在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是  (     )
A．強(qiáng)堿性溶液中：Na＋、K＋、SO42－、AlO2－
B．含有0.1 mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、I－
C．無(wú)色透明溶液中：HCO3－、Na＋、Cl－、OH－
D．與鋁反應(yīng)生成H2的溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－
：A

試題分析：A、強(qiáng)堿性溶液存在大量的OH-，該組離子在堿性溶液中不反應(yīng)，則一定能大量共存，故A正確。
B、因Fe3+與I-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則一定不能大量共存，故B錯(cuò)誤。
C、因HCO3-、OH-能結(jié)合生成碳酸根離子和水，則一定不能大量共存，故C錯(cuò)誤。
D、與鋁反應(yīng)生成H2的溶液可能為酸或堿的溶液，若溶液為堿性，則OH-能與Cu2+結(jié)合生成沉淀，則一定不能大量共存，故D錯(cuò)誤。
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存問(wèn)題，明確離子的性質(zhì)及離子之間的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在下述條件下，一定能大量共存的離子組是  (　　)
A．無(wú)色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、MnO4-
B．含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2＋、SO42-、H＋
C．c(HCO3-)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、Br－
D．強(qiáng)堿性溶液中：ClO－、S2－、HSO3-、Na＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=11的溶液中：CO32－、Mg2+、AlO2－、NO3－
B．加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+
C．由水電離出的c(OH－)=1×10­－13 mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－
D．有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A．甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－
B．遇苯酚顯紫色的溶液：I－、K＋、SCN－、Mg2+
C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：NH4+、Na＋、CO32－、NO3－
D．加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3－、NH4+、CH3COO--

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）（8分）將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組，而且每組中均含兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子。
A組：                                                。
B組：                                                。
（2）（12分）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)                                   
碳酸氫鈉溶液和足量澄清石灰水反應(yīng)                                   
氫氧化銅溶解與稀硫酸                                   
碳酸鈣和醋酸溶液                                   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如右表，下列敘述正確的是
酸
電離平衡常數(shù)
醋酸
K i=1.75×10-5
次氯酸
K i=2.98×10-8
碳酸
Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11
亞硫酸
Ki1=1.54×10-2  Ki2=1.02×10-7
A．將0.1mol/L的醋酸加水不斷稀釋，c(CH3COO—)始終減小
B少量CO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+2ClO—＝＝CO32—+2HClO
C．少量的反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O+Ca2++2ClO—＝＝CaSO3↓+2HClO
D．25℃，等濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中，堿性最強(qiáng)的是Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫時(shí)，下列說(shuō)法正確的是
A．pH＝5的NH4Cl溶液中，由水電離出的c(H+)為10－9 mol/L
B．pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，pH＞7
C．在c(H+):c(OH－)＝1:1012的溶液中，Na+、I－、NO3－、SO32－能大量共存
D．0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等體積混合，溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(CO32－)+c(SO42－)+c(HCO3－)+c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）下列物質(zhì) ①Cu ②液態(tài)SO2  ③純醋酸  ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2溶液
I、屬于非電解質(zhì)的是     （填序號(hào)）Ⅱ、⑴NaHCO3是一種   （填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)；
⑵寫出HCO3―水解的離子方程式：                             ；
⑶常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na＋、HCO3―、H2CO3、CO32―、OH―五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?u>                                          。
⑷常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3HCO3-＋H+的平衡常數(shù)K1=             。（已知：10-5.60=2.5×10-6）
Ⅲ 、Ba(OH)2是一種強(qiáng)電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。
⑴溶液中由水電離出c(OH―)＝______________；
⑵與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1： 9混合后，所得溶液pH＝11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH＝____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組離子一定能大量共存的是
A．在含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、ClO－、Cl－
B．在pH=12的溶液中：NH、Na+、SO、Cl－
C．在c(H+)=0.1mol/L的溶液中：K+、I－、Cl－、NO
D．在澄清透明的無(wú)色溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、NO

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