6．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．11.2L氧氣所含原子數(shù)是NA
B．80g硝酸銨所含氮原子數(shù)是2NA
C．1 mol 氦氣所含氦原子數(shù)是2NA
D．1L1mol/L的鹽酸溶液中所含氯化氫分子數(shù)是NA

分析 A、氧氣所處的狀態(tài)不明確；
B、求出硝酸銨的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol硝酸銨中含2mol氮原子來分析；
C、氦氣為單原子分子；
D、鹽酸溶液中無HCl分子．

解答 解：A、氧氣所處的狀態(tài)不明確，氣體摩爾體積的數(shù)值不明確，則其物質(zhì)的量和原子個數(shù)無法計算，故A錯誤；
B、80g硝酸銨的物質(zhì)的量為1mol，而1mol硝酸銨中含2mol氮原子，故為2NA個，故B正確；
C、氦氣為單原子分子，故1mol氦氣中含1mol氦原子即NA個，故C錯誤；
D、鹽酸即HCl的水溶液，HCl溶于水后完全電離為氫離子和氯離子，故溶液中無HCl分子，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLPH=14的溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定，測得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關系如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．原合金的質(zhì)量為0.92gB．圖中V2為60
C．整個滴定過程Na+的濃度保持不變D．合金中Na與Al物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．分析如圖的能量變化示意圖，下列熱化學方程式正確的是（　�。�
A．2 A（g）+B（g）=2 C（g）；△H=a（a＞0）B．2 A（g）+B（g）=2 C（g）；△H=a（a＜0）
C．2A+B=2 C；△H=a（a＜0）D．2 C=2 A+B；△H=a（a＞0）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結論
ASO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性
B將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液變紅Fe（NO3）2樣品已氧化變質(zhì)
C取等物質(zhì)的量的兩種金屬單質(zhì)X、Y，分別與足量的鹽酸反應X產(chǎn)生氫氣的體積比Y多金屬性：X＞Y
D分別向0.1mol•L-1醋酸和飽和硼酸溶液中滴加0.1mol•L-1Na2CO3溶液醋酸中有氣泡產(chǎn)生，硼酸中沒有氣泡產(chǎn)生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
B．等物質(zhì)的量的溴化亞鐵與氯氣2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．小蘇打與甲酸溶液混合H++CO32-+HCOOH=CO2↑+HCOO-+H2O
D．澄清石灰水中滴加少量碳酸氫鈣溶液Ca2++OH-+HCO3-=H2O+CaCO3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．用x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)．對金屬銅的測定結果為：晶胞為面心立方最密堆積，銅原子直徑為dpm，又知銅的密度為bg•cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)NA=$\frac{64\sqrt{2}}{bb9nmbzb^{3}}×1{0}^{30}$mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在標準狀況下，4.6g鈉與足量的水完全反應生成0.5L溶液，求：
①生成氣體的物質(zhì)的量是多少？體積是多少？
②所得溶液的物質(zhì)的量濃度？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中，正確的是（　�。�
A．配制溶液定容時俯視刻度線將使所配溶液濃度偏低
B．18g H2O在標準狀況下的體積為22.4L
C．在標準狀況下，20mLNH3 與60mLO2所含的分子數(shù)比為1：3
D．將40g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．NO分子曾因污染空氣而臭名昭著，但隨著其“擴張血管、免疫、增強記憶”功能的發(fā)現(xiàn)，現(xiàn)在成為當前生命科學研究中的“明星分子”，回答下列問題
（1）NO的危害在于abc
a．破壞臭氧層                 b．參與酸雨和光化學煙霧的形成
c．與人體內(nèi)血紅蛋白結合      d．當它轉化為N2后使空氣中O2含量降低
（2）一定條件下NO可轉化為N2O和另一種紅棕色氣體，方程式為3NO$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$N2O+NO2．
（3）鎂鐵混合物4.9g，溶解在過量的某濃度的稀硝酸中，完全反應后得到標準狀況下2.24L NO 氣體．若向反應后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的質(zhì)量是10g．

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