19.將2molSO2和0.5molO2通入密閉容器中,充分反應(yīng)后,容器中各物質(zhì)的物質(zhì)量關(guān)系一定正確的是(  )
A.n(SO3)>n(SO2B.n(SO3)=1molC.1mol<n(SO3)<2molD.n(SO2)+n(SO3)=2mol

分析 將2molSO2和0.5molO2通入密閉容器中,反應(yīng)是可逆的,反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物,根據(jù)反應(yīng)的可逆性來回答.

解答 解:A、將2molSO2和0.5molO2通入密閉容器中,假設(shè)氧氣完全轉(zhuǎn)化,則還剩余二氧化硫1mol,生成三氧化硫1mol,所以消耗的二氧化硫和生成的三氧化硫相等,但是氧氣消耗量小于0.5mol,所以生成的三氧化硫小于1mol,剩余的二氧化硫大于1mol,即n(SO3)<n(SO2),故A錯(cuò)誤;
B、將2molSO2和0.5molO2通入密閉容器中,假設(shè)氧氣完全轉(zhuǎn)化,則還剩余二氧化硫1mol,生成三氧化硫1mol,所以消耗的二氧化硫和生成的三氧化硫相等,但是氧氣消耗量小于0.5mol,所以生成的三氧化硫小于1mol,故B錯(cuò)誤;
C、將2molSO2和0.5molO2通入密閉容器中,假設(shè)氧氣完全轉(zhuǎn)化,則還剩余二氧化硫1mol,生成三氧化硫1mol,所以消耗的二氧化硫和生成的三氧化硫相等,但是氧氣消耗量小于0.5mol,所以生成的三氧化硫小于1mol,故C錯(cuò)誤;
D、將2molSO2和0.5molO2通入密閉容器中,假設(shè)氧氣完全轉(zhuǎn)化,則還剩余二氧化硫1mol,生成三氧化硫1mol,所以消耗的二氧化硫和生成的三氧化硫相等,n(SO2)+n(SO3)=2mol,故D正確.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算,題目難度中等,注意明確可逆反應(yīng)特點(diǎn)為解答關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

9.將純鋅片和純銅片按下圖插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,以下敘述正確的是(  )
A.兩燒杯中溶液的pH值均增大B.產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快
C.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生D.甲中銅片是正極,乙中鋅片是負(fù)極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.H2、CH3OH是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料,可制作燃料電池.
(1)已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H1=-1275.6kJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=-566.0kJ•mol
-1
③H2O(g)═H2O(1)△H3=-44.0kJ•mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-442.8kJ/mol.
(2)生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2于下列反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H>0
①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a所示,則Tl>T2(填“<”、“>”、“=”,下同);A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)(KA、KB、KC)的大小關(guān)系為KC<KB=KA
②100℃時(shí),將1mol CH4和2molH2O通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng),能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad(填序號(hào)).
a.容器的壓強(qiáng)恒定     b.單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1mol CH4同時(shí)生成0.3molH2
c.容器內(nèi)氣體密度恒定  d.3v(CH4)=v(H2
如果達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5,則100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25(mol•L-12
(3)某實(shí)驗(yàn)小組利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)設(shè)計(jì)成如圖b所示的電池裝置,則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.描述硅原子核外電子運(yùn)動(dòng)說法錯(cuò)誤的是( 。
A.有4種不同的伸展方向B.有14種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
C.有5種不同能量的電子D.有5種不同的運(yùn)動(dòng)范圍

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列說法正確的是( 。
A.H(${\;}_{1}^{1}$H),D(${\;}_{1}^{2}$H),T(${\;}_{1}^{3}$H)表示三種氫原子
B.原子最外層少于4個(gè)電子的元素均是金屬元素
C.稀有氣體元素最外層電子數(shù)均為8個(gè)
D.目前人們已發(fā)現(xiàn)了5000多種核素,說明發(fā)現(xiàn)了5000多種元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述正確的是( 。
A.離子化合物中只含離子鍵B.共價(jià)化合物中不含離子鍵
C.離子化合物中不可能含共價(jià)鍵D.共價(jià)化合物中可能含離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.對(duì)于某可逆反應(yīng),改變下列條件一定能加快正反應(yīng)速率的是( 。
A.增加反應(yīng)物的用量B.使用催化劑
C.升高反應(yīng)體系的溫度D.增大壓強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列事實(shí)與電化學(xué)原理無關(guān)的是( 。
A.金屬鋁在空氣中不易被腐蝕
B.鐵制器件在潮濕空氣中生銹
C.鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕
D.遠(yuǎn)洋海輪的外殼連接鋅塊可保護(hù)輪船不受腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.如圖是甲醇燃料電池工作的示意圖,其中A、B、D均為石墨電極,C為銅電極.
Ⅰ.工作一段時(shí)間后,斷開K,此時(shí)C電極質(zhì)量減少3.2g.
(1)甲中負(fù)極的電解反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
(2)乙溶液此時(shí)離子濃度由大到小的順序是c(H+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(OH-
Ⅱ.連接K,繼續(xù)電解一段時(shí)間,當(dāng)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同時(shí)
(3)乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L
(4)丙裝置溶液中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖,則圖中②線表示的是Fe2+離子的變化;此時(shí)要使丙裝置中金屬陽(yáng)離子恰好完全沉淀,需要280mL 5.0moL/L NaOH溶液.

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