Question

在如圖裝置中，a為Fe，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述正確的是（　　）

• A、a電極上有氣體放出，b電極上無氣泡，溶液pH變大
• B、a是正極，b是負極
• C、導(dǎo)線中有電子流動，外電路中，電子從a極到b極
• D、a極上發(fā)生了還原反應(yīng)

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：a的活動性比氫要強，b為碳棒，該裝置能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)而構(gòu)成原電池，a作負極，碳棒作正極，負極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，碳棒上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極．

解答： 解：A．該原電池中金屬作負極，碳棒b作正極，負極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極碳上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則b電極上有氣泡，溶液的PH增大，故A錯誤；
B．該原電池中，金屬的金屬性大于氫元素，所以金屬a作負極，碳棒b作正極，故B錯誤；
C．原電池中，電子從負極a沿導(dǎo)線流向正極b，故C正確；
D．a(chǎn)作負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查了原電池工作原理．原電池中正負極的判斷不能僅憑金屬的活潑性判斷，要根據(jù)電極反應(yīng)的反應(yīng)類型、電子的流向等方面判斷．