理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池．請(qǐng)利用反應(yīng)Cu+2Ag=2Ag+Cu2+設(shè)制成一個(gè)化學(xué)電池（正極材料用碳棒），回答下列問(wèn)題：
（1）該電池的負(fù)極材料是
 
，電解質(zhì)溶液是
 
；（2）正極的電極反應(yīng)式為
 
；
（3）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀
 
克．
考點(diǎn)：設(shè)計(jì)原電池
專題：
分析：（1）根據(jù)方程式，失電子的物質(zhì)作負(fù)極；電解質(zhì)溶液中含有得電子的Ag+；
（2）得電子的物質(zhì)在正極上反應(yīng)，結(jié)合方程式判斷得電子的離子，從而寫(xiě)出電極反應(yīng)式；
（3）根據(jù)正極反應(yīng)式計(jì)算Ag的物質(zhì)的量，帶入m=nM計(jì)算質(zhì)量．
解答： 解：（1）原電池中失電子的物質(zhì)作負(fù)極，根據(jù)反應(yīng)方程式知，Cu作負(fù)極，電解質(zhì)溶液中含有得電子的Ag+，可用硝酸銀溶液作電解質(zhì)溶液，
故答案為：Cu；硝酸銀溶液；
（2）在正極上銀離子得電子生成銀單質(zhì)，電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，
故答案為：Ag++e-=Ag；
（3）由Ag++e-=Ag可知，導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成1molAg，質(zhì)量為1mol×108g/mol=108g，
故答案為：108．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的設(shè)計(jì)，題目難度不大，注意兩極材料的判斷以及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）實(shí)驗(yàn)室用右圖所示裝置制取乙酸乙酯，在試管A中加入的試劑有無(wú)水酒精、濃硫酸和冰醋酸（CH3COOH）．請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式）
 

（2）若CH3COOH中的氧都為氧-18，而CH3CH2OH中的氧為氧-16，則所得乙酸乙酯的相對(duì)分子量為
 

（3）B中裝有飽和Na2CO3溶液，向其中滴加酚酞變紅，而隨著A中反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)現(xiàn)B中紅色逐漸褪去試解釋為何有此現(xiàn)象．將乙酸乙酯從混合溶液中分離出來(lái)應(yīng)采用
 
的方法．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，A元素的離子焰色反應(yīng)為黃色．B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物B（OH）25.8g恰好能與100mL 2mol?L-1鹽酸完全反應(yīng)；且B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．E2在黃綠色氣體C2中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰．D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．
根據(jù)上述條件回答：
（1）C元素在周期表中的位置是
 
．
（2）A、D形成淡黃色化合物，該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為
 
．
（3）C2與ADE溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）用電子式表示BC2的形成過(guò)程
 
．
（5）由元素D和E構(gòu)成的9e-微粒名稱是
 
．
（6）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，由D2和E2構(gòu)成燃料電池，正極的反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知烴B分子內(nèi)C、H原子個(gè)數(shù)比為1：2，相對(duì)分子質(zhì)量為28，核磁共振氫譜顯示分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，且有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（2）A可能屬于下列哪類物質(zhì)
 
．
a．醇       b．鹵代烴      c．酚       d．羧酸
（3）反應(yīng)①是D與HCl按物質(zhì)的量之比1：1的加成反應(yīng)，則D的分子式是
 
．
反應(yīng)②可表示為：G+NH3→F+HCl  （未配平），該反應(yīng)配平后的化學(xué)方程式是（有機(jī)化合物均用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）：
 

     化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F[HN（CH2CH3）2]是藥品普魯卡因合成的重要中間體，普魯卡因的合成路線如下：

（已知：   ）
（4）由甲苯生成甲的反應(yīng)類型是
 
．
（5）乙中有兩種含氧官能團(tuán)
 
，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是：
 

（6）普魯卡因有兩種水解產(chǎn)物丁和戊．
①戊與甲互為同分異構(gòu)體，戊的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
②D的紅外光譜表明分子內(nèi)除C-H鍵、C-C鍵外還含有兩個(gè)C-O單鍵．則D與F在一定條件下反應(yīng)生成丁的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某生用容積為2L的密閉容器做實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時(shí)間t的關(guān)系如圖．試回答下列問(wèn)題：

（1）800℃時(shí)，0-5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
A．容器中壓強(qiáng)不變B．混合氣體中c（A）不變C．2v正（B）=v逆（D）D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K=
 
，該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填吸熱或放熱）
（4）800℃，某時(shí)刻測(cè)得體系中各物質(zhì)的量為：n（A）=1.2mol，n（B）=2.0mol，n（C）=4.0mol，n（D）=2.0mol，則此時(shí)該反應(yīng)向
 
方向進(jìn)行（填“正反應(yīng)”“逆反應(yīng)”或“處于平衡狀態(tài)”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是（　�。�
A、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶的刻度線，用膠頭滴管將多余液體吸出即可
B、用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定不含有K+
C、區(qū)別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體時(shí)，可將它們分別用一束光照射，看有無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)出現(xiàn)
D、檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e3+時(shí)，可先加入適量的氯水，再滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則說(shuō)明溶液中一定含有Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
A、滴入甲基橙顯紅色的溶液中：Na+、NO3-、I-、SO42-
B、水電離的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：K+、AlO2-、CH3COO-、SiO32-
C、
c(OH-)
c(H+)
=10-12的水溶液中：K+、ClO-、S2-、Cl-
D、加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今有一含NaHCO3 16.8g的稀溶液（無(wú)其它溶質(zhì)），若向其中加入某給定的物質(zhì)，可將其恰好轉(zhuǎn)化為只含有Na2CO3 21.2g的水溶液．有多種物質(zhì)均可滿足“給定的物質(zhì)“的條件．請(qǐng)完成下列各小題：
（1）你從課本知識(shí)中學(xué)到的能夠滿足給定條件的物質(zhì)就有四種，其中有兩種在反應(yīng)過(guò)程中還有氣體產(chǎn)生．它們是：①
 
②
 
③
 
④
 
（填化學(xué)式且排序不分先后）
（2）在（1）中填寫(xiě)的各種物質(zhì)中，溶液前后質(zhì)量的變化[△m（aq）]相同的是
 
和
 
（填寫(xiě)化學(xué)式）．其相對(duì)應(yīng)的質(zhì)量變化值[△m（aq）]等于
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各物質(zhì)若n值相等時(shí)，其可能飽和一元同類有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體最多的是（　�。�
A、CnH2nO2
B、CnH2nO
C、CnH2n+2O2
D、CnH2n+2

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同步練習(xí)冊(cè)答案