在673K，1.01帕下，有1摩某氣體A，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(氣)B(氣)+ C(氣)并達(dá)到平衡，A在平衡混合氣中的體積百分含量為58.6%，混合氣的總質(zhì)量為46 g，密度為0.72 g。求：

（1）達(dá)到平衡后混合氣的平均分子量

（2）A的轉(zhuǎn)化率

（3）B的系數(shù)的值

（4）相同條件下反應(yīng)前A氣體的密度是平衡混合氣密度的多少倍？

 

答案：
解析：

（1） 22.4 = 55.22 ，0.72 g55.22 = 39.8

 所以混合氣體平均分子量為：39.8

               2A(氣)  xB(氣) + C(氣)

      （起始）   1          0       0

      （變化）   2               

      （平衡） 1―2               

（2）A的轉(zhuǎn)化率：；   

（3）B的系數(shù)= 2

（4）在相同狀況下，密度比等于其摩爾質(zhì)量比。所以密度比為1.16

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一．課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國(guó)人哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如圖1：
反應(yīng)體系中各組分的部分性質(zhì)見(jiàn)下表：
氣體 氮?dú)?/TD> 氫氣 氨
熔點(diǎn)（℃） -210.01 -252.77 -77.74
沸點(diǎn)（℃） -195.79 -259.23 -33.42
（1）合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程．即反應(yīng)后通過(guò)把混合氣體的溫度降低到
-33.42
-33.42
℃使混合氣體分離出來(lái)產(chǎn)品；繼續(xù)循環(huán)的氣體是
N2、H2
N2、H2
．
（2）工業(yè)上采取用上述（1）操作的目的：
及時(shí)分離出氨氣，平衡正向移動(dòng)，提高氨氣的產(chǎn)率，且循環(huán)利用氮?dú)夂蜌錃�，提高氮�(dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率
及時(shí)分離出氨氣，平衡正向移動(dòng)，提高氨氣的產(chǎn)率，且循環(huán)利用氮?dú)夂蜌錃猓岣叩獨(dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率
．
（3）已知拆開(kāi)1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
．
（4）合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2所示．下列敘述正確的是
AD
AD

A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B．點(diǎn) c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．點(diǎn)d （t1時(shí)刻） 和點(diǎn) e （t2時(shí)刻） 處n（N2）不一樣
D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n（H2）比圖2中d點(diǎn)的值大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：038

在673K，1.01帕下，有1摩某氣體A，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(氣)B(氣)+ C(氣)并達(dá)到平衡，A在平衡混合氣中的體積百分含量為58.6%，混合氣的總質(zhì)量為46 g，密度為0.72 g。求：

（1）達(dá)到平衡后混合氣的平均分子量

（2）A的轉(zhuǎn)化率

（3）B的系數(shù)的值

（4）相同條件下反應(yīng)前A氣體的密度是平衡混合氣密度的多少倍？

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在673K，1.01×105帕下，有1mol某氣體A，發(fā)生如下反

中的體積百分含量為58.6％，混合氣的總質(zhì)量為46g，密度為0.72g·L-1。求：

（1）達(dá)到平衡后混合氣的平均分子量

（2）A的轉(zhuǎn)化率

（3）B的系數(shù)x的值

（4）相同條件下反應(yīng)前A氣體的密度是平衡混合氣密度的多少倍？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：計(jì)算題

在673K，1.01×105Pa時(shí)，有1mol氣體A發(fā)生如下的反應(yīng)：2A(氣)xB(氣)+C(氣)。在一定條件下已達(dá)到平衡。在平衡混合氣體中，A占其體積百分比為58.84%。混合氣體總質(zhì)量為46g，密度為0.72g·L-1。求
（1）平衡混合氣體的平均分子量
（2）A的平衡轉(zhuǎn)化率
（3）x值
（4）相同條件下，反應(yīng)前A的密度是平衡混合氣體密度的幾倍。

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