液漏斗,通過分液漏斗向三口瓶a中滴加苯乙腈;儀器c為球形冷凝管,能起到冷凝回流的作用(使氣化的反應(yīng)液冷凝);反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水,便于苯乙酸(微溶于冷水)結(jié)晶析出,通過過濾能從混合液中分離出苯乙酸粗品,過濾所用的儀器主要有漏斗、玻璃棒、燒杯等。
(3)將粗苯乙酸晶體重新在熱水中溶解,然后再降溫結(jié)晶過濾(重結(jié)晶)可得較純凈的苯乙酸晶體;根據(jù)“1~1”關(guān)系式,可計(jì)算苯乙酸的產(chǎn)率=。
(4)在制備Cu(OH)2沉淀的同時(shí)還有可溶性NaCl生成,故判斷沉淀洗干凈的方法就是檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否還含有Cl-。
(5)根據(jù)“苯乙酸微溶于冷水,溶于乙醇”,故乙醇與水的混合溶劑中的乙醇能增大苯乙酸的溶解度,便于充分反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A.互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像 B.利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子
C.手性異構(gòu)體分子組成相同 D.手性異構(gòu)體性質(zhì)相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
①寫出該反應(yīng)的離子方程式 ______ .
②用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ______ .
3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
③若19.2g銅與足量硝酸完全反應(yīng),則消耗硝酸為 ______ mol,
被還原的硝酸為 ______ mol
生成NO的體積為 ______ L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖中A是現(xiàn)代社會(huì)中用量最多的金屬,F(xiàn)為紅褐色沉淀。根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:
C_________,E____________。
(2)分別寫出反應(yīng)①、反應(yīng)③的化學(xué)方程式:________;________。
(3)寫出反應(yīng)②的離子方程式:____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D為短周期元素,請(qǐng)根據(jù)下表信息回答問題。
元素 | A | B | C | D |
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 | 工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì),單質(zhì)能助燃 | 氣態(tài)氫化物顯堿性 | +3價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同 | 第三周期原子半徑最小 |
(1)B在元素周期表的位置:_________________。
(2)工業(yè)上電解法冶煉單質(zhì)C的化學(xué)方程式為_______________。
(3)D的單質(zhì)與A的一種氫化物反應(yīng)生成具有漂白性的物質(zhì);D的單質(zhì)與A的另一種氫化物反應(yīng)生成A的單質(zhì)。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________;______。
(4)D的最高價(jià)氧化物為無色液體,該物質(zhì)與水混合得到一種強(qiáng)酸溶液,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某種利膽解痙藥的有效成分是亮菌甲素,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于亮菌甲素的說法中,正確的是
A. 亮菌甲素的分子式為C12H12O5
B. 1mol亮菌甲素最多能和2molNaOH反應(yīng)
C. 1mol亮菌甲素最多能和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D. 亮菌甲素在一定條件下可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將4g NaOH溶解在10 mL水中,稀釋至1 L后,再取出10 mL,這時(shí)的物質(zhì)的量濃度為 ( )
A. 0.01 mol/LB. 0.1 mol/LC. 1 mol/LD. 無法精確
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