Question

在一定條件下可實(shí)現(xiàn)圖所示物質(zhì)之間的變化：

請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?BR>（1）孔雀石的主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃，受熱易分解，如圖中的F是（寫化學(xué)式）

CO₂

．其相應(yīng)的電子式是

．
（2）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：

Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（3）圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式：

3CuO+2Al

高溫  .

3Cu+Al₂O₃

．
（4）每生成1個(gè)D，同時(shí)生成

3

4

個(gè)E．
（5）D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為（用單橋式標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目）

．

Answer 1

分析：根據(jù)不活潑金屬碳酸鹽受熱易分解成金屬氧化物和CO₂，以及不活潑金屬的氫氧化物受熱易分解成金屬氧化物和H₂O的規(guī)律，可推知孔雀石的分解產(chǎn)物為CuO、CO₂和H₂O，由題意知G為固體即CuO，則F為氣體CO₂．根據(jù)明礬的組成以及Al³⁺的性質(zhì)可知A為含有NaAlO₂的溶液，B為氫氧化鋁受熱分解的產(chǎn)物之一，為Al₂O₃，根據(jù)電解冶煉鋁可以得到金屬鋁，推知D為Al，E為O₂，用Al作還原劑可以還原CuO，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)和題目要求可解答該題．

解答：解：根據(jù)不活潑金屬碳酸鹽受熱易分解成金屬氧化物和CO₂，以及不活潑金屬的氫氧化物受熱易分解成金屬氧化物和H₂O的規(guī)律，可推知孔雀石的分解產(chǎn)物為CuO、CO₂和H₂O，由題意知G為固體即CuO，則F為氣體CO₂．根據(jù)明礬的組成以及Al³⁺的性質(zhì)可知A為含有NaAlO₂的溶液，B為氫氧化鋁受熱分解的產(chǎn)物之一，為Al₂O₃，根據(jù)電解冶煉鋁可以得到金屬鋁，推知D為Al，E為O₂，用Al作還原劑可以還原CuO，
（1）由以上分析可知F為CO₂，為共價(jià)化合物，電子式為，故答案為：CO₂；；
（2）明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：鋁離子和氫氧根之間的反應(yīng)，離子方程式為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）G為氧化銅，B為氫氧化鋁受熱分解的產(chǎn)物之一，為氧化鋁，電解產(chǎn)物為鋁，鋁和氧化銅高溫下的反應(yīng)為：3CuO+2Al

高溫  .

3Cu+Al₂O₃，故答案為：3CuO+2Al

高溫  .

3Cu+Al₂O₃；
（4）氧化鋁電解的反應(yīng)為：2Al₂O₃

電解  .

4Al+3O₂↑，屬于氧化還原反應(yīng)，圖中所得G和D都為固體，所以D為鋁，每生成1摩鋁，同時(shí)生成

3

4

mol的氧氣，故答案為：

3

4

；
（5）Al和NaOH反應(yīng)的方程式為2Al+2NaOH+6H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑+4H₂O，反應(yīng)中Al化合價(jià)由0價(jià)升高到+3價(jià)，每molAl失去3mol電子轉(zhuǎn)移到H，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：．

點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度中等，注意明礬和堿式碳酸銅的組成和性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，本題考查側(cè)重點(diǎn)為相關(guān)反應(yīng)的方程式的書寫，注意把握書寫方法，為該類題目高頻考點(diǎn)．