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1．根據(jù)平衡移動的原理，能說明提高氨的產(chǎn)量的措施是（　�。�
A．及時把生成的氨液化分離B．升溫有利于氨的生成
C．使用催化劑促進氮的轉(zhuǎn)化D．增大壓強，不利于氨的生成

分析 要提高氨的產(chǎn)量，則N2+3H2?2NH3的化學平衡向正方向移動，據(jù)此分析．

解答 解：A．及時把生成的氨液化分離，則生成物的濃度減小，化學平衡正向移動，能提高氨的產(chǎn)量，故A正確；
B．合成氨的反應為放熱反應，升高溫度，化學平衡逆向移動，氨氣的產(chǎn)量降低，故B錯誤；
C．催化劑對化學平衡無影響，所以使用催化劑，氨氣的產(chǎn)量不變，故C錯誤；
D．該反應正方向為體積減小的反應，增大壓強，化學平衡正向移動，能提高氨的產(chǎn)量，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學平衡移動原理，明確化學平衡移動原理內(nèi)涵及影響化學平衡移動的因素是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．孔雀石的主要成分為Cu2（OH）2CO3，還含少量二價鐵和三價鐵的氧化物及硅的氧化物．如圖1是實驗室以孔雀石為原料制備膽礬晶體的流程圖：

請回答下列問題：
（1）溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為c（填代號）
a、KMnO4            b、HNO3c、H2O2         d、Cl2
（2）根據(jù)圖2有關數(shù)據(jù)，你認為工業(yè)上加入試劑①氧化操作時應采取的措施是：溶液溫度控制在80℃，pH控制在1.5，氧化時間為4小時左右．
（3）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，可用KMnO4標準溶液滴定，反應中MnO4-還原為Mn2+，取A溶液20.00mL，用去0.0240mol/L KMnO4溶液16.00mL時，恰好達到滴定終點，則A溶液中Fe2+濃度為0.096mol/L．
（4）請設計一種實驗方案檢驗溶液C中Fe3+是否完全除去（寫出操作步驟、現(xiàn)象和結論）取待檢溶液少許，加入KSCN溶液，若溶液不變紅色，說明Fe3+已完全除去；若溶液變紅色，則說明Fe3+未完全除去．
（5）由溶液C獲得膽礬晶體，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等操作．除燒杯漏斗外過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是引流．
（6）為測定膽礬中結晶水數(shù)目，稱取24.8g硫酸銅晶體盛裝在干燥的坩堝
（填儀器名稱）里，灼燒至質(zhì)量不再改變時，稱量粉末的質(zhì)量為16.0g．，則計算得膽礬（CuSO4•nH2O）中n=4.9（計算結果精確到0.1）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．乙酰水楊酸，俗稱阿司匹林（），是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，實驗室合成流程如下：
查閱資料：
阿司匹林：受熱易分解，溶于乙醇、難溶于水 
水楊酸（鄰羥基苯甲酸）：溶于乙醇、微溶于水
 醋酸酐[（CH3CO）2O]：無色透明液體，溶于水形成乙酸
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）①合成阿司匹林時，下列幾種加熱方式最合適的B．

②合成阿司匹林使用的錐形瓶必須干燥的原因是防止乙酸酐和水反應．
③如下圖所示裝置，通過抽濾可使粗產(chǎn)品與母液分離．下列說法不正確的是CD．

A．抽濾能加快過濾速率，得到相對干燥的沉淀，但顆粒太小的沉淀不能用此裝置
B．當溶液具有強酸性、強氧化性時，可用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗
C．抽濾時，當吸濾瓶內(nèi)液面快到支管口時，先拔掉吸濾瓶上橡皮管，再從吸濾瓶支管口倒出溶液
D．洗滌晶體時，先關閉水龍頭，用洗滌劑緩慢淋洗，再打開水龍頭抽濾
（2）提純粗產(chǎn)物中加入飽和NaHCO3溶液至沒有CO2產(chǎn)生為止，再抽濾．加入飽和NaHCO3溶液的目的是（用化學反應方程式表示）．
（3）另一種改進的提純方法，稱為重結晶提純法
①最后步驟中洗滌劑最好選擇C．
A．15%的乙醇溶液        B．NaOH溶液       C．冷水       D．濾液
②下列裝置在上述流程中肯定用不到的是B．

③重結晶時為了獲得較大顆粒的晶體產(chǎn)品，查閱資料得到如下信息：
1、不穩(wěn)定區(qū)出現(xiàn)大量微小晶核，產(chǎn)生較多顆粒的小晶體
2、亞穩(wěn)過飽和區(qū)，加入晶種，晶體生長
3、穩(wěn)定區(qū)晶體不可能生長
由信息和已有的知識分析，從溫度較高濃溶液中獲得較大晶體顆粒的操作為在亞穩(wěn)過飽和區(qū)加入晶種，緩慢降溫．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某實驗組為研究“不同條件”對化學平衡的影響情況，進行了如下實驗：一定條件下，向一個1L密閉容器中加入等物質(zhì)的量的X、Y和一定量的Z三種氣體，甲圖表示發(fā)生反應后各物質(zhì)濃度（c）隨時間（t）的變化〔其中t0～t1階段c（Y）、c（Z）未畫出〕．乙圖表示化學反應速率（v）隨時間（t）的變化，四個階段都只改變一種條件（催化劑、溫度、濃度、壓強，每次改變條件均不同），已知t3～t4階段為使用催化劑．
回答下列問題：

（1）若t1=5min，則t0～t1階段以Y濃度變化表示的反應速率為v（Y）=0.016mol•L-1•min-1．
（2）在t2～t3階段Y的物質(zhì)的量減小，則此階段開始時v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）t4～t5階段改變的條件為減小壓強，該反應的平衡常數(shù)表達式為K=c3（Z）c（X）•c2（Y）．
（4）t5～t6階段容器內(nèi)Z的物質(zhì)的量共增加0.30mol，在反應中熱量變化總量為a kJ，寫出該反應的熱化學方程式X（g）+2Y（g）?3Z（g）△H=+10a kJ/mol．在乙圖Ⅰ～Ⅴ處平衡中，平衡常數(shù)最大的是V．
（5）在相同條件下，若向該容器中只加入X、Y，反應也可以達到完全相同的平衡狀態(tài)，則n（x）=0.16mol，n（Y）=0.17mol達平衡時，X的轉(zhuǎn)化率=31.25%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．NO2、CO、CO2是對環(huán)境影響較大的氣體，對它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．
（1）如圖1所示，利用電化學原理將NO2 轉(zhuǎn)化為重要化工原料C．
若A為NO2，B為O2，則負極的電極反應式為：NO2+H2O-e-=NO3-+2H+；
（2）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2+3H2?CH3OH+H2O
已知：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-b kJ•mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H=-c kJ•mol-1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-d kJ•mol-1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為：CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（32b+2c-a-b）kJ•mol-1；
（3）光氣 （COCl2）是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）制備．圖2為此反應的反應速率隨溫度變化的曲線，圖3為某次模擬實驗研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線．回答下列問題：

①0～6min內(nèi)，反應的平均速率v（Cl2）=0.15 mol•L-1•min -1；
②若將初始投料濃度變?yōu)閏（Cl2）=0.9mol/L、c（CO）=0.7mol/L、c（COCl2）=0.3 mol/L，保持反應溫度不變，則最終達到化學平衡時，Cl2的體積分數(shù)與上述第6min時Cl2的體積分數(shù)相同；
③隨溫度降低，該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是增大；（填“增大”、“減小”或“不變”）
④比較第9min反應溫度T（9）與第16min反應溫度T（16）的高低：T（9）＜T（16） （填“＜”、“＞”或“=”）．
⑤比較第9min反應速度V（9）與第16min反應速率v（16）的高低：v（9）＜v（16） （填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的．D原子得到一個電子后3p軌道全充滿．A+比D原子形成的離子少一個電子層．C與A形成A2C型離子化合物．E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為Na＜S＜P＜Cl．
（2）C的氫化物分子是極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）化合物BD3的分子空間構型是三角錐形．中心原子的雜化方式為SP3
（4）金屬E單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞如圖（1、2）所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的E原子個數(shù)之比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．在一密閉體系中發(fā)生下列反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應放熱），如圖是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系圖，回答下列問題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6 ．?
（2）t1、t3、t4時刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？
t1：升溫，t3：加催化劑，t4：減壓．
（3）下列各時間段時，氨的體積分數(shù)最高的是A?
A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16，將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固體，下列說法正確的是（　�。�
A．兩溶液混合，AgCl和AgI都沉淀
B．若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl為主
C．向AgI的飽和溶液中加AgNO3，c（Ag+）增大，Ksp（AgI）也增大
D．若取0.1435克AgCl固體配成100mL溶液，c（Cl-）為0.01mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．將BaO2放入密閉的真空容器中，反應2BaO2（s）?2BaO（s）+O2（g）達到平衡．保持溫度不變，體積壓縮為原來的一半，體系重新達到平衡，下列說法正確的是（　�。�
A．平衡常數(shù)減小
B．平衡逆向移動，氧氣的物質(zhì)的量濃度減小
C．體系的壓強不變
D．BaO2的量增加

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