(2009?江門一模)實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下:
(l)已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO
2)溶液與飽和氯化錢溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮氣,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
.
(2)圖中,氮氣和氫氣通過甲裝置,甲裝置的作用除了將氣體混合外,還有
干燥氣體,觀察氣泡速度,控制氫氣和氮氣的流速
干燥氣體,觀察氣泡速度,控制氫氣和氮氣的流速
.
(3)氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨
不會
不會
(“會”或“不會”)發(fā)生倒吸,原因是
混合氣體中含有大量難溶于水的氮氣和氫氣
混合氣體中含有大量難溶于水的氮氣和氫氣
.
(4)用乙裝置吸收一段時間氨后,再通入空氣,同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi),能使鉑絲保持紅熱的原因是
氨的氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng),放出的熱使鉑絲保持紅熱
氨的氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng),放出的熱使鉑絲保持紅熱
.錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是:
有紅棕色氣體產(chǎn)生
有紅棕色氣體產(chǎn)生
.
(5)寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式:
.
(6)用CH
4催化還原NO
2可以消除氮氧化物的污染.例如.
CH
4(g)+4NO
2(g)═4NO(g)+CO
2(g)+2H
2O(g)△H=-574kJ?mol
-1,
CH
4(g)+4NO(g)═2N
2(g)+CO
2(g)+2H
2O(g)△H=-1160kJ?mol
-1,
寫出CH
4還原NO
2至N
2的熱化學(xué)方程式
CH4(g)+2N02(g)=N2(g)+C02(g)+2H20(g)△H=-867KJ/mol
CH4(g)+2N02(g)=N2(g)+C02(g)+2H20(g)△H=-867KJ/mol
;若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH
4還原NO
2至N
2整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
1.6NA
1.6NA
(阿伏加德羅常數(shù)的值用N
2表示),放出的熱量為
173.4
173.4
kJ.