(1)可正確表示原子軌道的是       。

A．2sB．2dC．2pxD．3f
(2)寫(xiě)出基態(tài)鎵(Ga)原子的原子排布式：       。
(3)下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是       。

(4)下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的分子是       ，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物是       ；只存在σ鍵的分子是       ，同時(shí)存在σ鍵和π鍵的分子是       。
AN2；BCO2；CCH2Cl2；DC2H4；EC2H6；FCaCl2；GNH4Cl
(5)用“＞”、“<”或“＝”填空：
第一電離能的大小：Mg       Al；熔點(diǎn)的高低：KCl       MgO。

(1)AC
(2)1s22s22p63s23p63d104s24p2
(3)AE
(4)BC  G   CE    ABD
(5)＞    <

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是                          ，
C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者相比，熔點(diǎn)高的是       ，原因是                           。
(2)A、B均為短周期金屬元素，依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫(xiě)出B的基態(tài)原子的電子排布式：               。

電離能/(kJ·mol－1)
I1
I2
I3
I4
A
932
1 821
15 390
21 771
B
738
1 451
7 733
10 540
(3)過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，d0或d10排布無(wú)顏色，d1～d9排布有顏色。如[Co(H2O)6]2＋顯粉紅色。據(jù)此判斷：[Mn(H2O)6]2＋       (填“無(wú)”或“有”)顏色。
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。
①COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，每個(gè)COCl2分子內(nèi)含有       個(gè)σ鍵，       個(gè)π鍵，其中心原子采取       雜化軌道方式。
②Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe(CO)5(s)=Fe(s)＋5CO(g)。反應(yīng)過(guò)程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，則形成的化學(xué)鍵類(lèi)型是       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

下表中實(shí)線(xiàn)是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實(shí)線(xiàn)標(biāo)出。

根據(jù)信息回答下列問(wèn)題。
（1）周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為          。
（2）Fe元素位于周期表的          區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為          ；已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價(jià)電子總數(shù))相同的微�；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為          和     (填化學(xué)式)。
（3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有          。
（4）根據(jù)VSEPR理論預(yù)測(cè)ED4-離子的空間構(gòu)型為          。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的電子式為           (寫(xiě)2種)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

根據(jù)元素周期表1~20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律,回答下列問(wèn)題。
(1)屬于金屬元素的有　　　　種,金屬性最強(qiáng)的元素與氧氣反應(yīng)生成的化合物有　　　　(填兩種化合物的化學(xué)式)。 
(2)屬于稀有氣體的是　　　　(填元素符號(hào),下同)。 
(3)形成化合物種類(lèi)最多的兩種元素是　。 
(4)第三周期中,原子半徑最大的是(稀有氣體除外)　　　　。 
(5)推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性　　　　大于　　　　(填化學(xué)式)。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

已知鉀原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：（如圖所示）

（1）鉀元素的原子序數(shù)為：                       
（2）鉀元素的原子在反應(yīng)中易          （填“得到”或“失去”）       個(gè)電子，表現(xiàn)出            性（填“氧化性”或“還原性”）
（3）鉀元素的金屬性          （填“強(qiáng)”或“弱”）于鈉元素的金屬性。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

在A、B、C、D、E五種短周期元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，但常溫時(shí)A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、B形成的化合物呈固態(tài)。D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E能形成氣態(tài)物質(zhì)ED4。
(1)畫(huà)出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖：       ，五種元素原子半徑從大到小的順序是       (填元素符號(hào))；
(2)A與B形成的化合物中，含非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為       ；
(3)C與B按原子個(gè)數(shù)比為1：1形成化合物的電子式是       ；
(4)D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是       (填具體的化學(xué)式)；
(5)由短周期元素組成的某些微粒，如SO2、O3、NO2-，可互稱(chēng)為等電子體，則與B、D同周期的元素組成的微粒中，能與N3-互稱(chēng)為等電子體的微粒是       (填符合要求所有微粒的名稱(chēng))；
(6)寫(xiě)出工業(yè)上制E單質(zhì)的化學(xué)方程式：       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知B的最外層電子數(shù)
與核外電子總數(shù)之比為3∶4；D的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4；E－、C＋、A＋的半徑逐漸減小；常溫下化合物AE為氣體。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是________（寫(xiě)化學(xué)式）。
（2）用惰性電極電解化合物CE的飽和溶液，當(dāng)電路中有0.2 mol電子通過(guò)時(shí)兩極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共________L。
（3）A與B、A與D均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。
（4）化合物乙、丙均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1，乙溶液中水的電離程度比純水的小。則化合物乙中的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_______；若丙為常見(jiàn)家用消毒劑的主要成分，則丙的化學(xué)式是________。
（5）均由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________；其中一種是強(qiáng)酸對(duì)應(yīng)的酸式鹽，寫(xiě)出向Ba（OH）2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

現(xiàn)有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)其中，它們分屬________種元素，屬于氫元素的核素有________種，屬于鈾元素的核素有________種�；橥凰氐脑臃謩e為_(kāi)_______，________。
(2)質(zhì)量數(shù)相等的粒子為_(kāi)_______，________(可不填滿(mǎn)，也可補(bǔ)充)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某元素的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍,其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　。 

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