【題目】Cu與Zn用導(dǎo)線連接后浸入稀硫酸組成原電池裝置。下列說法正確的是
A. 鋅為負極,銅為正極
B. 銅片溶解,鋅片上產(chǎn)生氣體
C. 電子由銅極流出經(jīng)導(dǎo)線流向鋅極
D. 溶液中SO42-定向移向銅極
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【題目】下列關(guān)于元素周期表的敘述中不正確的是( )
A.第ⅡA族中無非金屬元素
B.0族中無金屬元素
C.第ⅠA族元素單質(zhì)均能與水反應(yīng)生成H2
D.金屬元素的種類比非金屬元素多
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【題目】常溫下,青蒿素為無色針狀晶體,難溶于水,易容有機溶劑,熔點為156-157℃。青蒿素是一種有效的抗瘧藥,某化學(xué)興趣小組對青蒿素的提取和組成進行如下的探究。
Ⅰ.提取青高素的方法之一是乙醚浸取法,提取流程如下:
(1)對青蒿進行破碎的目的是___________
(2)操作Ⅰ用到的玻璃儀器是__________,操作Ⅱ的名稱是__________
Ⅱ.燃燒法測定青蒿素的最簡式:
利用下列實驗裝置,將28.2g青蒿素放在燃燒管C中充分燃繞,測出生成的CO2和H2O的質(zhì)量后,計算得出青蒿素的最簡式。
主要實驗步驟如下:
①組裝儀器,并檢查裝置的氣密性。
②先將A裝置的藥品反應(yīng)一會后,再將C裝置通電反應(yīng)。
③稱量有關(guān)裝置的實驗前后的質(zhì)量。
請回答下列問題:
(3)儀器各接口的連接順序從左到右依次為_____(每個裝置限用一次)。
(4)①裝置B中的試劑為________,其作用是__________。
②裝置C中CuO的作用是__________。
③裝置D中的試劑為______,其作用是________________。
④裝置E中的試劑為______,其作用是________________。
⑤裝置F中的試劑為______,其作用是_________________。
(5)已知青蒿素是烴的含氧衍生物,用合理連接后的裝置進行實驗,測量數(shù)據(jù)如表:
裝置質(zhì)量 | 實驗前/g | 實驗后/g |
B | 22.6 | 42.4 |
E | 80.2 | 146.2 |
則青蒿素的最簡式為_____________.
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【題目】下列屬于取代反應(yīng)的是
A. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B. 乙烯使溴的CCl4溶液褪色
C. 在光照條件下,甲烷與氯氣反應(yīng)
D. 乙醇使酸性KMnO4溶液褪色
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【題目】丙烷在燃燒時能放出大量的熱,它也是液化石油氣的主要成分,作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。已知:
①2C3H8(g) + 7O2 (g)= 6CO(g) + 8H2O(l) △H1=-2741.8 kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H2 =-566 kJ/mol
(1) 反應(yīng)C3H8(g) + 5O2(g)= 3CO2(g) + 4H2O (1) 的△H=_______。
(2) 現(xiàn)有l(wèi)mol C3H8 在不足量的氧氣里燃燒,生成1mol CO 和2mol CO2 以及氣態(tài)水,將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積為1L 的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng):CO(g)+ H2O (g) CO2(g)+H2(g) △H= +4 1.2 kJ/mol
①下列事實能說明該反應(yīng)達到平衡的是______
a.體系中的壓強不發(fā)生變化
b.v正(H2) = v逆(CO)
c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化
d.CO2的濃度不再發(fā)生變化
②5min 后體系達到平衡,經(jīng)測定,H2 為0.8mol,則平衡常數(shù)K=_______。
③其他條件不變,向平衡體系中充入少量CO 則平衡常數(shù)_____ (填增大、減小或不變)。
(3) 依據(jù)(1)中的反應(yīng)可以設(shè)計一種新型燃料電池,一極通入空氣,另一極通入丙烷氣體;燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體,在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2-。在電池內(nèi)部O2-由______極移向______ 極(填“正”或“負”);電池的負極電極反應(yīng)式為____________。
(4) 用上述燃料電池和惰性電極電解足量Mg(NO3)2 和NaCl 的混合溶液。電解開始后陰極的現(xiàn)象為____________________________。
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【題目】光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途,工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性碳催化下合成.
(1)實驗室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為;
(2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進行高溫重整制備CO,已知CH4、H2、和CO的燃燒熱(△H)分別為﹣890.3kJmol﹣1、﹣285.8 kJmol﹣1和﹣283.0 kJmol﹣1 , 則生成1 m3(標準狀況)CO所需熱量為;
(3)實驗室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為;
(4)COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)═Cl2(g)+CO(g)△H=+108 kJmol﹣1 . 反應(yīng)體系平衡后,各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出):
①計算反應(yīng)在第8min時的平衡常數(shù)K=;
②比較第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度T(8)的高低:T(2) T(8)(填“<”、“>”或“=”);
③若12min時反應(yīng)于溫度T(8)下重新達到平衡,則此時c(COCl2)=molL﹣1
④比較產(chǎn)物CO在2﹣3min、5﹣6min和12﹣13min時平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v(2﹣3)、v(5﹣6)、v(12﹣13)表示]的大小;
⑤比較反應(yīng)物COCl2在5﹣6min和15﹣16min時平均反應(yīng)速率的大小:v(5﹣6) v(15﹣16)(填“<”、“>”或“=”),原因是 .
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【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì),為了測定其純度,進行以下滴定操作: A.用250mL容量瓶等儀器配制成250mL燒堿溶液;
B.用移液管(或堿式滴定管)量取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑;
C.在天平上準確稱取燒堿樣品W g,在燒杯中加蒸餾水溶解;
D.將物質(zhì)的量濃度為M molL﹣1的標準HCl溶液裝入酸式滴定管,調(diào)整液面,記下開始刻度數(shù)V1 mL;
E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定到終點,記錄終點耗酸體積V2 mL.
回答下列問題:
(1)正確的操作步驟是(填寫字母)→→→D→
(2)滴定時,左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視
(3)終點時顏色變化是
(4)在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有(填字母序號)
A.滴定終點讀數(shù)時俯視
B.錐形瓶水洗后未干燥
C.酸式滴定管使用前,水洗后未用鹽酸潤洗
D.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
(5)該燒堿樣品的純度計算式是 .
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【題目】與醋酸有關(guān)的反應(yīng)方程式正確的是
A. 與燒堿反應(yīng):OH-+CH3COOH → CH3COO-+H2O
B. 與CaCO3反應(yīng):CO32-+2CH3COOH → 2CH3COO-+CO2↑+H2O
C. 乙醛氧化:CH3CHO+O2 CH3COOH
D. 制乙酸乙酯:CH3COOH+C2H518OH CH3COOC2H5+H218O
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【題目】已知氣態(tài)烴A中碳的質(zhì)量分數(shù)為92.3%,C與D互為同分異構(gòu)體,F含有兩個與乙醇相同的官能團,有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:
請回答:
(1)寫出B的電子式___________________。
(2)C→E的反應(yīng)類型___________________。
(3)D→F的化學(xué)方程式___________________。
(4)下列說法正確的是___________________。
A. 可用燃燒法鑒別A和B
B. C在一定條件下可與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)
C. E和F在濃硫酸作用下加熱反應(yīng),產(chǎn)物只有一種
D. 與D的最簡式相同,相對分子質(zhì)量為88的物質(zhì)可能是E的同系物
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