【題目】常溫常壓下,下列氣體混合后體積一定不發(fā)生變化的是( )
A.H2和O2B.NH3和HClC.NO和O2D.SO2和H2S
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)X(g)+Y(g) nZ(g) ΔH>0,將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進行反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. 10 min時,曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度
B. 10 min時,曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強
C. 反應(yīng)方程式中n=1
D. 0~5 min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率為v(X)=0.08 mol·L-1·min-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有碳酸鈉和碳酸氫鈉固體混合物3.24g.結(jié)合內(nèi)容回答:
(1)除去該混合物中的碳酸氫鈉可采取的方法是 .
(2)若將該混合物加熱至質(zhì)量不再變化時,剩余固體質(zhì)量為2.62g.計算原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù).
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用18mol/L 的濃硫酸配制 100mL 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下:①計算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③稀釋 ④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容、搖勻 回答下列問題:
(1)所需濃硫酸的體積是mL,量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是(用下列編號填空). A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL
(2)第③步實驗的具體操作是
(3)第⑤步實 驗 的 操 作 是 繼 續(xù) 向 容 量 瓶 中 注 入 蒸 餾 水 至 離 刻 度 線 , 改用向容量瓶中滴加蒸餾水至為止.塞緊瓶塞,倒轉(zhuǎn)搖勻并裝試劑瓶.
(4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響?(填“偏大”“偏小”或“無影響”)①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中;
②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水;
③在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫;
④加水超過刻度線后,用膠頭滴管吸出多余的液體 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是 ( )
A. 對于吸熱反應(yīng),反應(yīng)物所具有的總能量總是高于生成物所具有的總能量
B. 放熱反應(yīng)在常溫條件下不一定能發(fā)生反應(yīng)
C. 形成生成物化學鍵釋放的能量大于破壞反應(yīng)物化學鍵所吸收的能量時,反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D. 等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】茶是我國人民喜愛的飲品。我市某;瘜W興趣小組的同學設(shè)計以下實驗來定性檢驗茶葉中含有Ca、Al、Fe三種元素。
已知:草酸銨[(NH4)2C2O4]屬于弱電解質(zhì)。草酸鈣(CaC2O4)難溶于水。Ca2+、Al3+、Fe3+完全沉淀的pH為Ca(OH)2:pH≥13;Al(OH)3:pH≥5.5;Fe(OH)3:pH≥4.1。
請根據(jù)上述過程及信息填空:
(1)步驟②加鹽酸的作用是________________。
(2)寫出檢驗Ca2+的離子方程式__________________________。
(3)寫出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學式________________________。
(4)寫出步驟⑧用A試劑生成紅色溶液的離子方程式__________________________。
(5)步驟⑨的作用是_____________________________________。
(6)稱取400 g茶葉樣品灼燒得灰粉后,加入過量鹽酸后過濾,將所得濾液加入過量的(NH4)2C2O4溶液,再過濾、洗滌、干燥、稱量得到5.12 g沉淀,原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以下為從鋁土礦(Al2O3、Fe2O3、泥沙)提取鋁的流程圖(注:整個流程中,不考慮泥沙的溶解及有關(guān)反應(yīng);C可以用來治療胃酸過多):
(1)A溶質(zhì)的化學式___________;B的結(jié)構(gòu)式____________,Y的名稱_____________。
(2)寫出①C與Ca(OH)2稀溶液反應(yīng)的離子方程式: __________________________________。
②F→B的反應(yīng)方程式: ______________________________。
(3)操作(Ⅰ)、(Ⅱ)在工業(yè)生產(chǎn)中的意義________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com