下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，錯誤的是（　　）
A、制鈉：以海水為原料制得NaCl，再電解熔融NaCl得鈉
B、制鐵：以焦炭和鐵礦石為原料，用CO還原鐵礦石得鐵
C、制硅：用焦炭還原二氧化硅得硅
D、制鎂：以海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氯化鎂，用H2還原MgCl2得鎂
考點：金屬冶煉的一般原理,常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：元素及其化合物
分析：A．工業(yè)制鈉是電解熔融NaCl來制��；
B．工業(yè)上常用用CO在高溫下還原鐵礦石煉鐵；
C．還原性C＞Si，用焦炭還原二氧化硅可得硅；
D．海水中含氯化鎂，可用于工業(yè)制鎂，工業(yè)制鎂是電解熔融氯化鎂來制��；
解答： 解：A．工業(yè)制鈉是以海水為原料制得NaCl，電解熔融NaCl：2NaCl
 電解 
.
 
2Na+Cl2↑，制得鈉，故A正確；
B．工業(yè)上常用用CO在高溫下還原鐵礦石煉鐵：3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2，制得鐵，故B正確；
C．工業(yè)用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅：SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2C0↑，故C正確；
D．工業(yè)制鎂是電解熔融氯化鎂：MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑，故D錯誤；
故選D．
點評：本題主要考查了金屬的冶煉，掌握常見金屬的制備是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳原子數(shù)為4的某有機物分子中含有一個羰基和一個羥基，此有機物既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)，但不能與Na2CO3溶液反應(yīng)，此有機物的結(jié)構(gòu)可能有（　　）
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某鏈狀有機物分子中含有n個-CH2-，m個，a個-CH3，b個-CH=CH-，其余為氯原子，則氯原子的個數(shù)為（　�。�
A、2m+3n-a-b
B、m-a+2
C、n+a+m-b
D、m+2n-b+2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室中配制1mol/L稀硫酸標準溶液．然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶在使用前均需要查漏
B、若選用100 mL容量瓶配制標準酸溶液，需用密度為1.84g/mL、98%的濃硫酸5.4mL
C、中和滴定實驗，若滴定前平視讀數(shù)、滴定結(jié)束俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大
D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D 四種原子序數(shù)小于18的元素，其離子aA+、bB2+、cC-、dD2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷正確的是（　�。�
A、原子序數(shù)由大到小的順序是：b＜a＜c＜d
B、離子半徑由大到小的順序是：B2+＞A+＞C-＞D2-
C、A、B、C、D四種元素原子具有相同的電子層數(shù)
D、金屬性A＞B，非金屬性C＞D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不能用勒沙特列原理解釋的是（　　）
A、棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺
B、由氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
C、加大壓強更有利于合成氨
D、工業(yè)制取金屬鉀Na（l）+KCl（l）→NaCl（l）+K（g）選取適宜溫度，使鉀變成蒸汽從反應(yīng)混合物中分離出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物中同時含離子鍵、極性鍵、非極性鍵的是（　�。�
A、MgCl2
B、H2O2
C、NaOH
D、CH3COONH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是（　　）
選項 操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 將濃硫酸滴到蔗糖表面 固體變黑 濃硫酸有吸水性
B 常溫下將Al片放入濃硝酸中 無明顯變化 Al與濃硝酸不反應(yīng)
C 將NH3通過灼熱的氧化銅固體 固體變紅 氨氣具有還原性
D 過量的SO2通入到含有少量NaOH的酚酞溶液中 溶液紅色逐漸褪去 SO2具有漂白性
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前，全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位．鎳行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大潛力．
（1）配合物Ni（CO）4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑．固態(tài)Ni（CO）4屬于
 
晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為
 
．
（2）配合物分子內(nèi)的作用力有
 
（填編號）．
A．氫鍵      B．離子鍵      C．共價鍵     D．金屬鍵     E．配位鍵
（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)．如
①CH2=CH2 ②CH≡CH③④HCHO等，其中分子屬于平面結(jié)構(gòu)的有
 
（填物質(zhì)序號），中C的雜化方式為
 
，HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為
 
．
（4）①、④含有的官能團是（填名稱）
 
、
 
．
（5）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳（Ni）的合金可做儲氫材料．該合金的晶胞如圖所示，晶胞中心有一個鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上（其中上下兩個面各兩個，其余四個面各一個），鑭原子都在晶胞頂點上．該晶體的化學(xué)式為
 
．

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